7.2.- Las constantes de equilibrio
7.2.3.- Equilibrios de sistemas heterogéneos

Los equilibrios heterogéneos son los que tienen lugar con más de una fase, por ejemplo:

CaCO3 (s)            CaO (s) + CO2 (g)

Aplicando la ley de acción de masas a dicho equilibrio:

se puede aumentar la concentración de dióxido de carbono con sólo añadir un poco más de cantidad de carbonato cálcico en el recipiente de volumen constante (por lo que aumentará la presión), pero al añadir más cantidad de sólido, también aumentará su volumen por lo cual su concentración prácticamente permanece constante a lo largo de todo e equilibrio. De forma general, la concentración molar de cualquier sustancia pura sólida o líquida permanece constante, por ello, se incluyen en las constantes de equilibrio. En el ejemplo anterior, la constante de equilibrio sería:

lo mismo ocurre para Kp:

y como Dn = 1 (sólo se cuentan los compuestos gaseosos):

Como conclusión, debemos decir que en la expresión de la constante de equilibrio, no se incluyen ni los sólidos ni los líquidos puros.

 

Volver al punto 2.- Las constantes de equilibrio