8.11.- Ejercicios y cuestiones

 

430.-

Calcular el pH de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 0,5 gr/l. Considera las dos disociaciones completas.

Solución

 

 

431.-

Calcular el pH de una disolución de ácido nítrico 0,05 M.

Solución

 

 

432.-

Calcular el pH de una disolución obtenida al disolver 0,387 gr de NaOH en 400 ml de agua.

Solución

 

 

433.-

Se añaden 0,05 cc. de una disolución de HCl 0,1 M a 500 cc. de agua. Hallar el pH de la nueva disolución.

Solución

 

 

434.-

Hallar el pH de una disolución de HCl 10‑8 M.

Solución

 

 

435.-

Se hacen reaccionar 200 ml de ácido nítrico 0,5 M con 300 ml de NaOH 0,5 M. Calcular el pH de las disoluciones por separado y el pH de la disolución resultante.

Solución

 

 

436.-

Se prepara una disolución disolviendo 0,5 moles de ácido fórmico (HCOOH), en un poco de agua, y añadiendo agua hasta enrasar a un litro. ¿Cuál es el pH de la disolución?. (Ka = 0,00017)

Solución

 

 

437.-

¿Qué pH tendrá una disolución de ácido acético 0,1 M disociada en un 3,2 %?.

Solución

 

 

438.-

Medidas experimentales han demostrado que una disolución de HCN 0,1 M está ionizada en un 0,0085%. Determinar la constante de ionización de dicho ácido.

Solución

 

 

439.-

Determinar la concentraciones de protones y de iones oxidrilo de una disolución de amoniaco 0'01 M que está ionizada en un 4'2%.

Solución

 

 

440.-

Calcula la molaridad de una disolución de ácido cianhídrico que está ionizada el 2%.
DATO: Ka = 7.10‑10

Solución

 

 

441.-

Una disolución de ácido acético 0'1 M está ionizada en un 1'34 %. Calcula su Ka y el pH de la disolución.

Solución

 

 

442.-

Halla el pH de cada una de las siguientes disoluciones:
a) 10 ml de HCl 15 M en 750 ml de disolución.
b) 0'1 M de ácido hipocloroso (Ka = 3.10‑8).
c) 0'01 M de hidracina: N2H4. (Kb = 2'3.10‑6).

Solución

 

 

443.-

Calcular las concentraciones de todas las especies presentes en una disolución de ácido fórmico (HCOOH) de pH = 3 si Ka = 1'7.10‑4.

Solución

 

 

444.-

Si 0,2 moles de acetato sódico (CH3COONa), se disuelven en un litro de agua. Calcular el pH de la disolución resultante, sabiendo que el ácido acético tiene una Ka = 1,75.10‑5 y Kw = 10‑14.

Solución

 

 

445.-

Hallar el pH y la concentración de HCN (Ka = 4,93.10‑10) en una solución preparada disolviendo 0,45 moles de NaCN hasta un litro de agua.

Solución

 

 

446.-

Calcular el pH de una disolución 0,1 M de acetato sódico tomando la Ka = 1,8.10‑5.

Solución

 

 

447.-

Calcular el pH de una disolución 0'1 M de nitrato amónico si Kb = 1'8.10‑5 y Kw = 10‑14.

Solución

 

 

448.-

El pH de una disolución de acetato sódico es de 8'35, calcular la concentración de esta disolución si la constante de acidez del ácido acético vale Ka = 1'8.10‑5.

Solución

 

 

449.-

Para neutralizar una disolución de 0,186 gr de KOH puro en 100 ml de agua, se necesitan 40,4 ml de una disolución de HCl. ¿Cuál es la Normalidad de la disolución de ácido clorhídrico?.

Solución

 

 

450.-

¿Qué volumen de ácido sulfúrico 0'1 M se necesita para neutralizar una mezcla de 0'5 gr de NaOH y 0'8 gr de KOH? ¿Qué indicador se podría utilizar?

Solución

 

 

451.-

Se mezclan 50 ml de ácido nítrico 0'1 M con 60 ml de hidróxido cálcico 0'1 M. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0'05 M se necesitaría para neutralizar la mezcla?

Solución

 

 

452.-

¿Qué volumen de una disolución de ácido acético 0'1 M se necesita para neutralizar 25 ml de NaOH 0'2 M? ¿Qué indicador será el adecuado?

