6.7.- Ejercicios y cuestiones

 

330.-

En la reacción  I2 (g) + H2 (g) à 2 HI (g) han desaparecido 0,8 moles/litro en 2 segundos. Calcula la velocidad media de reacción en ese intervalo de tiempo, referida a un reactivo y a un producto. Observa que el resultado es el mismo.

Solución

 

 

331.-

En la reacción:             A  +  2 B  +  C  à   R  + 2 S
la ecuación cinética correspondiente es de segundo orden con respecto a A y a B y de orden cero con respecto a C. Escribe la ecuación de velocidad e indica que unidades tendrá la constante de velocidad.

Solución

 

 

332.-

La descomposición de una sustancia A sigue una cinética de primer orden, cuya constante vale 0,6 M -1s -1. Si la concentración inicial de A es de 0,5 M, ¿cuál será la concentración de A cuando hayan transcurrido 3 segundos?

Solución

 

 

333.-

Se estudia la cinética de la siguiente reacción química:

2 NO (g) + O2 (g) à 2 NO2 (g)

y se obtiene que a cierta temperatura constante, la velocidad inicial de la reacción depende de las concentraciones de los reactivos tal y como se muestra en la siguiente tabla:

Exp

Velocidad  (M/s)

Concentración NO (M)

Concentración O2 (M)

1 0,028 0,02 0,01
2 0,056 0,02 0,02
3 0,224 0,04 0,02
4 0,014 0,01 0,02
  1. determina los órdenes parciales y el orden total de la reacción.

  2. Calcula el valor de la constante de velocidad y sus unidades.

Solución

 

 

334.-

La reacción A + 2 B à 2 C + D es de primer orden con respecto a cada uno de los reactivos. Escribe la ecuación cinemática de la reacción, determina su orden total e indica las unidades de la constante.

Solución

 

 

335.-

Si en una reacción introducimos un catalizador, indica de forma razonada si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:

a) La entalpía de la reacción disminuye.
b) La reacción se hace más espontánea.
c) La energía de activación aumenta.
d) La constante cinética disminuye.
e) Se alcanzará antes el equilibrio reactivos – productos

Solución

 

 

336.-

De las tres reacciones cuyas energías de activación se dan en la tabla, ¿Cuál es la que tiene mayor constante de velocidad a igualdad de temperatura? En idénticas condiciones de concentración de reactivos, ¿Cuál será la más rápida? ¿y la más lenta?

Reacción

A B C
Energía de activación ( KJ/mol) 62 214 147

 

Solución

 

 

337.-

La velocidad de la reacción del proceso no espontáneo: 

aA + bB à productos

viene dada por la expresión  v = k [A][B]

a) ¿Cuál es el orden total de la reacción?
b) Si añadimos un catalizador, ¿puede hacerse espontáneo el proceso?
c) De que factores depende la velocidad de la reacción?
 

Solución

 

 

338.-

Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

  1. La velocidad de una reacción se duplica al duplicar la concentración de uno de sus reactivos.

  2. La velocidad de una reacción aumenta al disminuir el grado de división de sus reactivos.

  3. La velocidad de una reacción disminuye al aumentar la temperatura.

  4. La velocidad de una reacción aumenta al aumentar la concentración del catalizador.

 

Solución

 

 

339.-

Se ha comprobado que la reacción A + B à productos, es de primer orden tanto respecto de A como de B. Cuando la concentración de A es de 0,2 mol.L-1 y la de B 0,8 mol.L-1, la velocidad de la reacción es de 5,6.10-3 mol.L-1.s-1. Calcule:

a) el valor de la constante de velocidad de la reacción.
b) La velocidad de la reacción cuando las concentraciones de A y B son de 0,3 M.

 

Solución