Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Julio 2018

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

 

Opción A

 

Cuestión 1: Considere los elementos siguientes: Al, S, Cl y Ca cuyos números atómicos son 13, 16, 17 y 20 respectivamente. Responda a las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado)

  1. Ordene razonadamente los cuatro elementos por orden creciente de su primera energía de ionización.

  2. Aplicando la regla del octeto, deduzca la formula molecular del compuesto formado por S y Cl y discuta la naturaleza del enlace (iónico o covalente) entre ambos átomos.

  3. Escriba la configuración electrónica de los iones siguientes: Al3+, S2–, Cl y Ca2+.

  4. Considerando los iones Cl y Ca2+, razone cuál de los dos tendrá un radio iónico mayor.

 

Problema 2:El ácido sulfúrico concentrado caliente disuelve el metal cinc formándose sulfato de cinc, dióxido de azufre y agua, de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada:

Zn (s) + H2SO4 (conc)        ZnSO4 (ac) + SO2 (g) + H2O (l)

  1. Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la reacción global ajustada tanto en su forma iónica como molecular. (0,8 puntos).

  2. Calcule el volumen, en mL, de ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,98 g.mL–1 y 95% de riqueza (en peso) necesario para oxidar 20 g de cinc de pureza 98 %. (1,2 puntos)

Datos:    Masas atómicas: H(1); O(16); S(32); Zn(65,4)

 

Cuestión 3: El trióxido de azufre, SO3, se obtiene al reaccionar el dióxido de azufre, SO2, con dioxígeno, O2, de acuerdo con el equilibrio:

SO2(g) + O2(g)         SO3(g)                                       ΔH = - 98,17 kJ.mol–1

Una vez la mezcla gaseosa alcance el equilibrio justifique el efecto que tendrá: (0,5 puntos cada apartado)

  1. Un aumento de la temperatura a presión constante sobre la cantidad de SO3(g) presente tras restablecerse el equilibrio.

  2. La adición de SO2(g) sobre la cantidad de O2(g) presente tras establecerse de nuevo el equilibrio.

  3. La disminución del volumen de del reactor (manteniendo constante su temperatura) sobre la cantidad de SO2(g) presente tras alcanzarse nuevamente el equilibrio.

  4. La adición de pentóxido de Vanadio (V2O5) como catalizador de la reacción sobre la concentración de reactivos.

 

Problema 4: En una disolución acuosa de ácido acético 0,01 M, el ácido está disociado en un 4,2%. Calcule: (1 punto cada apartado)

  1. La constante de acidez, Ka, del ácido acético.

  2. ¿Qué volumen de agua destilada es necesario añadir a 10 mL de una disolución 0,01 M de HCl para que la disolución resultante tenga el mismo pH que la disolución de ácido acético del enunciado?

 

Cuestión 5: Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos (0,2 puntos cada apartado).

a) CH3 – CH2 – O – CH3        b) CH3 – CO – CH2 – CH3     c) CH3 – COO – CH2 – CH3

d) Cr2(SO4)3       e) Ba(ClO2)2             f) 2,4-dimetilhexano                 g) 2,3-dimetilbutanal   

h) ácido propenoico                 i) ácido yódico                         j) hidrogenocarbonato de sodio.

 

 

 

Opción B 

Cuestión 1: Considere las especies químicas: H2S , MgCl2 , C2H2 y CCl4 y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado)

  1. Discuta el tipo de enlace que presenta cada una de las cuatro especies químicas.

  2. Deduzca la estructura de Lewis de las moléculas cuyos átomos están unidos por enlaces covalentes.

  3. Justifique la geometría de las moléculas del apartado b).

  4. Explique cuál de los compuestos, MgCl2 o CCl4, será más soluble en agua.

Datos:   Números atómicos: H = 1; C = 6; Mg = 12; S = 16; Cl = 17

 

Problema 2: El mercurio se puede obtener calentando a unos 600 ºC, en presencia de aire, el cinabrio (mineral de sulfuro de mercurio(II), HgS impuro). La reacción que tiene lugar es la siguiente:

 HgS (s) + O2 (g)        Hg (g) + SO2 (g)

Teniendo en cuenta que el cinabrio utilizado tiene un 85% en peso de HgS y que el rendimiento de la reacción es del 80 %, calcule:

  1. Los kilogramos de mercurio que se obtendrán a partir del tratamiento de 100 kg de cinabrio (1,2 puntos).

  2. El volumen (en litros) de SO2 obtenido en la reacción anterior, medido a 600 ºC y 1 atmósfera (0,8 puntos).

Datos:   Masas atómicas relativas: O(16) ; S(32) ; Hg(200,6) ; R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1

 

Cuestión 3: Se prepara una pila voltaica formada por los electrodos Ag+(ac)/Ag(s) y Cu2+(ac)/Cu (s) en condiciones estándar. (1 punto cada apartado)

  1. Escriba la semirreacción que ocurre en cada electrodo, así como la reacción global ajustada.

  2. Expliqué que electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo y calcule la diferencia de potencial que proporcionará la pila.

Datos:   Potenciales estándar de reducción (en V): Ag+/Ag = + 0,8 V  ;  Cu2+ Cu = +0,34 V      

 

Problema 4:El metanol, CH3OH, se obtiene por reacción del CO (g) con H2 (g) según el siguiente equilibrio:                       CO (g) + 2 H2 (g)        CH3OH (g)

En un recipiente cerrado de 2 L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 1 mol de CO (g) y 2 moles de H2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio a 210 ºC, la presión en el interior del recipiente resulta ser de 33,82 atmósferas. Calcule:

  1. La presión parcial de cada uno de los gases presentes en el equilibrio a 210 ºC. (1 punto)

  2. El valor de cada una de las constantes de equilibrio Kp y Kc. (1 punto)

Datos:    R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1

 

Cuestión 5: Considere la reacción 2 A + 3 B   2 C. Se ha observado que al aumentar al doble la concentración de A, la velocidad de la reacción se duplica, mientras que, al triplicar la concentración de B, la velocidad de la reacción aumenta en un factor de 9. Responda razonadamente las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado)

  1. Determine los órdenes de reacción respecto de A y de B y escriba la ley de velocidad de la reacción.

  2. Si en un determinado momento la velocidad de formación de C es 6,12.10 –4 M.s–1, calcule la velocidad de la reacción.

  3. En las mismas condiciones del apartado b) calcule la velocidad de desaparición de B.

  4. Se ha determinado que cuando las concentraciones iniciales de A y B son 0,1 y 0,2 M respectivamente, la velocidad de la reacción es 2,32.10 –3 M.s–1. Calcule la constante de velocidad de la reacción.

 

 

 

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