Solución

 

 

453.-

Calcular el pH de equivalencia para una valoración de 35 ml de ácido tricloroacético 0,1 N (Ka = 0,13), con KOH 0,1 M.

Solución

 

 

454.-

Un vinagre comercial se valora con sosa 0,127 N consumiéndose 50 ml para neutralizar 10,1 ml de muestra. Calcular:
a) La Normalidad del ácido en el vinagre.
b) La acidez del vinagre es debida al ácido acético. Calcular el tanto por cien en peso del ácido acético que hay en el vinagre si éste tiene una densidad de 1 gr/ml.

Solución

 

 

455.-

Se pretende seguir con algo de detalle la valoración de 50 ml de ácido acético 0,1 M (Ka= 1,75.10‑5), con 60 ml de NaOH 0,1 M. Calcular el pH de la disolución resultante:
a) Cuando no se ha añadido nada de sosa.
b) Se han añadido 25 ml de solución de NaOH.
c) Se ha neutralizado exactamente el ácido.
d) Se han añadido 5 ml en exceso de NaOH 0,1 M.

Solución

 

 

456.-

Una central térmica de producción de energía eléctrica libera 5 Tn de dióxido de azufre por hora a la atmósfera. En días húmedos, el dióxido de azufre liberado reacciona con el oxígeno atmosférico y el agua para producir ácido sulfúrico. A cierta distancia de la central existe una laguna con un volumen de 5 Hm3. Si un 1% de todo el dióxido liberado en un día precipita en forma de ácido sulfúrico en la laguna en forma de lluvia ácida y la fauna autóctona existente en ella no puede soportar un pH inferior a 5'2, ¿podrá sobrevivir a dicha agresión?

Solución

 

 

457.-

Responde verdadero o falso a cada una de las siguientes afirmaciones, justificando la respuesta:
   a) Para una disolución acuosa 1 M de un ácido fuerte HX:
          i) La concentración del ion X es 1 M.
          ii) La concentración del ácido no ionizado es de 0'5 M.
          iii) el pH = 0.
   b) Para una disolución acuosa 0'1 M de un ácido débil HA:
          i) La concentración del ion A es 0'1 M.
          ii) el pH = 1.
          iii) La concentración del ion H+(ac) es la misma que la del ion A(ac).
   c) una disolución de Ca(OH)2 tiene un pH=3.
   d)
Una disolución de cloruro sódico tiene un pH=7

Solución

 

 

458.-

La aspirina o ácido acetil salicílico es un ácido monoprótico débil, cuya fórmula empírica es HA = C9O4H8 (Ka = 2'64.10‑5).
Hallar el pH de una disolución preparada disolviendo una tableta de aspirina de 0'5 gr en un vaso de 100 cc. de agua.

Solución

 

 

459.-

Seguidamente se formulan 5 sales. Para todas ellas escribe su nombre (o su fórmula) y si al disolverse en agua producirán disoluciones ácidas, básicas o neutras:

sulfato amónico   ;   KCl   ;   Acetato sódico   ;   NaBr   ;   cianuro potásico

Solución

 

 

460.-

La hidracina es una base débil que se hidroliza según la reacción:

          N2H4 + H2O           N2H5+ + OH                           Kb = 2.10‑6

a) calcular la concentración de ion hidracinio (N2H5+) que existirá en una disolución preparada disolviendo 0'05 moles de hidracina en agua hasta un volumen de disolución de 250 ml.
b) Determinar el pH de dicha disolución.

DATOS: Kw = 10‑14

Solución

 

 

461.-

Responde verdadero o falso a cada una de las siguientes afirmaciones, justificando la respuesta:
a) Para una disolución acuosa 1 M de un ácido fuerte HX:
          i) La suma de las concentraciones de los iones X(ac) y H+(ac) es 2 M.
          ii) el pH de la disolución es negativo.
          iii) la concentración de HX(ac) es 1 M.
b) Para una disolución acuosa 0'1 M de un ácido débil HA:
          i) La concentración del ion H+ (ac) es la misma que la del ion A- (ac).
          ii) El pH de la disolución es mayor que 1.
          iii) la disolución es básica.
c) una disolución de cloruro amónico es básica.
d) Una disolución de nitrato cálcico tiene un pH = 5

Solución

 

 

