Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Julio 2014

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

 

Opción A

 

Cuestión 1: Considere las especies químicas CO2, CO3 2 – , H2Se y responda a las siguientes cuestiones:

  1. Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas anteriores (0,6 puntos)

  2. Explique razonadamente la estructura espacial de cada una las especies químicas (0,9 puntos)

  3. Explique justificando la respuesta si las especies CO2 y H2Se son polares o apolares (0,5 puntos)

DATOS: Números atómicos H = 1; C = 6; O = 8 y Se = 34

 

Problema 2: La obtención de ácido sulfúrico puro se realiza mediante un proceso que consta de dos etapas; en la 1ª etapa tiene lugar la combustión del fósforo, y en la 2ª se hace reaccionar el óxido obtenido con agua. Las correspondientes reacciones ajustadas son:

Etapa 1ª)                                       P4 (s) + 5 O2 (g)   P4O10 (s)

Etapa 2ª)                                 P4O10 (s) + 6 H2O (l)   4 H3PO4 (l)

  1. Calcule el volumen (en Litros) de oxígeno, medidos a 25 º C y 1 atmósfera de presión que han reaccionado con 2 Kg de fósforo blanco (P4) (0,8 puntos)

  2. Si se hace reaccionar 1 Kg de P4O10 con la cantidad necesaria de agua y el rendimiento de la 2ª etapa es del 80 % calcule el volumen (en litros) que se obtendrá de una disolución acuosa de ácido fosfórico de densidad 1´34 gr/mL– 1 y riqueza del 50 % (en peso) (1,2 puntos)

DATOS: Masas atómicas relativas: H = 1 ; O = 16 ; P = 31 ; R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1 

 

Cuestión 3: Se preparan en sendos tubos de ensayo disoluciones acuosas acidificadas de sales de los siguientes iones metálicos: 1) Au3+ ;  2) Ag+ ; 3) Cu2+ ; 4) Fe3+ . Explique, escribiendo las ecuaciones químicas ajustadas, las reacciones que se producirán al realizar las siguientes adiciones:

  1. A cada uno de los tubos que contienen las disoluciones 1) , 2) y 3) se les adiciona Fe2+ (ac). (1,5 puntos).

  2. Al tubo nº 4 que contiene Fe3+ se le adiciona Sn2+ (ac). (0,5 puntos)

DATOS: Potenciales estándar en medio ácido en Voltios: Eº [Fe3+(ac)/ Fe2+(ac))] =  + 0,77 

     Eº [Cu2+(ac)/ Cu(s)] =  + 0,34  V ;  Eº [Au3+(ac)/ Au(s)] =  +1,50  V  ;    Eº [Ag+(ac)/ Ag(s)] =  + 0,80  V  ; Eº [Sn4+(ac)/ Sn2+(ac))] =  + 0,15  V 

 

 

Problema 4: El ácido ascórbico se encuentra en los cítricos y tiene propiedades antioxidantes. En el análisis de 100 mL de una disolución de este ácido se encontró que contenía 0,212 g, siendo el pH de la disolución de 3,05. Considerando el ácido ascórbico como un ácido monoprótico, HA, calcule: (1 punto cada apartado)

  1. La constante de acidez del ácido ascórbico, Ka.

  2. Si 20 mL de la disolución anterior se añaden a 80 mL de agua ¿Cuál será el pH de la disolución resultante?

DATOS: Masa molar del ácido arcórbico: 176 g.mol-1

 

Cuestión 5: La reacción A + 2B  2C + 3 D tiene una velocidad de 1,75 mol.L-1.s-1 en el momento en que [A]= 0,258 M. Experimentalmente se ha observado que es de segundo orden respecto a A y de orden cero respecto a B. (0,5 puntos cada apartado)

  1. ¿Cuál es la velocidad de formación de D?

  2. ¿Cuál es la velocidad de desaparición de B?

  3. Escriba la ecuación de velocidad completa.

  4. Calcule la constante de velocidad con sus unidades.

 

Opción B

 

Cuestión 1: Cuatro elementos A, B, C y D tienen números atómicos 2, 11, 17 y 25 respectivamente. Responda a las siguientes cuestiones

  1. Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos (0,8 puntos)

  2. Explique cuál o cuáles de los elementos indicados son metales (0,6 puntos)

  3. Defina afinidad electrónica y razone, cuál es el elementos, de los indicados, que tiene mayor afinidad electrónica (0,6 puntos)

 

 

Problema 2: La variación de entalpía, en condiciones estándar, para la reacción de combustión de un mol de eteno, C2H4 (g), es ΔH° = -1411 kJ, y para la combustión de un mol de etanol, C2H5OH (l), es ΔH° = - 764 kJ, formándose en ambos casos agua líquida, H2O (l). (1 punto cada apartado)

  1. Teniendo en cuenta la ley de Hess, calcule la entalpía en condiciones estándar de la siguiente reacción e indique si la reacción será endotérmica o exotérmica: C2H4 (g)  +  H2O (l)  C2H5OH (l),

  2. Calcule la cantidad de energía, en forma de calor, que es absorbida o cedida al sintetizar 75 g de etanol según la reacción anterior, a parir de las cantidades adecuadas de eteno y agua.

DATOS: Masas atómicas relativas: H = 1 ; O = 16 ; C = 12

 

 

 

Cuestión 3: El hidrógeno, H2 (g), se está convirtiendo en una fuente de energía alternativa a los combustibles fósiles cuya combustión es responsable del efecto invernadero. Considere el equilibrio:

CO (g) + H2O (g)       CO2 (g) + H2 (g)                   ΔH = + 28 kJ

Explique, razonadamente, el efecto que cada uno de los cambios que se indican tendría sobre la mezcla gaseosa en equilibrio: (0,5 puntos cada apartado)

  1. Aumentar la temperatura del reactor manteniendo constante la presión.

  2. Disminuir el volumen del reactor manteniendo constante la temperatura.

  3. Adicionar CO2 (g) a la mezcla de equilibrio.

  4. Añadir a la mezcla de equilibrio un catalizador.

 

 

 

Problema 4: A 337 ºC el CO2 reacciona con el H2S según el siguiente equilibrio;

CO2 (g)  +  H2S (g)    COS (g)  +  H2O (g)

En una experiencia se colocan 4,4 g de CO2 en un recipiente de 2,5 L y una cantidad adecuada de H2S para que una vez alcanzado el equilibrio, a la temperatura citada, la presión total en el interior del recipiente sea de 10 atmósferas. Se determinó que en el estado de equilibrio había 0,01 moles de agua. Determine: (1 punto cada apartado)

  1. El número de moles de cada uno de los gases presentes en el equilibrio a 337 ºC.

  2. El valor de Kc y el valor de Kp.

DATOS: Masas atómicas relativas: H = 1; C = 12; O = 1; P = 32; R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1 

 

 

Cuestión 5:

a) Formule o nombre según corresponda, los siguientes compuestos: (1,2 puntos)

     i) dihidrogenofosfato(V) de aluminio    ii) cloruro de estaño(IV)      iii) propanona 

     iv) Cu(BrO3)2                                          v) SbH3                                vi) CH3 – O – CH3 

b) Nombre los siguientes compuestos e identifique los grupos funcionales presentes en cada uno de ellos: (0,8 puntos)

     i) CH3 – COO – CH2 – CH3                            ii) CH3 – NH2

     iii) CH3 – CH2 – CHOH – CH3                         iv) CH3 – CH2 – COOH

 

 

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