7.3.- Factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio
7.3.2.- Efecto de la Temperatura

Si la reacción es endotérmica (necesita calor), al aumentar la temperatura se favorecerá que el equilibrio se desplace hacia la derecha (formación de productos), para así reducir la perturbación que hemos provocado disminuyendo la temperatura (ya que la reacción absorbe calor); y por el contrario, si la reacción es exotérmica se favorecerá que el equilibrio se desplace hacia la formación de reactivos (hacia la izquierda), es decir, disminuirá la concentración de los productos.

Si representamos a dos temperaturas distintas las curvas que dan la concentración de productos en función del tiempo:

  1. Para una reacción endotérmica (T2  >  T1 ):

 

  1. Para una reacción exotérmica (T2  > T1 )

Hay que señalar que en el caso de una reacción exotérmica, la concentración de productos alcanzada en el equilibrio es menor si se aumenta la temperatura como ya hemos indicado, pero la velocidad de reacción aumenta.

 

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