8.7.- Hidrólisis de sales
8.7.3.- Sales de ácido débil
y base fuerte

En este caso es el anión procedente del ácido el que reacciona con el agua hidrolizándose y dará lugar a disoluciones básicas porque el anión al reaccionar con el agua producirá aniones OH como veremos en el siguiente ejemplo:

CH3COONa           CH3COO - + Na+

(reacción completamente desplazada)

como el catión proviene de una base fuerte no se hidrolizará:

Na+      +   H2O       no reacciona

pero el anión al provenir de un ácido débil si reaccionará con el agua según la siguiente reacción de hidrólisis:

CH3COO- + H2O              CH3COOH + OH-

multiplicando y dividiendo por [H3O+] resulta:

por otra parte:

luego:

de la misma forma que en el caso anterior, para calcular el pH de la disolución de una sal de este tipo:

    CH3COONa CH3COO- + Na+
inicio (M)   c   0   0
equilibrio (M)   0   c   c

ya que la reacción está totalmente desplazada. Como el anión proviene de un ácido débil se hidrolizará según la siguiente ecuación química:

    CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
inicio (M)   c   -   0   0
equilibrio (M)   c(1 - a)   -   ca   ca

sustituyendo en la constante de hidrólisis resulta:

si Kh < 1O-4, entonces a se puede despreciar frente a 1 y resulta que:

 

de donde:

y una vez determinado la concentración de iones hidroxilo, ya podemos calcular el pOH, y a partir de él, el pH que dejará la disolución de dicha sal.

pOH = ‑ log [OH-]   

pH = 14  -   pOH

recordemos que en la hidrólisis de sales de ácido débil – base fuerte, la disolución resultante debe ser básica, por lo que el pH calculado debe ser superior a 7.

 

 

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