10.4.- Efecto del ión común
10.4.2.- Solubilidad de las sales de ácido débil según el pH

Si la sal procedente de un ácido débil es poco soluble, puede aumentarse su solubilidad añadiendo H3O+ (ac) ya que, entonces, éstos se unen al anión de la sal para formar el ácido y al disminuir la concentración de anión puede aumentar la del catión, es decir, que a pH ácido aumenta su solubilidad.

Vamos a ver un ejemplo:

Todos los hidróxidos insolubles pueden solubilizarse en medio ácido (pH<7).

Fe(OH)3 (s)             Fe+3 (ac) + 3 OH- (ac)

al añadirse el ácido, va disminuyendo la concentración de OH formándose agua, con lo que el equilibrio se desplaza a la derecha. Lo mismo ocurre con las sales del ácido débil, sólo que en este caso en vez de formarse agua, se forma el ácido débil.

Controlando el pH, se puede hacer una precipitación selectiva de varios iones.

 

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