3.9.- Estructura electrónica
y Sistema Periódico

Es interesante ver como varían las configuraciones electrónicas dentro del mismo grupo o de un mismo periodo en el Sistema Periódico.

Dentro de un mismo grupo todos poseen la misma estructura en el último nivel de energía. Como veremos en el tema siguiente, la semejanza de propiedades químicas dentro de un mismo grupo se debe a esta característica.

En un periodo cada elemento se diferencia del anterior en que tiene un e más. Esta diferencia es suficiente para un cambio radical en las propiedades.

Viendo la posición que ocupa un elemento en la tabla periódica se puede hallar su configuración electrónica:

Hay algunas excepciones. Por ejemplo el Cr (Z=24) debería ser 4s2 3d4 y, sin embargo, en realidad es 4s1 3d5 debido a que los orbitales 4s y 3d son de energías muy parecidas y la energía debida al desapareamiento de los e compensa. Lo mismo les ocurre a los que poseen 9 e en los 5 orbitales d.

A la vista de todo ésto, podemos clasificar los elementos en 4 categorías:

  1. Elementos "normales" - ns1 ns2 np1 ........np
    cada uno de estos grupos o familias de elementos tienen un nombre característico:

Configuración

Nombre del grupo

ns1 alcalinos (excepto el Hidrógeno)
ns2 alcalinotérreos
np1 térreos
 np2 carbonoideos.
np3 nitrogenoideos
np4 anfígenos
np5 halógenos

 

  1. Elementos de transición - ns2 (n‑1)d1 ... ns (n‑1)d10
     

  2. Elementos de transición interna - ns2 (n‑1)d1 (n‑2)fy  
    el nivel f presenta un llenado irregular.
     

  3. Gases nobles - ns2 np6 (excepto el He que es 1s²).

 

 

En esta página web podrás encontrar más información sobre los orbitales atómicos y las configuraciones electrónicas.

http://www.educaplus.org/sp2002/index_sp.php