En este caso, el anión no se hidrolizará ya que proviene de un ácido fuerte, pero si se hidrolizará el catión ya que proviene de una base débil.

Darán lugar a soluciones acuosas ácidas puesto que el catión reacciona con el agua para dar protones.

Vamos a ver un ejemplo con la sal de cloruro amónico (NH₄Cl):

el anión no reaccionará con el agua al provenir de un ácido fuerte:

Cl^-   +   H₂O       no reacciona

el catión al provenir de una base débil reacciona con el agua de la siguiente manera (y ésta es la reacción de hidrólisis):

NH₄⁺ + 2 H₂O      NH₄OH + H₃O⁺

la constante de esta reacción de hidrólisis será:

si multiplicamos y dividimos por [OH^-] resulta:

por otra parte:

luego:

esta ecuación nos permite calcular la constante de hidrólisis conociendo K_w y la constante de disociación de la base débil (K_b).

Es fácil calcular la concentración de protones si se conoce la concentración de la sal en disolución (c) y la fracción de dicha sal que se hidroliza (a). Vamos a verlo con un ejemplo:

		NH4Cl		NH4+	+	Cl-
inicio (M)		c		0		0
equilibrio (M)		0		c		c

ya que la reacción está totalmente desplazada.

Como el catión proviene de una base débil se hidrolizará según la siguiente ecuación química:

		NH4+	+	2 H2O		NH4OH	+	H3O+
inicio (M)		c		-		0		0
equilibrio (M)		c(1 - a)		-		ca		ca

sustituyendo en la constante de hidrólisis resulta:

si K_h < 1O^-4, entonces a se puede despreciar frente a 1 y resulta que:

de donde:

y una vez determinado la concentración de protones, ya podemos calcular el pH que dejará la disolución de dicha sal (y el pOH).

pH = ‑ log [H₃O⁺]   

pOH = 14  -   pH

recordemos que en la hidrólisis de sales de ácido fuerte – base débil, la disolución resultante debe ser ácida, por lo que el pH calculado debe ser inferior a 7.