5.5.- Tipos de entalpías

5.5.2.- Entalpías de combustión

Es la variación de entalpía que se produce en la combustión de un mol de una sustancia:

compuesto + O2      CO2 + H2O

por ejemplo:

C6 H6 + 15/2 O2        6 CO2 + 3 H2O

 

si el combustible (compuesto que se quema) posee C, se forma CO2 (g); H se forma H2O (l), N se forma N2 (g); Cl, se forma Cl2 y S, se forma SO2 (g). Si además contiene cualquier otro elemento, se formará como producto de la reacción el óxido más estable correspondiente de dicho elemento. A continuación te presentamos una tabla con distintas entalpías de combustión de compuestos orgánicos:

Nombre Fórmula DHcº (KJ/mol)
Metano CH4 (g) - 889’5
Etano C2H6 (g) - 1558’3
Propano C3H8 (g) - 2217’9
Etileno C2H4 (g) - 1409’5
Benceno C6H6 (l) - 3264’6
Metanol CH3OH (l) - 725´6
Etanol C2H5OH (l) - 1365’6
Éter etílico (C2H5)2O (l) - 1453’8
Ácido acético CH3COOH (l) - 875’3
Glucosa C6H12O6 (s) - 2813’3
Sacarosa C12H22O11 (s) - 5638’4

 

Observa que todas las entalpías de combustión son negativas, ya que en cualquier reacción de combustión, siempre se produce un desprendimiento de energía calorífica.

 

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