Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Julio 2015

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

 

Opción A

 

 

Cuestión 1: Considere los elementos A, B y C cuyos números atómicos son  17, 18 y 20 respectivamente. Responda razonadamente las siguientes cuestiones:

  1. Ordene los tres elementos indicados por orden creciente de energía de ionización de sus átomos. (0,6 puntos)

  2. Razone si cada uno de estos elementos forma algún ion estable e indique la carga de dichos iones. (0,6 puntos)

  3. Deduzca la formula molecular del compuesto formado por A y C. ¿Será un compuesto soluble en agua? (0,8 puntos)

 

 

 

Problema 2: La siguiente reacción (no ajustada) puede utilizarse en el laboratorio para preparar cantidades pequeñas de cloro:

 

K2Cr2O7 (ac)  +  HCl (ac)    CrCl3 (ac)  +  Cl2 (g)  +  KCl (ac)  +  H2O (l)

  1. Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la reacción química global ajustada en forma molecular. (1 punto)

  2. Si se hace reaccionar 125 mL de HCl de densidad 1,15 g.mL– 1 y 30,1 % de riqueza en peso con un exceso de K2Cr2O7 ¿Cuántos litros de Cloro se obtendrían medidos a 1 atm de presión y 20 ºC? (1 punto)

DATOS: Masas atómicas: H=1; Cl=35,5; R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1

               

 

 

Cuestión 3: Considere la reacción de descomposición del cloruro amónico, NH4Cl, en cloruro de hidrógeno, HCl y amoniaco, NH3:

 

NH4Cl (s)        HCl (g)  +  NH3 (g)                      Δ = + 176 kJ.mol–1

 

Discuta razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas (0,5 puntos cada apartado)

  1. Como ΔH° es positivo, la reacción de descomposición del NH4Cl será espontánea.

  2. La síntesis de NH4Cl a partir de HCl y NH3 libera energía en forma de calor.

  3. La reacción de descomposición del NH4Cl tiene un cambio de entropía, ΔS°, negativo.

  4. Es previsible que la descomposición del NH4Cl sea espontánea a temperaturas elevadas.

 

 

 

Problema 4: El ácido butanoico es un ácido monoprótico débil, HA, responsable, en parte, del aroma de la mantequilla rancia y de algunos quesos. Se sabe que una disolución acuosa de concentración 0,15 M de ácido butanoico tiene un pH de 2,83.

  1. Calcule la constante de disolución ácida, Ka, del ácido butanoico (1 punto)

  2. Calcule el volumen (en mL) de una disolución acuosa de NaOH 0,3 M que se requiere para reaccionar completamente con el ácido butanoico contenido en 250 mL de dicha disolución (1 punto).

 

Cuestión 5: La constante de velocidad de para la reacción de segundo orden:

2 NOBr (g)   2 NO (g) + Br2 (g)

es 0,080 mol – 1.L. s – 1 a 10 ºC. (0,5 puntos cada apartado)

  1. Escriba la velocidad en función de la desaparición de reactivos y aparición de productos.

  2. Escriba la ecuación de velocidad en función de la concentración de reactivo.

  3. ¿Cómo se modificaría la velocidad de reacción si se triplicase la concentración de [NOBr]?

  4. Calcule la velocidad de la reacción a esa temperatura si [NOBr] = 0,25 mol.L– 1.

 

 

 

Opción B

 

Cuestión 1: Considere las siguientes moléculas: BF3, CF4, NF3, O2F. Responda a las siguientes cuestiones:

  1. Dibuje la estructura de Lewis de cada una de las moléculas propuestas y deduzca su geometría. (0,8 puntos)

  2. Indique si cada una de las moléculas propuestas tiene o no momento dipolar. (0,8 puntos)

  3. Ordene las siguientes moléculas: BF3, CF4 y NF3 por orden creciente de su ángulo de enlace (0,4 puntos)

DATOS: Números atómicos B (5) ; C (6) ; N (7) ; O (8)  y F (9)

 

Problema 2: Tanto en metanol (CH3OH) como el etanol (C2H5OH) han sido propuestos como a otros combustibles de origen fósil. A partir de las entalpías de formación estándar que se dan al final del enunciado, calcule:

  1. Las entalpías molares estándar de combustión del metanol y del etanol. (1 punto)

  2. La cantidad de CO2 (en gramos) que produciría la combustión de cada alcohol para generar 1.106 kJ de energía en forma de calor (1 punto).

DATOS: Masas atómicas: H=1; C=12; O=16; O=16

               ΔHf° (kJ.mol–1): CH3OH(l)= – 238,7; C2H5OH(l)= – 277,7; CO2(g)= – 393,5 ; H2O(l)= – 285,5

 

 

 

Cuestión 3: A partir de los valores de potenciales estándar de reducción proporcionados, razone si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa: (0,5 puntos cada apartado)

  1. Cuando se introduce una barra de cobre en una disolución de nitrato de plata, se reduce la plata.

  2. Los iones Zn2+ (ac) reaccionan espontáneamente con los cationes Pb2+ (ac).

  3. Podemos guardar una disolución de Cu2+ (ac) en un recipiente de Pb, puesto que no se produce ninguna reacción química.

  4. Entre los pares propuestos, la pila que producirá la mayor fuerza electromotriz es la construida con los sistemas (Zn2+/ Zn) y (Ag+/Ag).

DATOS: Eº (Zn2+/ Zn) = – 0,76 V  ;   Eº (Pb2+/ Pb) = – 0,14 V  ;  

               Eº (Cu2+/ Cu) = + 0,34 V ;  Eº (Ag+/Ag) = + 0,80 V

 

Considere que todas las disoluciones mencionadas tienen una concentración 1 M.

 

Problema 4: El equilibrio siguiente es importante para la producción de ácido sulfúrico:

 

2 SO3 (g)      2 SO2 (g)   +   O2 (g)   

 

Cuando se introduce una muestra de 0,02 moles de SO3 en un recipiente de 1,5 litros mantenido a 900 K en el que previamente se ha hecho el vacío, se obtiene una presión total en el equilibrio de 1,1 atm.

  1. Calcule la presión parcial de cada uno de los componentes de la mezcla gaseosa cuando se alcance el equilibrio (0,8 puntos).

  2. Calcule Kp y Kc. (1,2 puntos)

DATOS: R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1 

 

 

Cuestión 5: Nombre los siguientes compuestos químicos:

a)  CH3 – CH (CH3) – CH = CH2   b)  CH3CH2CHO  c) CH2Cl2
d)  CH3 – O – CH2 – CH3  

e)  CH2OH – CHOH – CH2OH

 
f)   NH4ClO4 g)  Al2(SO4)3 

h) Cr2O3

i)   NaH2PO4

j)  PH3

 

                                    

 

 

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