11.7.-  El ácido sulfúrico
11.7.1.- Óxidos de Azufre

Los tres principales óxidos del azufre son SO, SO2 y SO3 (los dos últimos son los más importantes).

El dióxido de azufre (SO2), se obtiene quemando azufre al aire:

S (s) + O2 (g)        SO2 (g)                       DHf = ‑70'7 Kcal/mol

La estructura de Lewis del dióxido de azufre, es una estructura resonante entre:

 

dicho óxido tiene muchas aplicaciones, entre otras, la más importante es la de ser producto intermedio para la obtención del ácido sulfúrico (H2SO4).

El dióxido de azufre es muy estable por eso su oxidación a trióxido de azufre (SO3) es, aunque exotérmica, muy lenta:

SO2 (g)  + 1/2 O2              SO3 (g)           DH = ‑23'5 Kcal/mol

 

El trióxido de azufre reacciona violentamente con el agua para formar ácido sulfúrico:

SO3 + H2O            H2SO4

 

Volver al punto 7:  El ácido sulfúrico