Es interesante ver como varían las configuraciones electrónicas dentro del mismo grupo o de un mismo periodo en el Sistema Periódico.

Dentro de un mismo grupo todos poseen la misma estructura en el último nivel de energía. Como veremos en el tema siguiente, la semejanza de propiedades químicas dentro de un mismo grupo se debe a esta característica.

En un periodo cada elemento se diferencia del anterior en que tiene un e^‑ más. Esta diferencia es suficiente para un cambio radical en las propiedades.

Viendo la posición que ocupa un elemento en la tabla periódica se puede hallar su configuración electrónica:

Hay algunas excepciones. Por ejemplo el Cr (Z=24) debería ser 4s² 3d⁴ y, sin embargo, en realidad es 4s¹ 3d⁵ debido a que los orbitales 4s y 3d son de energías muy parecidas y la energía debida al desapareamiento de los e^‑ compensa. Lo mismo les ocurre a los que poseen 9 e^‑ en los 5 orbitales d.

A la vista de todo ésto, podemos clasificar los elementos en 4 categorías:

1. Elementos "normales" - ns¹ ns² np¹ ........np⁵ 
   cada uno de estos grupos o familias de elementos tienen un nombre característico:

2. Elementos de transición - ns² (n‑1)d¹ ... ns (n‑1)d¹⁰
    

3. Elementos de transición interna - ns² (n‑1)d¹ (n‑2)f^y  
   el nivel f presenta un llenado irregular.
    

4. Gases nobles - ns² np⁶ (excepto el He que es 1s²).

En esta página web podrás encontrar más información sobre los orbitales atómicos y las configuraciones electrónicas.

http://www.educaplus.org/sp2002/index_sp.php