8.7.- Hidrólisis de sales
8.7.1.- Sales de ácido fuerte
y base fuerte

Estas sales no se hidrolizan. Todas las sales se disocian completamente en sus iones (ya que son compuestos iónicos), pero en el caso de las sales de ácido fuerte y base fuerte, estos iones no reaccionan con el agua. Por ejemplo:

Na2SO4       2 Na+ + SO4-2           (reacción totalmente desplazada)

H2SO4 + 2 H2O                       SO4-2 + 2 H3O+

al ser un ácido fuerte, esta reacción también estará muy desplazada, por lo tanto la reacción inversa, es decir, la del anión con el agua para volver a dar el ácido, no se podrá dar (y ésta sería la reacción de hidrólisis).

Para el otro ion de la sal (Na+), al proceder de una base fuerte, le ocurrirá lo mismo:

Na(OH)       Na+ + OH-

esta reacción está totalmente desplazada a la derecha, por lo que la reacción inversa, la del catión con el agua para volver a dar el hidróxido sódico, nunca se dará.

Otro ejemplo de este tipo de sales es:

MgCl2          Mg+2 + 2 Cl-

el cloruro magnésico proviene del ácido clorhídrico, que es un ácido fuerte, y del hidróxido magnésico, que es una base fuerte, por lo que ni el catión magnesio Mg+2, ni el anión cloruro Cl-, se hidrolizarán.

Al disolver este tipo de sales en agua, el pH resultante es igual a 7, ya que al no producirse ni un exceso de protones ni de iones hidroxilo, el pH será el del agua.

 

 

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