Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

COU: Junio 1984

El alumno resolverá completamente la opción A o la opción B a su elección

 

Opción A

Problema 1: Se dispone de una disolución acuosa de HCl, cuya densidad es de 1,03 gr/cm3. Se toman 5 cm3 de esa disolución a los cuales se va añadiendo Zn en polvo hasta que se observa que cesa el desprendimiento de gas, en cuyo momento se detiene la adición de Zn. En ese momento se observa que se han desprendido 70 cm3 de gas medidos a 25 ºC y 1 atm de presión.

  1. Indicar cuál es el gas desprendido.

  2. Hallar los gramos de Zn que han reaccionado con el HCl.

  3. Hallar la riqueza en masa de la disolución de HCl (% de HCl)

    Datos
    : R = 0,082 lit.atm/mol.K; Ar ( Zn ) = 65,37; Ar ( Cl ) = 35,45; Ar ( H ) = 1

 

Problema 2: Se sabe que los elementos presentes en la vitamina C son: C, H y O. En una experiencia analítica se quemaron completamente 2,0 gr de vitamina C, obteniéndose 3,0 gr de CO2 y 0,816 gr de H2O.

  1. Hallar la fórmula empírica de la vitamina C.

  2. Se desconoce la masa molecular con precisión pero se sabe que su valor está comprendido entre 150 y 200. Hallar la fórmula molecular de la vitamina C.

    Datos
    : Ar ( C ) = 12,01; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( H ) = 1

 

 

Cuestión 1: Responda indicando como verdadera o falsa cada una de las afirmaciones siguientes , explicando su respuesta:

  1. Para una disolución acuosa 1 M del ácido fuerte HX:

    1. La concentración del ion X- es 1 M.

    2. La concentración del ácido no disociado HX es 0,5 M

    3. El pH es cero.

  2. Para una disolución 0,1 M del ácido débil HA:

    1. La concentración del ion A- es 0,1 M

    2. El pH = 1

    3. La concentración del ion H+(ac) es la misma que la del ion A-(ac).

  3. Una disolución de Ca(OH)2 tiene un pH = 3.

  4. Una disolución de NaCl tiene un pH = 7

 

 

Cuestión 2: Para los 100 primeros elementos del Sistema periódico indique para cuántos de los mismos puede escribirse, en su estado más bajo de energía:

  1. Una configuración electrónica con uno o más electrones 1s.

  2. Una configuración electrónica con uno o más electrones 2p.

  3. Una configuración electrónica con uno o más electrones 3d.

 

 

Cuestión 3: Escribe la fórmula estructural desarrollada de todos los alcoholes de fórmula empírica C4H10O. Nómbralos correctamente de acuerdo con las normas de la IUPAC.

Indique cuáles serán los posibles productos de oxidación de dichos alcoholes, explicando su respuesta.

 

 

 

Opción B

 

 

Problema 1: El compuesto responsable de la acidez del vinagre es el ácido acético.

La acidez de un determinado vinagre comercial se determinó por el siguiente procedimiento: 100 cm3 de vinagre se neutralizaron con 25 ml de NaOH 0,1 M.

  1. Determinar el pH del vinagre comercial.

  2. Determinar el pH de la disolución resultante en el punto de equivalencia de la valoración, es decir, cuando se hubiesen añadido del 25 ml de NaOH.

    Datos: Ka = 1,1.10-5 M (para el ácido acético); Kw = 10-14 M2 (para el agua)

 

 

Problema 2: Un mineral de hierro es en realidad Fe2O3 impurificado con sustancias no férreas. Cuando este mineral se calienta con un exceso de C puro, se obtiene Fe metal y monóxido de carbono.

Por este procedimiento, una muestra de 7,32 gr de este mineral libera 4,53 gr de hierro metal puro.

  1. Ajustar la reacción REDOX de producción de hierro.

  2. Hallar el porcentaje en peso de Fe2O3 en el mineral.

    Datos: Ar ( Fe ) = 55,55; Ar ( O ) = 16,00

 

Cuestión 1: Describa esquemáticamente el proceso de obtención del ácido nítrico a partir del amoniaco, escribiendo las ecuaciones de las reacciones químicas que tienen lugar e indicando los cambios en el estado de oxidación del Nitrógeno en cada una de ellas.

 

 

Cuestión 2: Clasificar como covalente, covalente polar o iónico el enlace químico que se formará entre los siguientes pares de elementos, explicándolo:

a) Li y O          b) Br y I           c) Mg e H        d) O y O          e) Rb y F

 

 

Cuestión 3: Describa la función ácido carboxílico. Escriba tres tipos de reacciones diferentes que puedan producir los ácidos carboxílicos indicando los productos que de ellas se obtienen.

 

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