462.-

Seguidamente se formulan 5 sales. Para todas ellas escribe su nombre (o su fórmula) y si al disolverse en agua producirán disoluciones ácidas, básicas o neutras:

NH4Cl   ;   KBr   ;   carbonato potásico   ;   sulfato sódico   ;   Ca(NO3)2

Solución

 

 

463.-

Calcular el pH de una disolución de formiato sódico (HCOONa) que contiene 0'1 gr de la sal en 25 ml de disolución acuosa.
DATO: Ka = 1'78.10‑4

Solución

 

 

464.-

Se dispone de tres indicadores para los cuales figura entre paréntesis el pH de viraje:

Rojo de metilo (5),            Azul de bromotinol (7),                 fenolftaleina (9)

Indica cuál será el más adecuado para las siguientes valoraciones ácido‑base:
a) hidróxido sódico con ácido nítrico.
b) amoniaco con bromuro de hidrógeno.
c) ácido acético con hidróxido sódico.

Solución

 

 

465.-

Si a una disolución de un electrolito fuerte se le añade un electrolito débil de forma que ambas sustancias posean un ion común, ¿Cuál es el efecto resultante?

Solución

 

 

466.-

El ácido salicílico es un ácido monoprótico de fórmula C7O3H6 y de Ka = 1'06.10‑3. Hallar:
a) el grado de ionización del ácido salicílico en una disolución que contiene un gramo de ácido por litro de disolución.
b) el pH de la disolución resultante del apartado anterior.
c) el grado de ionización del ácido salicílico cuando se prepara una disolución de 1 gramo de dicho ácido en una disolución de 1 litro de ácido clorhídrico 0'1 M.

Solución

 

 

467.-

Dados los pK correspondientes, escribir en orden creciente de acidez las siguientes especies químicas:

HCO3             ;        H2S         ;          S‑2          y             NH4+

Datos:    Ácido carbónico: pK1 = 6'4 pK2 = 10'3
               Ácido sulfhídrico: pK1 = 7'0 pK2 = 12'9
               Amoniaco: pK = 4'8

Solución

 

 

468.-

Identifica las especies ácidas o básicas en las siguientes reacciones:
a) H2O + S2-    OH- + HS-
b) NH4+ + OH-    NH3 + H2O
c) HNO3 + HClO4    H2NO3+ + ClO4-
d) H2CO3 + NaOH  
   Na2CO3  +  H2O

Solución

 

 

469.-

Identifica cuáles de las siguientes especies son ácidas y cuáles son básicas, escribiendo reacciones que lo pongan de manifiesto:

NH4+               CO32-               H3O+                         HS-

Solución

 

 

470.-

Se tiene un ácido débil HX en disolución acuosa. ¿Qué le sucederá al pH de la disolución si se añade agua?, ¿y si se añaden iones H+?.

Solución

 

 

471.-

Dadas las especies: NH3, OH-, HCl, HCO3-. Escribe reacciones que justifiquen el carácter ácido o básico de las mismas, e identifica en cada reacción los pares ácido/base conjugados.

Solución

 

 

472.-

Ordena por fuerza ácida creciente las siguientes especies:

H2SO3             (pKa1 = 1,81)
HCOOH;        (pKa =3 ,75)   
NH4+               (pKa = 9,24)

Solución

 

 

473.-

¿Por qué al mezclar 50 ml de disolución 0,5 M de HF con 50 ml de disolución 0,5 M de NaOH la disolución resultante no es neutra?.

Solución

 

 

474.-

Dadas las siguientes bases:

La metilamina CH3NH2 (pKb=3,30),
la anilina C6H5NH2 (pKb=9,38) y
el amoniaco NH3 (pKb=4,74)

a) Escribe reacciones que lo pongan de manifiesto.
b) Explica cuál será el ácido conjugado más débil.

Solución

 

 

475.-

Calcula el pH de las siguientes disoluciones:
a) 0,35 M de ácido hipobromoso.
b) 0,02 M de hipobromito de potasio.
La constante de acidez del ácido hipobromoso es 2,1.10-9.

Solución

 

 

476.-

Calcula el pH y la concentración de todas las especies en una disolución 0,75 M de nitrato de amonio. La constante de acidez del catión amonio es 5,6.10-10.

Solución

 

 

477.-

Un ácido monoprótico débil en disolución acuosa tiene un pH=3. Para neutralizar 100 ml de esta disolución son necesarios 100 ml de una disolución 0,1 M de hidróxido de sodio. Determina el pKa del ácido.

