Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Sept. 2012

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

 

Opción A

 

 

 

Cuestión 1: Considere las moléculas CS2 , OCl2 , PH3 , CHCl3 y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)        Represente la estructura de Lewis de cada una de estas moléculas y prediga su geometría (1,2 puntos).

b)       Explique, en cada caso, si la molécula tiene o no momento dipolar (0,8 punto).

DATOS: Números atómicos H = 1 ; C = 6 ;  O = 8 ; P = 15 ; S = 16 ; Cl = 17.

 

Problema 2: La primera etapa de la síntesis industrial del ácido sulfúrico, H2SO4 , corresponde a la obtención del dióxido de azufre, SO2 . Este óxido se puede preparar por calentamiento de la pirita de hierro, FeS2 , en presencia de aire, de acuerdo con la siguiente reacción ajustada:

4 FeS2 (s)  +  11 O2 (g)     2 Fe2O3 (s)   +  8 SO2 (g)

Si el rendimiento de la reacción es del 80 % y la pureza de la pirita del 85 % (en peso), calcule:

a)        La masa en kg de SO2 que se obtendrá a partir del tratamiento de los 500 kg de pirita. (1 punto)

b)       El volumen de aire a 0,9 atmósferas y 80 ºC que se requerirá para el tratamiento de los 500 kg de pirita (1 punto).

DATOS:         Masas atómicas: O = 16 ; S = 32 ; Fe = 55,8 ; R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1 

                 El aire contiene un 21 % de oxígeno.

 

Cuestión 3: Aplicando la teoría Brönsted – Lowry explique razonadamente, escribiendo las reacciones químicas adecuadas, si las siguientes especies químicas: a) NH3   b) CN   c) HCl  d) CH3COOH se comportan como ácidos o bases. Indique, en cada caso, cuál es el ácido o la base conjugada de dichas especies. (0,5 puntos cada apartado).

 

Problema 4: El ácido fórmico, HCOOH , es un ácido monoprótico débil. Se prteparan 600 mL de una disolución de ácido fórmico que contiene 6,9 gr de dicho ácido. El pH de la disolución es 2,173.

a)        Calcule la constante de acidez del ácido fórmico (1,2 puntos).

b)       Si a 10 mL de la disolución de ácido fórmico se le añaden 25 mL de una disolución 0,1 M de hidróxido sódico, razone si la disolución resultante será ácida, básica o neutra (0,8 puntos)

 

Cuestión 5: Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos (0,2 puntos cada uno)

a) peróxido de sodio b) ácido cloroso c) óxido de cobre (II)
d) propanona e) metoxietano (etil metil éter) f) KMnO4
g) NaHCO3 h) CH3 – CH2OH i) CH3 – CH = CH – CH2 – CH3
j) CH3 – CO – CH2 – CH3    

                           

 

Opción B

 

Cuestión 1: Considere los elementos A, B, C y D de números atómicos A=17, B=18, C=19, D=20. A partir de las configuraciones electrónicas de los elementos responda, razonadamente a las cuestiones siguientes:

a)        Ordene los elementos A, B, C y D según valor creciente de su primera energía de ionización. (1 punto)

b)       Escriba la configuración electrónica del ion más estable que formará cada uno de estos elementos (1 punto)

 

Problema 2: La combustión de mezclas hidrógeno – oxígeno se utiliza en algunas operaciones industriales cuando es necesario alcanzar altas temperaturas. Teniendo en cuenta que la reacción de combustión del hidrógeno en condiciones estándar,

H2 (g)  +  ½ O2 (g)  H2O (l)       ΔH1 = - 285,5 kJ

y la reacción de condensación del vapor de agua en condiciones estándar,

H2O (g)             H2O (l)       ΔH2 = - 44,0 kJ

calcule:

a)        La entalpía de combustión del hidrógeno cuando da lugar a la formación de vapor de agua (0,8 puntos).

b)        La cantidad de energía en forma de calor que se desprenderá al quemar 9 gramos de hidrógeno, H2 (g) , y 9 gramos de oxígeno, O2 (g), si el producto de la reacción es vapor de agua. (1,2 puntos).

DATOS:        Masas atómicas: O = 16 ; H = 1

 

Cuestión 3: El ion amonio, NH4+ , es un ácido débil que se disocia parcialmente de acuerdo con el siguiente equilibrio:

NH4+ (ac)  +  H2O (l)         NH3 (ac)   +   H3O+ (ac)            ΔH = + 52,2 kJ

Explique cuál es el efecto sobre el grado de disociación del ácido NH4+ , si después de alcanzarse el equilibrio se introducen los siguientes cambios: (0,4 puntos cada apartado).

a)        Añadir una pequeña cantidad de ácido fuerte (tal como HCl).

b)       Añadir una pequeña cantidad de base fuerte (tal como NaOH).

c)        Adicionar más NH3

d)       Agregar una pequeña cantidad de NaCl

e)        Elevar la temperatura de la disolución.

 

Problema 4: A 375 K, el SO2Cl2 (g) se descompone parcialmente según el siguiente equilibrio:

SO2Cl2 (g)        SO2   (g)   +   Cl2 (g)                      Kp = 2,4 atm (a 375 K)

Se introducen 0,05 moles de SO2Cl2 (g) en un recipiente cerrado de 2 L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío y se calienta a 375 K. Cuando se alcanza el equilibrio a dicha temperatura, calcule:

a)        La presión parcial de cada uno de los gases presentes en el equilibrio a 375 K (1,4 puntos)

b)       El grado de disociación del SO2Cl2 (g) a la citada temperatura (0,6 puntos)

DATOS:        R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1 

 

Cuestión 5: Dada la reacción 2 NO (g)  +  Cl2 (g)     2 NOCl (g)

a)        Defina el término velocidad de reacción e indique sus unidades. (0,6 puntos)

b)       Experimentalmente se ha obtenido que la reacción anterior es de orden 2 respecto del NO y de orden 1 respecto del cloro. Escriba la ecuación de velocidad para la citada reacción e indique el orden total de la reacción (0,6 puntos).

c)        Deduzca las unidades de la constante de velocidad de la reacción anterior (0,8 puntos)

 

 

 

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