Es la variación de entalpía que se produce en la combustión de un mol de una sustancia:

compuesto + O₂      CO₂ + H₂O

por ejemplo:

C₆ H₆ + 15/2 O₂        6 CO₂ + 3 H₂O

si el combustible (compuesto que se quema) posee C, se forma CO₂ (g); H se forma H₂O (l), N se forma N₂ (g); Cl, se forma Cl₂ y S, se forma SO₂ (g). Si además contiene cualquier otro elemento, se formará como producto de la reacción el óxido más estable correspondiente de dicho elemento. A continuación te presentamos una tabla con distintas entalpías de combustión de compuestos orgánicos:

Observa que todas las entalpías de combustión son negativas, ya que en cualquier reacción de combustión, siempre se produce un desprendimiento de energía calorífica.