Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Julio 2017

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

 

Opción A

 

Cuestión 1: Considere los elementos A, B, C y D cuyos números atómicos son 12, 16, 19 y 36 respectivamente. A partir de las configuraciones electrónicas de cada uno de ellos, responda razonadamente las siguientes cuestiones:

  1.  Identifique y escriba la configuración electrónica del ion más estable en una red cristalina para cada uno de los átomos de los elementos propuestos. (0,8 puntos)

  2. Identifique el grupo al que pertenece cada uno de ellos. (0,6 puntos)

  3. Ordene los elementos A, B y C por orden creciente de electronegatividad.

 

Problema 2: En presencia de ácido sulfúrico, H2SO4, el sulfato de hierro (II), FeSO4, reacciona con el peróxido de hidrógeno, H2O2, de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada:

FeSO4 (ac)  +  H2O2  (ac)  +  H2SO4 (ac)      Fe2(SO4)3  + H2O (l)

  1. Escribe la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la reacción química global ajustada tanto en forma iónica como molecular. (1 punto)

  2. Si mezclamos 250 mL de una disolución 0,025 M de FeSO4 con 125 mL de una disolución 0,075 M de H2O2 con un exceso de H2SO4, calcule la cantidad (en gramos) de sulfato de hierro (III) que se obtendrán. (1 punto)

Datos: Masas atómicas relativas: O = 16 ; S = 32 ; Fe = 55,85

 

Cuestión 3: En la 2ª etapa del proceso de Ostwald, para la síntesis del ácido nítrico, tiene lugar una reacción de NO con O2 según el siguiente equilibrio: (0,5 puntos cada apartado)

2 NO (g)  +  O2 (g)         2 NO2 (g)

Explique razonadamente el efecto que cada uno de los siguientes cambios tendría sobre la concentración de NO2 en el equilibrio:

  1. Adicionar O2 a la mezcla gaseosa en el equilibrio, manteniendo constante el volumen.

  2. Aumentar la temperatura del recipiente, manteniendo constante la presión.

  3. Disminuir el volumen del recipiente, manteniendo constante la temperatura.

  4. Adicionar un catalizador a la mezcla en equilibrio.

 

Problema 4: Se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido fórmico, HCOOH, (disolución A) de concentración desconocida. Cuando 10 mL de esta disolución se añadieron a 90 mL de agua, el pH de la disolución resultante (disolución B) fue 2,85. Calcule:

  1. La concentración de ácido fórmico en la disolución inicial (disolución A). (1,2 puntos)

  2. El grado de disociación del ácido fórmico en la disolución diluida (disolución B) (0,8 puntos)

Datos:  Ka (HCOOH) = 1,8·10-4

 

Cuestión 5: Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos (0,2 puntos cada apartado.

a) 3,3,4-trimetilhexano           b) 1,4-diclorobenceno             c) ácido 2-metilbutanoico

d) hidróxido de bario               e) bromato de sodio                f) K2O2                        g) AlPO4

h) HClO2         i) CH3 – CH(CH3) – CO – CH2 – CH3              j) CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3

 

 

Opción B

 

Cuestión 1:  Considere las especies químicas CS2 , SiCl4 , ICl2+ y NF3. Responda razonadamente:

  1. Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas (0,8 puntos)

  2. Deduzca la geometría de cada una de las cuatro especies químicas propuestas. (0,6 puntos)

  3. Deduzca la polaridad de cada una de las moléculas CS2 , SiCl4 y NF3. (0,6 puntos)

 

Problema 2: La dureza de la cáscara de los huevos se puede determinar por la cantidad de carbonato cálcico, CaCO3, que contiene. El carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico de acuerdo con la siguiente reacción:

CaCO3 (s)  +  2 HCl (ac)    CaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O (l)

Se hace reaccionar 0,412 g de cáscara de huevo limpia y seca con un exceso de ácido clorhídrico, obteniéndose 87 mL de CO2 medidos a 20 ºC y 750 mmHg.

  1. Determine el % en CaCO3 en la cáscara de huevo. (1 punto)

  2. Calcule el volumen de HCl 0,5 M sobrante si se añadieron 20 mL (1 punto)

Datos: Masas atómicas relativas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40 ; Cl = 35,5

     R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1  ;   1 atm = 760 mmHg

 

Cuestión 3: Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: (0,5 puntos cada apartado)

  1. La mezcla de 10 mL de HCl 0,1 M con 20 mL de NaOH 0,1 M será una disolución neutra.

  2. Una disolución acuosa de NH4Cl tiene un pH mayor que 7.

  3. El pH de una disolución acuosa de ácido nítrico es menor que el de una disolución acuosa de la misma concentración de ácido clorhídrico.

  4. El pH de una disolución acuosa de acetato de sodio, CH3COONa, es mayor que 7.

 

Problema 4: El azufre es muy importante a nivel industrial. En el proceso Claus se obtiene según la reacción:

2 H2S (g)  +  SO2 (g)     3 S (s)  +  2 H2O (g)

En un reactor de 5 litros de capacidad, que se encuentra a 107 ºC, se introducen 5 moles de H2S y 3 moles de SO2. Si tras alcanzarse el equilibrio el reactor contiene 4,8 moles de H2O, calcule:

  1. El valor de Kc y Kp para esta reacción a esta temperatura. (1,2 puntos).

  2. Las presiones parciales de todas las especies en el equilibrio. (0,8 puntos). 

Datos: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1

 

Cuestión 5: Para la reacción:              4 NH3 (g)   +   3 O2 (g)    2 N2 (g) + 6 H2O (g)

Experimentalmente se determinó que, en un momento dado, la velocidad de formación del N2 era de 0,27 mol.L–1.s–1. Responda a las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado)

  1. ¿Cuál era la velocidad de reacción en ese momento?

  2. ¿Cuál era la velocidad de formación del agua en ese momento?

  3. ¿A qué velocidad se estaba consumiendo el NH3 en ese momento?

  4. Si la ley de velocidad para esa reacción fuera v = K.[NH3]2.[O2] , ¿cuáles serían las unidades de la constante de velocidad?

 

 

 

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