Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Problemas del bloque:

Química del Carbono

 

Química del Carbono: Formulación y reacciones

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1978

Pregunta:

Opción A - P 1

1.-

El insecticida DDT contiene únicamente los elementos C, H y Cl. Cuando se quema completamente una muestra de 3,00 mgr de DDT, con oxígeno puro, se obtienen 5,78 mgr de dióxido de carbono y 0,844 mgr de agua:

  1. Determine la fórmula empírica del DDT.

  2. Compruebe que su resultado está de acuerdo con el nombre del DDT que es el dicloro difenil tricloroetano.

    Datos:
    Ar ( C ) = 12; Ar ( O ) = 16; Ar ( H ) = 1

 

Química del Carbono: Formulación y reacciones

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1995

Pregunta:

Opción A - P 2

2.-

El análisis elemental de un compuesto químico da los siguientes resultados:

C 9,9%;    Cl 58,7 %   y    F  31,4 %

  1. Determine su fórmula empírica.

  2. Sabiendo que su masa molecular es de 120,9, establezca su fórmula molecular.

  3. Identifique el compuesto del que se trata (nómbrelo).

    Datos: Ar ( C ) = 12,0; Ar ( Cl ) = 35,45; Ar ( F ) = 19,0

 

Química del Carbono: Formulación y reacciones

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2000

Pregunta:

Opción C - C 6

3.-

El poliestireno es un polímero muy utilizado para fabricar recipientes, embalajes, aislamientos térmicos, etc. Se obtiene por adición de moléculas del monómero estireno, cuyo nombre sistemático es fenil-eteno o etenil­benceno.

  1. Escriba la fórmula desarrollada del estireno.

  2. Explique cómo se produce la polimerización del estireno y dibuje una porción de cadena del poliestireno.

  3. Calcule la composición porcentual en masa de carbono e hidrógeno en el estireno.

     

    Datos: Ar (H)  1; Ar (C) = 12.

 

Química del Carbono: Formulación y reacciones

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2002

Pregunta:

Opción A - P 2

4.-

Un compuesto orgánico A contiene el 81,81 % de O y el 18,19 % de H. Cuando se introducen 6,58 gramos de dicho compuesto en un recipiente de 10 litros de volumen a 327 ºC se alcanza una presión de 560 mmHg. Calcule:

  1. La formula empírica del compuesto A. (1 punto)

  2. La fórmula molecular del mismo compuesto. (0,5 puntos)

  3. El nombre del compuesto. (0,5 puntos)

     

    Datos:     Masas atómicas: H = 1             C = 12              R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1

 

Química del Carbono: Formulación y reacciones

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2003

Pregunta:

Opción A - P 3

5.-

Un compuesto está formado por C, H y O y su masa molecular es de 60 g/mol. Cuando se queman 30 gramos del compuesto en presencia de un exceso de oxígeno, se obtiene un número igual de moles de dióxido de carbono (CO2) y de agua. Sabiendo que el dióxido de carbono obtenido genera una presión de 2449 mmHg en un recipiente de 10 litros a 120 ºC de temperatura:

  1. Determine le fórmula empírica del compuesto (1´2 puntos).

  2. Escriba la fórmula molecular y el nombre del compuesto (0´8 puntos)

     

    Datos:   Masas atómicas C = 12; O = 16 ;  H = 1 ;       R = 0´082 atm.L.mol-1.K-1
                  1 atm = 760 mmHg

 

Química del Carbono: Formulación y reacciones

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2003

Pregunta:

Opción A - P 3

6.-

El análisis centesimal de cierto ácido orgánico dio el siguiente resultado:

C = 40,00 %                          H = 6,66 %                            O = 53,34 %

Por otra parte, 20 gramos de ese compuesto ocupan un volumen de 11 litros a la presión de 1 atm y temperatura 400 K.

  1. Determinar la fórmula empírica del ácido (0,75 puntos)

  2. Determinar su fórmula molecular (0,75 puntos)

  3. Nombrar el compuesto (0,5 puntos)

     

    Datos: Masas atómicas:  H = 1 ; C= 12 ;   O = 16 ;       R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1

 

Química del Carbono: Formulación y reacciones

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2004

Pregunta:

Opción A - P 4

7.-

Un compuesto A presenta la siguiente composición centesimal C = 85,7 %; H = 14,3 %. Por otro lado se sabe que 1,66 gramos del compuesto A ocupan un volumen de 1 litro, a la temperatura de 27 ºC, siendo la presión de trabajo de 740 mmHg. Determine:

  1. Su fórmula empírica (0,8 puntos).

  2. Su fórmula molecular (0,6 puntos).

  3. Si un mol de A reacciona con un mol de bromuro de hidrógeno, se forma un compuesto B. Formule y nombre los compuestos A y B. (0,6 puntos).

     

    Datos: Masas atómicas:  H = 1 ; C= 12 ;       R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1  1 atm = 760 mmHg

 

Química del Carbono: Formulación y reacciones

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2006

Pregunta:

Opción A - P 4

8.-

Un compuesto orgánico contiene C, H y O. Por combustión completa de 0,219 gramos de este compuesto, se obtienen 0,535 gramos de dióxido de carbono y 0,219 gramos de vapor de agua. En estado gaseoso 2,43 gramos de este compuesto ocupan un volumen de 1,09 litros a la temperatura de 120 ºC y 1 atm de presión. Determina:

  1. La fórmula empírica del compuesto. (0,8 puntos).

  2. Su fórmula molecular (0,6 puntos).

  3. Nombra al menos dos compuestos compatibles con la fórmula molecular obtenida. (0,6 puntos)

     

    DATOS:          Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; R=0,082 atm.L.mol-1.K-1

 

Química del Carbono: Formulación y reacciones

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2006

Pregunta:

Opción A - P 4

9.-

Cierto compuesto orgánico sólo contiene C, H y O, y cuando se produce la combustión de 4,6 g del mismo con 9,6 gramos de oxígeno, se obtienen 8,8 g de dióxido de carbono y 5,4 g de agua. Además se sabe que 9,2 g de dicho compuesto ocupan un volumen de 5,80 L medidos a la presión de 780 mmHg y 90 ºC de temperatura. Determine:

  1. La fórmula empírica de este compuesto. (1 punto)

  2. La fórmula molecular de este compuesto. (0,5 puntos).

  3. Nombre dos compuestos compatibles con la fórmula molecular obtenida. (0,5 puntos).

    Datos:     Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16;  R=0,082 atm.L.mol-1.K-1
                    1 atm = 760 mmHg

 

Química del Carbono: Formulación y reacciones

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2014

Pregunta:

Opción A - P 2

10.-

Problema 2: El p-cresol es un compuesto de masa molecular relativa Mr = 108,1 que se utiliza como desinfectante y en la fabricación de herbicidas. El p-cresol solo contiene C, H y O, y la combustión de una muestra de 0,3643 g de este compuesto produjo 1,0390 g de CO2 y 0,2426 g de H2O. (1 punto cada apartado)

  1. Calcule su composición centesimal en masa.

  2. Determine sus fórmulas empírica y molecular.

DATOS: Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16

 

 

Química del Carbono: Formulación y reacciones

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2015

Pregunta:

Opción A - P 4

11.-

 

 

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