Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Julio 2013

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

 

Opción A

 

 

Cuestión 1:  Considere los elementos A, B y C, de números atómicos A=33, B=35, C=38, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones (0,5 puntos cada apartado):

  1. Escriba la configuración electrónica de cada uno de estos elementos.

  2. Explique cuál será el ion más estable que formará cada uno de estos elementos.

  3. Compare el tamaño atómico de cada elemento con el tamaño de su correspondiente ion más estable.

  4. Ordene los elementos según el valor creciente de su primera energía de ionización.

 

Problema 2: Dadas las entalpías estándar de combustión del hexeno líquido C6H14 calcule:

  1. La entalpía de formación del hexeno líquido C6H14 (l) a 25 ºC. (1 punto)

  2. El número de moles de H2 (g) consumidos en la formación de cierta cantidad de C6H14 (l) si en la citada reacción se han liberado 30 kJ. (1 punto)

DATOS: Entalpías de combustión estándar ΔHºcombustión  (kJ.mol-1):

                 C6H14 (l) = - 4192,0  ;   C(s) = - 393,1  ;  H2(g) = - 285,8

 

Cuestión 3: Dada la pila a 298 K: Pt, H2 (1 bar) | H+ (1 M)  ||  Cu2+ (1 M) | Cu (s). Indique, razonadamente, si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: (0,5 puntos cada apartado):

  1. El potencial estándar de la pila es ΔEº = + 0,34 V

  2. El electrodo de hidrógeno actúa como cátodo.

  3. El ion Cu+2 tiene más tendencia a captar electrones que el ion H+

  4. En la pila, el hidrógeno sufre una oxidación.

DATOS: Potenciales estándar en medio ácido en voltios (V):

                 Eº (H+/ H2) = 0,00 V    ;     Eº (Cu2+/ Cu) = + 0,34 V   

 

Problema 4: Se preparan 200 mL de una disolución acuosa de ácido yódico HIO3 , que contiene 1,759 g de dicho compuesto. El pH de ésta disolución es 1,395.

  1. Calcule la constante de acidez, Ka, del ácido yódico.

  2. Si a 20 mL de la disolución anterior de ácido yódico se le añaden 10 mL de una disolución de hidróxido sódico 0,1 M, razone si la disolución resultante será ácida, básica o neutra.

DATOS: Masas atómicas: H=1   ;   O = 16   ;   I = 126,9

 

Cuestión 5: Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos (0,2 puntos cada uno)

a)  3,4-dimetil-1-pentino  b)  dietilamina c) metilbutanona
     
d) ácido fosforoso e)   tetracloruro de estaño f) KMnO4
     
g) Al2(SO4)3 h) HBrO4 i) CH2 = CH – CH (CH3) – CH3
     
j) CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3  

 

 

Opción B

 Cuestión 1: Considere las especies químicas CO32–, CS2 , SiCl4 , NCl3 y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

  1. Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas (0,8 puntos).

  2. Prediga la geometría molecular de cada una de las especies químicas (0,8 puntos)

  3. Explique si las moléculas CS2 y NCl3 tienen o no momento dipolar. (0,4 puntos)

DATOS: Números atómicos:  C = 6  ;  N = 7  ;  O = 8  ;  Si = 14  ;  S = 16  ;  Cl = 17

 

Problema 2: En medio ácido, el permanganato potásico, KMnO4, reacciona con el sulfato de hierro (II), FeSO4, de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada:

KMnO4(ac) + FeSO4(ac) + H2SO4(ac)          MnSO4(ac) + Fe2(SO4)3(ac) + K2SO4(ac) + H2O(l)

  1. Escriba la reacción redox anterior ajustada, tanto en forma iónica como molecular (1 punto)

  2. Calcule el volumen de una disolución de permanganato potásico 0,02 M necesario para la oxidación de 30 mL de sulfato de hierro(II) 0,05 M en presencia de ácido sulfúrico. (1 punto)

 

Cuestión 3: Para cada una de las siguientes reacciones, justifique si será espontánea a baja temperatura, si será espontánea a alta temperatura, espontánea a cualquier temperatura o no será espontánea para cualquier temperatura: (0,5 puntos cada apartado)

a)        2 NH3 (g)  N2 (g)  + 3 H2 (g)                                      ΔHºr = + 92,2 kJ

b)        2 NH4NO3 (s)  2 N2 (g) + 4 H2O (g) +  O2 (g)         ΔHºr = 225,5 kJ

c)        N2 (g)  + 3 Cl2 (g)   2 NCl3 (l)                                    ΔHºr = + 230,0 kJ

d)       2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (l)                                        ΔHºr =   571,6 kJ

 

Problema 4: A 50 ºC el tetraóxido de dinitrógeno, N2O4, se disocia parcialmente según el siguiente equilibrio:

N2O4 (g)    2 NO2 (g)

Se introducen 0,375 moles de N2O4 en un recipiente cerrado de 5 L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, y se calienta a 50 ºC. Cuando se alcanza el equilibrio a la citada temperatura, la presión total en el interior del recipiente es de 3,33 atm. Calcule:

  1. El valor de Kc y Kp. (1,2 puntos)

  2. La presión parcial de cada uno de los gases presentes en el equilibrio a la citada temperatura (0,8 puntos)

DATOS: R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1 

 

Cuestión 5: Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervienen (0,4 puntos cada apartado):

  1. CH3 – CH = CH2   +   Br2   

  2. CH3 – CH2 – CH2Cl    +  KOH (ac)

  3. CH2 = CH2   (catalizador + calor)  

  4. CH3 – CH2I  +  NH3 

  5. CH3 – CH2OH (en medio MnO4- / H+

 

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