8.4.- Definición ácido - base
según Lewis

También en 1923, G. N. Lewis da una definición más amplia de ácido y de base:

  • Ácido: Sustancia electrónicamente deficiente, capaz de aceptar un par de electrones.

  • Base: Sustancia capaz de ceder un par de electrones.

            Vamos a ver un ejemplo: el tricloruro de aluminio (AlCl3). Su estructura de Lewis será:

el Aluminio es deficitario en electrones, sólo tiene 6 de electrones a su alrededor, 3 suyos y otros tres compartidos por sendos átomos de cloro, por tanto, el átomo de Aluminio dispone de un orbital vacío que puede albergar electrones, por lo que actuará como un ácido de Lewis, por ejemplo:

AlCl3 + Cl- AlCl4-
         
ácido   base    

Lo mismo le ocurre al trifluoruro de boro, ya que también es deficitario en electrones, tal y como se muestra en el siguiente gráfico:

 

Las reacciones ácido ‑ base según la teoría de Brönsted ‑ Lowry, también pueden explicarse con la teoría de Lewis, por ejemplo:

está claro que las bases de Brönsted ‑ Lowry reaccionan dando electrones a un protón, luego coinciden con la definición de base de Lewis; sin embargo, un ácido de Brönsted ‑ Lowry necesita de un protón para transferirlo a otra molécula, mientras que la definición de Lewis no lo requiere.

Pero como nosotros estamos más interesados en las disoluciones acuosas en donde las reacciones ácido ‑ base implican la transferencia del protón, las definiciones de Brönsted ‑ Lowry nos serán de mayor utilidad.