Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Julio 2019

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

 

Opción A 

 

Cuestión 1: Considere las especies químicas: H2CO, CN22–, H2S, PCl3 y responda a las cuestiones siguientes:

  1. Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas anteriores. (0,8 puntos)

  2. Deduzca, razonadamente la geometría de cada una de estas especies químicas. (0,8 puntos)

  3. Explique, justificadamente, si las moléculas H2CO y PCl3 son polares o apolares. (0,4 puntos)

Datos:  Números atómicos: H (1); C (6); N O (8); P (15); S (16); Cl (17).

 

Problema 2: El nitruro de silicio (Si3N4) se puede preparar mediante la reducción de sílice, SiO2, con carbono (en presencia de N2) a una temperatura de 1500 ºC, de acuerdo a la reacción siguiente (no ajustada):

SiO2 (s) + N2 (g) + C (s)       Si3N4 (s) + CO (g)

Si se utilizan 150 g de SiO2 puro y 50 g de carbón cuya riqueza en carbono es del 80 % en presencia de un exceso de N2(g):

  1. Calcule la cantidad de Si3N4 (en gramos) que se obtendría mediante la reacción anterior ajustada. (1,2 puntos)

  2. Determine las cantidades de SiO2 y carbón (en gramos) que quedarán tras completarse la reacción. (0,8 puntos)

Datos: Masas atómicas relativas: C (12,0); N (14,0); O (16,0); Si (28,1).

 

 

Cuestión 3: Teniendo en cuenta los potenciales estándar de reducción que se dan como dato al final del enunciado, responda razonadamente si cada uno de los siguientes enunciados es verdadero o falso: (0,5 puntos cada apartado)

  1. Una barra de zinc es estable en una disolución acuosa 1 M de Cu2+

  2. Al sumergir una barra de hierro en una disolución acuosa 1 M de Cr3+ se recubre con cromo metálico.

  3. El aluminio metálico no reacciona en una disolución acuosa 1 M de HCI.

  4. Una disolución acuosa 1 M de Cu2+ se puede guardar en un recipiente de aluminio.

Datos:             Potenciales estándar de reducción, Eº (en V): H+(ac) / H2(g): O;

              A13+(ac) / Al(s): –1,68;         Zn 2+(ac) / Zn(s): –0,76;           Cr3+(ac) / Cr(s): –0,74;

              Fe2+(ac) / Fe(s): –0,44;         Cu2+(ac) / Cu(s): +0,34                  H+(ac) / H2(g): 0;

 

Problema 4: El ácido cloroacético, ClCH2COOH (monoprótico, HA), es un irritante de la piel que se utiliza en tratamientos dermatológicos para eliminar la capa externa de la piel muerta. El valor de su constante de acidez, Ka, es 1,35.10 – 3

  1. Calcule el pH de una disolución de ácido cloroacético de concentración 0,1 M. (1 punto)

  2. Según la normativa europea, el pH para este tipo de tratamiento cutáneo no puede ser menor de 1,5. Calcule los gramos de CICH2COOH que deben contener 100 mL de una disolución acuosa de este ácido para que su pH sea 1,5. (1 punto)

Datos:  Masas atómicas relativas: H (1,0); C (12,0); O (16,0); Cl (35,5).

 

Cuestión 5: Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos (0,2 puntos cada apartado).

a) Etil fenil éter             b) 1,3-diclorobenceno             c) acetato de etilo

d) dicromato de potasio           e) fosfato de calcio                 

f) CH3CH2CH2CHO               g) HN(CH2CH3)2                    h) KMnO4                              

i) PbO2                                               j) Ca(HCO3)2                          .

 

 

 

Opción B 

 

Cuestión 1: Indique, razonadamente, si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones. (0,5 puntos cada apartado)

  1. Los isótopos 12 y 14 del carbono se diferencian en el número de electrones que poseen.

  2. La configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 corresponde a un elemento alcalinotérreo.

  3. El conjunto de números cuánticos (3, 1, 0, -1/2) corresponde a un electrón del átomo de Na en su estado fundamental.

  4. Considerando el cobre, Cu, y sus iones Cu+ y Cu 2+, la especie con mayor radio es el Cu2+

 

Problema 2: En el laboratorio se puede obtener fácilmente yodo, I2 (s), haciendo reaccionar yoduro de potasio, KI (ac), con agua oxigenada, H2O2 (ac), en presencia de un exceso de ácido clorhídrico, HCI (ac), de acuerdo con la reacción (no ajustada):

Kl (ac) + H2O2 (ac) + HCl (ac)      I2 (s) + H2O (l) + KCl (ac)

  1. Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada tanto en su forma iónica como molecular. (1 punto)

  2. Si se mezclan 150 mL de una disolución 0,2 M de KI (en medio ácido) con 125 mL de otra disolución ácida conteniendo H2O2 (ac) en concentración 0,15 M, calcule la cantidad (en gramos) de yodo obtenida. (1 punto)

Datos:  Masa atómica relativa: I (126,9).

 

Cuestión 3:  Razone el efecto que tendrá sobre la cantidad de Cl? cada una de las siguientes acciones realizadas sobre una mezcla de los cuatro componentes en equilibrio. (0,5 puntos cada apartado)

4 HCI (g) + O2 (g)         2 H2O(g) + 2 Cl2 (g)

  1. Aumentar la temperatura de la mezcla a presión constante.

  2. Reducir el volumen del recipiente a temperatura constante.

  3. Añadir O2 (g) a temperatura y volumen constantes.

  4. Eliminar parte del H2O (g) formado a temperatura y volumen constantes.

 

Problema 4: El hidrógeno carbonato de sodio, NaHCO3(s), se utiliza en algunos extintores químicos secos ya que los gases producidos en su descomposición extinguen el fuego. El equilibrio de descomposición del NaHCO3(s) puede expresarse como:

2 NaHCO3 (s)          Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O(g)

Para estudiar este equilibrio en el laboratorio, 200 g de NaHCO3(s) se depositaron en un recipiente cerrado de 25 L de volumen, en el que previamente se ha hecho el vacío, que se calentó hasta alcanzar la temperatura 110 ºC. La presión en el interior del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio, fue de 1,646 atmósferas. Calcule: (1 punto cada apartado)

  1. La cantidad (en g) de NaHCO3(s) que queda en el extintor tras alcanzarse el equilibrio a 110 0C.

  2. El valor de las constantes de equilibrio Kp y Kc a esta temperatura.

Datos:  Masas atómicas relativas: H (1); C (12); O (16); Na (23). R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1

 

Cuestión 5: Complete las siguientes reacciones, nombrando los compuestos orgánicos que intervienen en ellas (reactivos y productos): (0,4 puntos cada una)

 

 

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