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330.- |
En la reacción I2
(g) + H2 (g)
à
2 HI (g) han desaparecido 0,8 moles/litro en 2 segundos. Calcula la
velocidad media de reacción en ese intervalo de tiempo, referida a un
reactivo y a un producto. Observa que el resultado es el mismo. |
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Solución |
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331.- |
En la
reacción: A + 2 B + C
à
R + 2 S
la ecuación cinética correspondiente es de segundo orden con respecto a A y
a B y de orden cero con respecto a C. Escribe la ecuación de velocidad e
indica que unidades tendrá la constante de velocidad. |
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Solución |
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332.- |
La descomposición de una sustancia A sigue una cinética de primer orden,
cuya constante vale 0,6 M -1s -1. Si la concentración
inicial de A es de 0,5 M, ¿cuál será la concentración de A cuando hayan
transcurrido 3 segundos? |
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Solución |
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333.- |
Se estudia la cinética de la siguiente reacción química:
2 NO (g) + O2
(g) à
2 NO2 (g)
y se obtiene que a cierta temperatura constante, la velocidad inicial de la
reacción depende de las concentraciones de los reactivos tal y como se
muestra en la siguiente tabla:
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Exp |
Velocidad (M/s) |
Concentración NO (M) |
Concentración O2 (M) |
| 1 |
0,028 |
0,02 |
0,01 |
| 2 |
0,056 |
0,02 |
0,02 |
| 3 |
0,224 |
0,04 |
0,02 |
| 4 |
0,014 |
0,01 |
0,02 |
-
determina los
órdenes parciales y el orden total de la reacción.
-
Calcula el valor
de la constante de velocidad y sus unidades.
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Solución |
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334.- |
La reacción A + 2
B à
2 C + D es de primer orden con respecto a cada uno de los reactivos. Escribe
la ecuación cinemática de la reacción, determina su orden total e indica las
unidades de la constante. |
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Solución |
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335.- |
Si en una reacción introducimos un catalizador, indica de forma razonada si
las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:
a) La entalpía de la reacción disminuye.
b) La reacción se hace más espontánea.
c) La energía de activación aumenta.
d) La constante cinética disminuye.
e) Se alcanzará antes el equilibrio reactivos –
productos |
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Solución |
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336.- |
De las tres reacciones cuyas energías de activación se dan en la tabla,
¿Cuál es la que tiene mayor constante de velocidad a igualdad de
temperatura? En idénticas condiciones de concentración de reactivos, ¿Cuál
será la más rápida? ¿y la más lenta?
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Reacción |
A |
B |
C |
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Energía de activación ( KJ/mol) |
62 |
214 |
147 |
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Solución |
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337.- |
La velocidad de la
reacción del proceso no espontáneo:
aA + bB
à
productos
viene dada por la
expresión v = k [A][B]
a) ¿Cuál es el orden total de la reacción?
b) Si añadimos un catalizador, ¿puede hacerse
espontáneo el proceso?
c) De que factores depende la velocidad de la
reacción?
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Solución |
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338.- |
Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
-
La velocidad de una reacción se duplica al duplicar la concentración de
uno de sus reactivos.
-
La velocidad de una reacción aumenta al disminuir el grado de división de
sus reactivos.
-
La velocidad de una reacción disminuye al aumentar la temperatura.
-
La velocidad de una reacción aumenta al aumentar la concentración del
catalizador.
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Solución |
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339.- |
Se ha
comprobado que la reacción A + B
à
productos, es de primer orden tanto respecto de A como de B. Cuando la
concentración de A es de 0,2 mol.L-1 y la de B 0,8 mol.L-1,
la velocidad de la reacción es de 5,6.10-3 mol.L-1.s-1.
Calcule:
a)
el valor de la constante de velocidad de la
reacción.
b) La velocidad de la reacción cuando las concentraciones de A y B
son de 0,3 M.
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Solución |
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