Antes de empezar debemos diferenciar claramente entre proceso físico y proceso químico:

• Proceso físico: No cambia la composición química de la sustancia, tan solo tiene lugar una separación de una sustancia de otra en una mezcla o un cambio de estado. Ejemplos de procesos físicos son: evaporación, fusión, destilación, filtración, …
  Los cambios de estado tienen nombres característicos que te presentamos en este diagrama:

  

• Proceso químico: Implican un cambio de composición en la sustancia, es decir, tiene lugar una reacción química, en la que unas sustancias se transforman en otras de propiedades totalmente diferentes.

Hay muchos tipos de reacciones químicas, y aunque más adelante las clasificaremos atendiendo a su mecanismo y comportamiento químico (ácido-base, redox, precipitación, ...) por el momento, sólo vamos a clasificarlas atendiendo a cómo se reagrupan los átomos:

2.2.1.‑ Reacciones de síntesis.

Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja. Tienen la siguiente estructura:

A + B       AB

donde A y B pueden ser elementos (en cuyo caso también se pueden llamar reacciones de formación de la sustancia AB) o compuestos. Por ejemplo:

N₂        +          3 H₂             2 NH₃

Fe        +          S                  FeS

CaO    +          H₂O             Ca(OH)₂

SO₂     +          H₂O             H₂SO₃

CaO    +          SO₂             CaSO₃

2.2.2.‑ Reacciones de descomposición.

Una sustancia se descompone para dar dos más simples. La estructura es la siguiente:

AB               A         +          B

donde A y B pueden ser elementos y/o compuestos. Por ejemplo:

Ba(OH)₂                  BaO     +          H₂O

H₂SO₃                     SO₂     +          H₂O

2 HgO                     2 Hg    + O₂

PbCO₃                   PbO     +          CO₂

Si el proceso de descomposición se realiza con la ayuda de electricidad, las reacciones se denominan de Electrólisis, por ejemplo:

2 H₂O                      2 H₂     +          O₂

2 NaCl                    2 Na    +          Cl₂

2.2.3.‑ Reacciones de desplazamiento o sustitución.

Uno de los elementos que forma parte de un compuesto es sustituido por otro. La estructura de la reacción es la siguiente:

AB      +          X                 AX      +          B

por ejemplo:

Cu       +          2 AgNO₃                 Cu(NO₃)₂        +          2 Ag

Zn        +          H₂SO₄                     ZnSO₄             +          H₂

Cl₂       +          2 KBr                      2 KCl              +          Br₂

2.2.4.‑ Reacciones de intercambio.

Estas reacciones equivalen a una doble descomposición o un intercambio. La estructura general es:

AB       +          XY              AX      +          BY

por ejemplo:

AgNO₃     +   NaCl           NaNO₃     +    AgCl

H₂SO₄  +  2 NaOH          Na₂SO₄  +  2 H₂O

Na₂CO₃   +   2 HCl         2 NaCl     +  H₂O +   CO₂