7.2.- Las constantes de equilibrio
7.2.1.- La función de Gibbs y las
constantes de equilibrio

Analicemos la siguiente reacción:

aA + bB   à   cC + dD

Se puede demostrar, aunque escapa del contenido de este curso, que:

 

donde DG° = Gp° ‑ Gr° que tiene un valor constante y estándar. Dicha ecuación es sólo válida para gases.

Cuando se alcanza el equilibrio DG = 0, luego:

y quitando logaritmos:

Kp es una constante que nos define el equilibrio sólo válida para una temperatura determinada:

Kp puede expresarse en función de las concentraciones con la ayuda de la ecuación de los gases perfectos:

Sustituyendo en la expresión de Kp:

si (c+d)‑(a+b) = Dn (suma de los coeficientes de los productos gaseosos menos la suma de los coeficientes de los reactivos gaseosos de la reacción):

luego:

y la relación que existe entre ambas constantes es:

Si Dn = 0  (no hay variación en el nº de moles gaseosos), entonces:

Kp = Kc

 

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