Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Julio 2016

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

 

Opción A

 

 

Cuestión 1: Considere los elementos A, B y C, cuyos números atómicos son 7, 8 y 17 respectivamente, y responda a las cuestiones:

  1. Aplicando la regla del octeto deduzca razonadamente la fórmula molecular del compuesto formado por: (1 punto).

    a1.- A y C                           a.2.- B y C

  2. A partir de la estructura de Lewis de los dos compuestos deducidos en el apartado a), explique la geometría de cada una de las moléculas y justifique si serán polares o apolares. (1 punto).

     

 

Problema 2: El metal Cinc reacciona con nitrato potásico en presencia de ácido sulfúrico dando lugar a sulfato de amonio, sulfato potásico, sulfato de cinc y agua, según la reacción no ajustada (1 punto cada apartado)

 

Zn (s) + KNO3 (ac) + H2SO4 (ac) (NH4)2SO4 (ac) + K2SO4 (ac) + ZnSO4 (ac) + H2O (l)

  1. Escriba la reacción REDOX debidamente ajustada e indique la especie que actúa como oxidante y cuál como reductora.

  2. Calcule los gramos de cinc que reaccionarán con 45,5 gramos de nitrato potásico.

DATOS: Masas atómicas relativas: N (14) ; O (16) ; K (39,1) ; Zn (65,4)

               

 

 

Cuestión 3: A cierta temperatura el hidrogenocarbonato de sodio, NaHCO3, se descompone parcialmente según el equilibrio:

2 NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)                     ΔH = + 135 kJ

Explique, razonadamente, el efecto que sobre los moles de Na2CO3 formado tendrá (0,5 puntos cada apartado):

  1. Reducir el volumen del recipiente manteniendo constante la temperatura.

  2. Extraer del recipiente una parte de los gases producidos (CO2 + H2O).

  3. Elevar la temperatura de la mezcla en equilibrio manteniendo constante la presión.

  4. Adicionar más NaHCO3 a la mezcla en equilibrio.

 

 

Problema 4: La aspirina es un analgésico utilizado en el tratamiento del dolor y la fiebre. Su principio activo, al ácido acetilsalicílico, C9H8O4, es un ácido monoprótico, HA, con una constante de acidez Ka = 3,24.10– 4. Calcule.

  1. El volumen de la disolución que contiene disuelto un comprimido de 0,5 g de ácido acetilsalicílico si su pH resulta ser 3.0 (1 punto)

  2. ¿Cuál será el pH de la disolución obtenida al disolver otro comprimido de 500 mg en agua si se obtienen 200 mL de disolución? (1 punto)

DATOS:   Masas atómicas relativas: C (12) ; O (16) ; H (1)

 

 

Cuestión 5: Considere la reacción A + B productos. La reacción es de primer orden respecto a A y de segundo orden respecto a B. Cuando las concentraciones de A y B son 0,1 M y 0,2 M respectivamente, la velocidad de la reacción resulta ser de 0,00125 mol.L– 1.s– 1 (1 punto cada apartado)

  1. Escriba la ley de velocidad y explique cómo variará la velocidad de la reacción a medida que avance la reacción.

  2. Calcule la constante de velocidad de la reacción.

 

Opción B

 

Cuestión 1:

  1. Escriba la configuración electrónica de las siguientes especies químicas: Ca2+, Cl, Se2– (0,9 puntos)

  2. Explique, justificando la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:

    b1.- La primera energía de ionización del átomo de selenio es mayor que la del átomo de cloro. (0,6 puntos).

    b2.- El radio del átomo de calcio es menor que el del átomo de cloro (0,5 puntos).

DATOS: Números atómicos Cl (17) ; Ca (20) ; Se (34)

 

Problema 2: El ácido fluorhídrico, HF (ac), es capaz de disolver al vidrio, formado mayoritariamente por dióxido de silicio (SiO2), de acuerdo con la reacción (no ajustada):

SiO2 (s) + HF (ac)    SiF4 (g) + H2O (l)

A 150 mL de una disolución 0,125 M de HF (ac) se le añaden 1,05 g de SiO2 (s) puro.

  1. Ajuste la reacción anterior y calcule los gramos de cada uno de los reactivos que quedan sin reaccionar (1 punto)

  2. ¿Cuántos gramos de SiF4 se habrán obtenido? (1 punto)

DATOS: Masas atómicas relativas: H (1) ; O (16) ; F (19) ; Si (28,1).

              

 

 

Cuestión 3: Se dispone de disoluciones 0,05 M de los siguientes compuestos KCN, NaNO2, NH4Cl y KOH. Responda a las siguientes cuestiones

  1. Explique, razonadamente, si cada una de las disoluciones anteriores será ácida, básica o neutra (0,8 puntos).

  2. Explique, justificando la respuesta, si la disolución resultante de mezclar 50 mL de la disolución de NH4Cl y 50 ml de la disolución de KOH será ácida, básica o neutra (0,7 puntos).

  3. ¿Qué efecto producirá en el pH de una disolución de NH4Cl la adición de una pequeña cantidad de amoniaco? (0,5 puntos).

 

Problema 4: A 415 ºC el yodo reacciona con el hidrógeno según el siguiente equilibrio:

I2 (g) + H2 (g) 2 HI (g)                        Kp = 54,7 (a 415 ºC)

En un recipiente cerrado, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0,5 moles de yodo y 0,5 moles de hidrógeno. Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total en el recipiente es de 1,5 atm. Calcule:

  1. La presión parcial de cada uno de los gases presentes en el equilibrio a 415 ºC (1,2 puntos).

  2. El porcentaje en peso de yodo que ha reaccionado. (0,8 puntos)

DATOS: Masa atómica: I (126,9)   ;     R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1

 

 

Cuestión 5: Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervienen (0,4 puntos cada apartado).

  1. CH2 = CH2   +   H2   (catalizador , calor)    

  2. CH2 = CH2   +   HCl  (catalizador , calor)   

  3. CH2 = CH2   +   H2O  (H+ , calor)    

  4. CH2 = CH2   +   Cl2   (catalizador , calor)    

  5. n CH2 = CH2     (catalizador , calor)    

                           

 

 

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