Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

COU: Junio 1993

El alumno resolverá completamente la opción A o la opción B a su elección

 

Opción A

 

Problema 1: Dados los potenciales de reducción a 25 ºC de los electrodos:

Zn+2 / Zn = - 0,76 v                              Cu+2 / Cu = 0,34 v

  1. Dibuja el esquema de una pila electroquímica con esos dos electrodos, señalando el signo y nombre de cada electrodo y el sentido en el que fluirán los electrones. Escribe las reacciones que ocurrirán en cada uno de los electrodos y la reacción de la pila. Indica las especies oxidante y reductora.

  2. Calcula el valor del potencial de la pila.

 

 

Problema 2: Para la reacción en equilibrio a 25 ºC           2 ICl (s)     I2 (s)   +  Cl2 (g)

la constante Kp vale 0,24 cuando la presión se expresa en atmósferas.

En un recipiente de dos litros en el que se ha hecho el vacío se introducen 2 moles de ICl (s).

  1. ¿Cuál será la concentración de Cl2 cuando se alcance el equilibrio?

  2. ¿Cuántos gramos de ICl (s) quedarán en el equilibrio?

    Datos: Ar ( I ) = 126,90; Ar ( Cl ) = 35,45

 

 

Cuestión 1: Explica:

  1.  El tipo de fuerzas que se rompen en la fusión de:

    1. NaCl

    2. Iodo

  2. Las propiedades y el tipo de enlace del diamante y del grafito.

 

 

Cuestión 2:

  1. Se tiene un ácido débil HX en disolución acuosa. ¿Qué le sucederá al pH de la disolución al:

    1. añadir agua.

    2. añadir H+

  2. Dadas las especies               NH3                 OH-                 HCl
    escribe reacciones que justifiquen el carácter ácido o básico de las mismas utilizando la teoría protónica. Identifica en cada reacción el par ácido - base conjugado.

 

 

Cuestión 3:

  1. Escribe y nombra los hidrocarburos con doble enlace que, mediante la adición de hidrógeno, dan el 3-metil pentano.

  2. Escribe reacciones de:

    1. esterificación.

    2. Oxidación de alcoholes.

  3. Explica la forma práctica de realizarlas en el laboratorio.

 

 

Opción B

 

Problema 1: El ácido nítrico reacciona con en cinc, dando nitrato de cinc, óxido de nitrógeno(II) y agua.

  1. Escribe y ajusta la reacción. 

  2. Calcula el volumen de ácido nítrico (d = 1,3 gr/ml, riqueza 72%) que se necesita para disolver un trozo de granalla de cinc que pesa 3 gr.

    DatosAr ( Zn ) = 65,39; Ar ( N ) = 14,01; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( H) = 1,01

 

 

Problema 2: La solubilidad del cromato de plata es 0,00435 gr / 100 ml

  1. Calcula el producto de solubilidad de la sal.

  2. Deduce si se formará precipitado cuando se mezclan 20 ml de cromato de sodio 0,8 M con 300 ml de nitrato de plata 0,5 M

    DatosAr ( Cr ) = 52,00; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( Ag ) = 107,87

 

 

Cuestión 1: La metilamina CH3NH2 (pKb=3,30), la anilina C6H5NH2 (pKb=9,377) y el amoniaco (pKb=4,74) son bases según la teoría protónica:

  1. Escribir reacciones que lo pongan de manifiesto.

  2. Explica cuál será el ácido conjugado más débil, justificando la respuesta.

 

 

Cuestión 2:

  1. Describe el método de contacto para la obtención del ácido sulfúrico.

  2. Los óxidos de azufre como contaminantes atmosféricos.

 

 

Cuestión 3:

  1. Indica el alcohol que debe usarse para obtener:

    1. Propanal

    2. Dietil cetona.

    Escribe las correspondientes reacciones de determinación.

  2. Escribe una reacción de saponificación y explica cómo pueden identificarse los productos resultantes de la reacción.

 

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