Solución

 

 

478.-

Una disolución de ácido fórmico, HCOOH, que contiene 10 gramos por litro de disolución, tiene un pH de 2,2.
a) Calcula la constante de acidez del ácido fórmico.
b) Se mezclan 10 ml de la disolución ácida con 30 ml de una disolución de hidróxido de sodio 0,1 M. Deduce cómo será la disolución resultante (ácida, básica o neutra).

Solución

 

 

479.-

Se preparan 100 ml de una disolución acuosa a partir de 10 ml de NH3 (d = 0,9 g/ml; 25 % de riqueza). La constante de basicidad del amoniaco es 1,8.10-5.
a) Calcula el pH de la disolución.
b) Se hacen reaccionar 10 ml de dicha disolución con 15 ml de disolución 0,88 M de ácido clorhídrico. Explica si la disolución resultante será ácida, básica o neutra.

Solución

 

 

480.-

¿Qué sucede cuando se disuelve cloruro de amonio en agua?. Escribe la reacción y analízala desde el punto de vista ácido-base de Brönsted. Calcula el pH de una disolución 0,25 M de cloruro de amonio sabiendo que la constante de basicidad del amoniaco es Kb = 1,8.10-5.

Solución

 

 

481.-

La hidracina (N2H4) es extremadamente soluble en agua, siendo sus disoluciones débilmente alcalinas. Cuando 4 g de hidracina se disolvieron en agua hasta obtener 250 ml de disolución, el pH de la misma resultó ser 10,85. Calcula:
a) El pKb de la hidracina.
b) El volumen de disolución de ácido clorhídrico 0,2 M necesario para neutralizar totalmente 10 ml de la disolución de hidracina.

Solución

 

 

482.-

Se preparó una disolución de ácido cloroso con 2 g de dicho ácido y agua suficiente para tener 250 ml de disolución. La constante de ácidez de este ácido es 1,1.10-2
a) Calcula el pH de la disolución.
b) Calcula el volumen de disolución 0,2 M de hidróxido de potasio que consume en la valoración de 10 ml de la disolución de ácido cloroso. Razona si el pH en el punto de equivalencia de esta valoración será ácido, básico o neutro.

Solución

 

 

483.-

Calcula la constante de acidez de un ácido débil HA monoprótico sabiendo que en una disolución del mismo 0,05 M está disociado un 0,15%. ¿Cuál es el pH de la disolución?. ¿Cuántos ml de una disolución 0,01 M de hidróxido de sodio se necesitarían para neutralizar completamente 100 ml de la disolución anterior?.

Solución

 

 

484.-

Una disolución acuosa 0,1 M de ácido propanoico, CH3CH2COOH, tiene un pH = 2,95. A partir de este dato, calcula la constante de acidez del ácido propanoico y su grado de disociación.

Solución

 

 

485.-

Calcula el pH de la disolución y el grado de disociación del ácido nitroso, en una disolución que contiene 0,47 g de dicho ácido en 100 ml. ¿Cuántos gramos de hidróxido sódico se necesitan para neutralizar 25 ml de la disolución anterior de ácido nitroso?. La constante de acidez del ácido nitroso es 5.10-4.

Solución

 

 

486.-

El ácido fórmico está ionizado en un 3,2 % en una disolución acuosa 0,2 M. Calcula:
a) La constante de acidez del ácido fórmico.
b) El porcentaje de ionización en una disolución 0,01 M.

Solución

 

 

487.-

¿A qué concentración tendrá pH = 3 una disolución de ácido fórmico (ácido metanoico) cuya constante de acidez es 1,77.10-4 a 25º C?, ¿cuánto valdrá el grado de disociación a la misma temperatura?.

Solución

 

 

488.-

A un litro de disolución 0,5 M de ácido acético se le adicionan 0,002 moles de ácido nítrico (considera despreciable la variación de volumen). Calcula:
a) El pH de la disolución.
b) El grado de disociación del ácido acético.
Dato: Ka = 1,8.10-5 M

Solución

 

 

489.-

Calcular el pH en: a) una disolución 0,2M de hidróxido sódico.  b) una disolución 0,05M de ácido nítrico.

Solución

 

 

490.-

Determinar la concentración de OH- y H+ en una disolución de amoníaco 0,01M, que está ionizada en un 4,2%.

