11.3.- El amoniaco: Propiedades, síntesis y reaciones
11.3.1.- Generalidades

El amoniaco (NH3) es un compuesto gaseoso de olor característico y muy soluble en agua.

Estructura espacial de la molécula de amoniaco (NH3)En su molécula hay tres enlaces covalentes N‑H y un par no enlazante en el átomo de nitrógeno. Al ser el nitrógeno más electronegativo que el hidrógeno, atrae más hacia él los electrones del enlace y se queda con cierta carga negativa ‑ d, mientras que el hidrógeno con una fracción de carga positiva + d. Al poseer el nitrógeno cuatro pares de electrones externos, su distribución será tetraédrica, mientras que su geometría espacial es de pirámide trigonal. El ángulo de enlace H‑N‑H es de 107'5°.

La molécula de amoniaco es polar debido a la falta de simetría de la molécula, siendo su momento dipolar de 1'5 D.

El amoniaco se autoioniza igual que el agua según la reacción de equilibrio:

aunque esta autoionización es menor que la del agua (Kw  = 10-14) a temperatura ambiente.

 

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