100cia Química - Temario Química 2º Bac

Vamos a ver cada uno de los pasos que hay que seguir para ajustar una reacción redox en medio ácido por el método del ion‑electrón con un ejemplo:

Identificar las especies que se oxidan y se reducen mediante el cálculo de los índices de oxidación:

nos damos cuenta de que sí es una reacción redox puesto que hay dos elementos que presentan variación en su índice de oxidación:

Escribir las dos semirreacciones: Hay que coger tan solo los compuestos donde se encuentran los elementos que se oxidan o se reducen, y si esos compuestos son sales o hidróxidos, hay que disociarlos previamente cogiendo el ion donde se encuentran los citados elementos:

semirreacción de oxidación:
Mn⁺²       MnO₄^–

semirreacción de reducción:
BiO₃^–       Bi⁺³

Ajustar las semirreacciones: igualando en primer lugar el elemento que se oxida o se reduce, añadiendo posteriormente agua donde falten oxígenos, luego protones ajustando los hidrógenos, y por último electrones para encajar las cargas. En nuestro caso:

semirreacción de oxidación:
Mn⁺² + 4 H₂O     MnO₄^– + 8 H⁺ + 5 e^–

semirreacción de reducción:
BiO₃^– + 6 H⁺ + 2 e^– Bi⁺³    +   3 H₂O

si el proceso seguido es correcto hasta el momento, en la semirreacción de oxidación se deben "perder" electrones y en la de reducción se deben "ganar".

Sumar las dos semirreacciones de tal manera que multiplicando cada una de ellas por un número entero, se eliminen los electrones, ya que el mismo número de electrones que pierde el reductor deben ser los que gane el oxidante. En nuestro caso multiplicaremos la semirreacción de oxidación por 2 y la del reductor por 5:

semirreacción de oxid. (x 2):
2 Mn⁺² + 8 H₂O    2 MnO₄^– + 16 H⁺ + 10 e^–

semirreacción de red. (x 5)
5 BiO₃^– + 30 H⁺ + 10 e^– 5 Bi⁺³    +   15 H₂O

Reacción global
2 Mn⁺² +   5 BiO₃^- + 14 H⁺              5 Bi⁺³ +2 MnO₄^- + 7 H₂O

Comparar la reacción obtenida con la reacción que queremos ajustar:

2 Mn(NO₃)₂ + 5 NaBiO₃ + 14 HNO₃ 5 Bi(NO₃)₃ + 2 NaMnO₄ + 3 NaNO₃ + 7 H₂O