Solución

 

 

491.-

Calcular la molaridad de una disolución de ácido cianhídrico, HCN, que está ionizada al 2%.
Datos: Ka = 7.10-10

Solución

 

 

492.-

Una disolución de ácido acético 0,1M, está ionizada al 1,34%. Calcular la constante de acidez, Ka, del ácido.

Solución

 

 

493.-

Hallar la concentración del ión H+ y el pH de cada una de las siguientes disoluciones:
a) 10 ml de ácido clorhídrico 15 M en 750 ml de disolución.
b) 0,1M de ácido hipocloroso.  Ka = 3.10-8.
c) 0,01M de hidracina, N2H4. Kb = 2,3.10-6.

Solución

 

 

494.-

Calcular las concentraciones de todas las especies moleculares e iónicas presentes en una disolución de ácido fórmico, HCOOH, de pH = 3, siendo Ka=1,7.10-4.

Solución

 

 

495.-

La aspirina o ácido acetilsalicílico, HA, es un ácido monoprótico débil, cuya fórmula molecular es C9O4H8. Hallar el pH de una disolución preparada disolviendo una tableta de aspirina de 0,5 gramos en un vaso (100 ml) de agua. Se supone que la aspirina se disuelve totalmente.
Dato: Ka = 1,06.10-3.

Solución

 

 

496.-

La hidracina es una base débil que se ioniza en el agua según el equilibrio:

N2H4 (aq) + H2O (l)    N2H5+ (aq) + OH- (aq)

cuya constante es Kb = 2.10-6, determinar:
a) la concentración del ión hidracinio, N2H5+, que existirá en una disolución preparada disolviendo 0,05 moles de hidracina en agua hasta obtener un volumen de 250 ml de disolución.
b) el pH de dicha disolución.

Solución

 

 

497.-

Calcular el pH de una disolución 0,1M de nitrato amónico, si Kb(NH3)=1,8.10-5.

Solución

 

 

498.-

El pH de una disolución de acetato de sodio es 8,35. Calcular la concentración de esta disolución si Ka del ácido acético es 1,8.10-5.

Solución

 

 

499.-

Seguidamente se citan cuatro sales. Para todas ellas, escribir su nombre químico (o su fórmula):

KBr; formiato de sodio; NaCN; CaCl2, nitrato de amonio.

Indicar, para cada una de ellas, si al disolverse en agua producirán disoluciones ácidas, básicas o neutras, explicándolo.

Solución

 

 

500.-

Calcular el pH de una disolución de formiato sódico, HCOONa, que contiene 0,1 gramos de la sal en 25 cc de disolución. La reacción de disociación del ácido fórmico y su constante de acidez es la siguiente:   

HCOOH (aq)      HCOO- (aq) + H+ (aq)                                   Ka = 1,78.10-4

Solución

 

 

501.-

Calcular el contenido en acético del vinagre comercial, sabiendo que 10 ml del mismo consumen 18 ml de una disolución de NaOH 0,5 M. Expresar el resultado en gramos de acético por 100 ml de vinagre (grado de acidez).

Solución

 

 

502.-

Calcular el contenido (en %) en hidróxido cálcico de una muestra sólida, si se disuelve 1 gramo de esta muestra en agua hasta obtener 100 ml de disolución y 10 ml de ésta consumen 21,6 ml de ácido clorhídrico 0,1 M para su neutralización. Ten en cuenta el hidróxido cálcico es una base fuerte y el ácido clorhídrico un ácido que se disocia en un 100 %.

Solución

 

 

503.-

¿Qué volumen de ácido nítrico 0,1M se necesitaría para neutralizar una mezcla de 0,5 gramos de hidróxido sódico y 0,8 g de hidróxido potásico?.

Solución

 

 

504.-

Se mezclan 50 ml de ácido nítrico 0,1M com 60 ml de hidróxido cálcico 0,1M. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,05M se necesitaría para neutralizar esta mezcla?.

Solución

 

 

505.-

¿Qué volumen de una disolución de ácido acético (CH3COOH) 0,1 M se necesitará para poder neutralizar 25 ml de hidróxido sódico 0,2 M?.

