Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Sept. 2011

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

 

Opción A

 

 

Cuestión 1: Considere los elementos B, C, N, O y Cl. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)     Deduzca la fórmula molecular más probable para los compuestos formados por:

i)      B y Cl   ;   ii) C y Cl   ;   iii) N y Cl   ;   iv)  O y Cl                                (0,8 puntos)

b)     Dibuje las estructuras de Lewis de las cuatro moléculas e indique la geometría de cada una de ellas.           (1,2 puntos)

DATOS: Números atómicos:  B = 5   ;   C = 6   ;   N = 7   ;   O = 8   ;   Cl = 17

 

Problema 2: En una fábrica de cemento se requiere aportar al horno 3300 kJ por cada kilogramo de cemento producido. La energía se obtiene por combustión del gas metano, CH4, con oxígeno del aire de acuerdo con la reacción no ajustada:

CH4 (g)   +   O2 (g)       CO2 (g)   +   H2O (l)  

Calcule:

  1. La cantidad de gas metano consumido, expresada en Kg, para obtener 1000 kg de cemento (1,2 puntos).

  2. La cantidad de aire, en metros cúbicos, medido a 1 atmósfera de presión y a 25 ºC necesario para la combustión completa del metano del apartado anterior. (0,8 puntos)

DATOS: Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16

                 R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1   ;  el aire contiene un 21 % (en volumen) de O2

                 Entalpías en kJ/mol: ΔH°f [CH4 (g)] = - 74,8 ;  ΔHf°[CO2 (g)] = - 393,5   ;   ΔHf°[H2O (l)] = - 285,8       

 

Cuestión 3: Teniendo en cuenta los potenciales estándar que se dan al final del enunciado, responda razonadamente:

  1. Deduzca si los metales cinc, cobre y hierro reaccionarán al añadirlos, cada uno de ellos por separado, a una disolución ácida [H+ (ac)] = 1 M. (0,8 puntos)

  2. Si disponemos de una disolución de Fe2+ de concentración 1 M, razone qué metal, cobre o cinc, al reaccionar con Fe2+ (ac) permitirá obtener hierro metálico. Escriba la semireacciones de oxidación y reducción e indique qué especie se oxida y cuál se reduce.  (1,2 puntos)

DATOS: Eº(Zn2+/ Zn) = - 0,76 V; Eº(Cu2+/ Cu) = + 0,34 V; Eº(Fe2+/ Fe) = - 0,44 V

 

Problema 4: El ácido fluorhídrico tiene una constante de acidez Ka = 6,3.10 – 4

  1. Calcule el volumen de disolución que contiene 2 gramos de ácido fluorhídrico si el pH de esta es 2,1. (1 punto).

  2. Si los dos gramos de ácido fluorhídrico estuviesen contenidos en 10 litros de disolución, ¿Cuál sería el pH?   (1 punto).

DATOS: Masas atómicas: F = 9 ; H = 1 ; Kw = 10 –14   

 

Cuestión 5: Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos (0,2 puntos cada uno)

a)  dietiléter b)  ácido benzoico c) carbonato cálcico
     
d) ácido nítrico  e)   sulfato sódico f) NH3
     
g) H2SO4 h) Cu(OH)2  i) CH3–CH2OH
     
j) CH3 – CO – CH3  

 

 

Opción B

 

 

Cuestión 1: Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

  1. Asigne los valores de radios atómicos 74, 112 y 160 (en picómetros) a los elementos cuyos números atómicos (Z) son 4, 8 y 12.   (1 punto)

  2. Relacione los valores de la primera energía de ionización 496, 1680 y 2080 (en kJ/mol) con los elementos cuyos números atómicos (Z) son 9, 10 y 11.   ( 1 punto)

 

Problema 2: En medio ácido, el ion dicromato reacciona con el anión yoduro de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada:

Cr2O7 2–  (ac)  +  I(ac) +  H + (ac)  Cr 3+ (ac)  +  I2 (ac)  +  H2O (l)

  1. Escriba las semirreacciones de de oxidación y reducción y la ecuación química global ajustadas (0,8 puntos)

  2. Calcula la cantidad, en gramos, de yodo obtenido cuando a 50 mL de una disolución acidificada de dicromato 0,1 M se le añaden 300 mL de una disolución de yoduro 0,15 M. (1,2 puntos)

 

Cuestión 3: Razone el efecto que tendrá sobre el siguiente equilibrio, cada uno de los cambios que se indican (0,5 puntos cada apartado):

4 NH3 (g)  +  3 O2 (g)   2 N2 (g)  +  6 H2O (g)               ΔH [CH4 (g)] = - 1200 kJ

  1. Disminuir  la presión total aumentando el volumen del recipiente.

  2. Aumentar la temperatura

  3. Añadir O2 (g)

  4. Añadir un catalizador.

 

Problema 4: En medio a 400 K el trióxido de azufre, SO3, se descompone parcialmente según el siguiente equilibrio:

2 SO3 (g)    2 SO3 (g)  +  O2 (g)

Se introducen 2 moles de SO3 (g) en un recipiente cerrado de 10 L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, y se calienta a 400 K; cuando se alcanza el equilibrio a dicha temperatura hay 1,4 moles de SO3 (g). Calcule.

  1. El valor de Kc y Kp  (1,2 puntos)

  2. La presión parcial de cada uno de los gases y la presión total en el recipiente cuando se alcance el equilibrio a la citada temperatura.   (0,8 puntos)

DATOS: R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1 

 

Cuestión 5: Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervienen (0,4 puntos cada apartado):

  1. CH2 = CH2   +   Cl2   

  2. CH3 – CH2I  +  NH3 

  3. CH3 – CH2OH (en medio MnO4- / H+

  4. CH3 – CH2 – CH2OH (en medio H2SO4 concentrado + calor 

  5. CH3 – CH2 – COOH  +  CH3OH  

 

 

 

 

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