Solución

 

 

506.-

a) ¿Cuales son las bases conjugadas de los siguientes ácidos de Brönsted?:

HCl,    H2O,    NH4+,    CH3COOH.

b) Indicar cual de las siguientes afirmaciones es correcta o falsa, explicándolo
      i) La base conjugada de un ácido fuerte es débil.
      ii) Una disolución de acetato sódico tiene un pH = 7.
      iii) Una disolución de cloruro amónico tiene un pH > 7.

Solución

 

 

507.-

Una disolución acuosa que contiene 0,01 moles de ácido acético en un volumen de 100 ml tiene un pH = 3.
a) Calcular la constante de acidez del ácido acético.
b) Determinar cual debe ser el volumen de agua que deberá añadirse a la disolución anterior para que el pH de la disolución alcance el valor de 4.

Solución

 

 

508.-

La constante de acidez de un ácido monoprótico es 10-5.
a) Determinar el valor del pH de una disolución 0,5 M de dicho ácido.
b) Determinar el valor del pH de una disolución de 50 cc que contiene 0,01 mol de la sal sódica de dicho ácido.

Solución

 

 

509.-

a) Definir ácidos y bases según la teoría protónica de Brönsted.
b) Escribir reacciones que justifiquen el carácter ácido o básico de las disoluciones acuosas de las siguientes sustancias: cloruro amónico, yoduro sódico, acetato sódico y perclorato de sodio.

Solución

 

 

510.-

a) ¿Cómo se mide la fuerza de los ácidos o las bases según la teoría protónica?
b) Escribir reacciones que justifiquen el carácter ácido, básico o anfótero, según la misma teoría, de las especies: HCO3-, NH4+, NO3-.

Solución

 

 

511.-

Indicar la especie más ácida y más básica de los siguientes pares, justificando la respuesta:

                                   CH3COOH/CH3COO-           Ka = 2.10-5

                                   NH4+/NH3                              Ka = 5.10-10

                                   HNO2/NO2-                            Ka = 4.10-4

Solución

 

 

512.-

El vinagre comercial es una disolución acuosa de ácido acético, de 5% de riqueza en masa de ácido y densidad 1,05 g/ml.
a) ¿Cuál es el pH del vinagre?
b) ¿Qué volumen de disolución de hidróxido sódico 0,5 M será necesario para neutralizar 100 ml de vinagre?.
Datos: pKa(CH3COOH) = 4,74

Solución

 

 

513.-

Pon algún ejemplo de sales cuya disolución acuosa sea ácida, básica y neutra. Escriba reacciones que lo justifiquen.

Solución

 

 

514.-

a) Escribir la reacción del amoníaco gaseoso con el agua, identificando los pares ácido-base.
b) Indicar cualitativamente cómo se modificará el pH de la disolución (aumentará, disminuirá o no se modificará) en las siguientes condiciones: 
      i) adición de NaOH,
      ii) adición de HCl,
      iii) adición de agua.

Solución

 

 

515.-

Explicar, mediante reacciones, el hecho observado de que en una disolución acuosa de amoníaco, la fenolftaleína se colorea de rojo, mientras que en una disolución de cloruro amónico no se colorea.

Solución

 

 

516.-

a) Escribir la reacción del ácido acético con agua, señalando el doble par ácido-base.
b) Con referencia al apartado anterior, indicar cualitativamente cómo se modifica el pH de la disolución (aumentará, disminuirá o no se modificará) en las siguientes condiciones:
      i) adición de NaOH,
      ii) adición de HCl,
      iii) adición de agua.

Solución

 

 

517.-

a) Utilizando la teoría protónica, indicar y justificar cuales de las siguientes sustancias son ácidos o bases: SO42- ; HCO3-; Cl-; H3O+.
b) Dados los pares:

                                   CH3COOH/CH3COO-          (pKa = 4,8)

                                   HF/F-                                      (pKa = 2,8 )

                                   HCN/CN-                               (pKa = 10,0),

elegir el ácido más fuerte y la base más fuerte. Justificar la elección.

Solución

 

 

518.-

Cuando 150 mg de una base orgánica de masa molar 31,06 g/mol, se disolvieron en agua hasta obtener 50 ml de disolución, el pH de la misma resultó ser 10,05. Calcular:
a) El pKb de dicha base orgánica.
b) El volumen de disolución de clorhídrico 1 M que se necesita para neutralizar totalmente 10 ml de dicha disolución.
c) Explicar si la disolución resultante en b) será ácida, básica o neutra.

Solución