Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Sept. 2010

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

 

Opción A

 

 

Cuestión 1:  Considere los elementos con número atómico 4, 11, 16 y 17, y responda, razonadamente, a las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado).

  1. Nombre cada uno de estos elementos, escriba su configuración electrónica y explique el número de electrones de la capa de valencia.

  2. Indique a qué periodo y grupo del sistema periódico pertenece cada elemento, y si es metal o no metal.

  3. Justifique cuál es el elemento más electronegativo y cuál el de menor electronegatividad.

  4. Explique cuál es el ión más estable formado por cada uno de ellos.

 

Problema 2: La etiqueta de una botella de una disolución acuosa de amoniaco, NH3, indica que su concentración es del 32 % en peso y su densidad de 0,88 kg/L. Calcule:

  1. La concentración de la disolución en moles/L. (1 punto)

  2. El volumen de esta disolución concentrada de amoniaco que debe tomarse para preparar 2 litros de amoniaco de concentración 0,5 M. (1 punto).

DATOS: Masas atómicas H = 1;  N = 14.

 

Cuestión 3: Considere el siguiente equilibrio; 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) 4 NO (g) + 6 H2O (g) y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada una).

  1. Escriba las expresiones para Kp y Kc.

  2. Establezca la relación entre Kp y Kc.

  3. Razone cómo influiría en el equilibrio un aumento de la presión mediante una reducción de volumen.

  4. Si se aumenta la concentración de oxígeno, justifique en que sentido se desplazaría el equilibrio; ¿se modificaría el valor de la constante de equilibrio?.

 

Problema 4: En un laboratorio se tienen 2 matraces, uno de ellos contiene 15 mL de una disolución de HCl 0,05 M y el otro 15 mL de disolución 0,05 M de ácido acético CH3COOH.

  1. Calcule el pH de cada una de las disoluciones. (1 punto)

  2. ¿Qué volumen de agua debe añadirse a una de las disoluciones para que el pH de ambas sea el mismo. (1 punto)

DATOS:  Ka (ácido acético) = 1,8.10 – 5 

 

Cuestión 5: Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos (0,2 puntos cada uno)

a) Ca(OH)2  b)  PCl3 c) NaH2PO4
     
d) CH3–CH2–CO–CH3 e) CH3 – CCl2 – CH3   f) óxido de aluminio
     
g)Cloruro amónico h)ácido 2-metilpropanoico i) etanoato de potasio
     
j) 1,2-bencenodiol (1,2-dihidroxibenceno)  

 

Opción B

 

Cuestión 1: A partir de las estructuras de Lewis de las siguientes especies químicas OCl2, NCl3, NCl4+, y CCl4, responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

  1. Deduzca la geometría de cada una de las especies químicas propuestas. (1 punto)

  2. Justifique, en cada caso, si la especie química tiene o no momento bipolar (1 punto)

 

Problema 2: Las mezclas de termita se utilizan en algunas soldaduras debido al carácter fuertemente exotérmico de la siguiente reacción (no ajustada):

Fe2O3 (s) + Al (s)  Al2O3 (s) + Fe (s)

  1. Ajuste la reacción anterior y calcule la cantidad de energía en forma de calor que se libera al reaccionar 2 gr de Fe2O3 con la cantidad adecuada de Al. (1 punto).

  2. ¿Qué cantidad de Al, en gramos, será necesaria que reaccione con la cantidad adecuada de Fe2O3 para que se liberen 106 J de energía en forma de calor? (1 punto).

DATOS: Masas atómicas: O = 16; Al = 27 ; Fe = 55,8
               
Entalpías de formación en kJ/mol: ΔH°f [Fe2O3 (s)] = - 824; ΔHf°[Al2O3 (s)] = - 1676    

 

Cuestión 3: Considere la siguiente reacción ajustada de descomposición del carbonato cálcico:

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)                   ΔH > 0

Explique, justificando la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:

  1. La reacción es espontánea a cualquier temperatura. (0,5 puntos)

  2. La reacción sólo es espontánea a bajas temperaturas. (0,5 puntos)

  3. La variación de entropía se opone a la espontaneidad de la reacción. (0,5 puntos).

  4. La reacción será espontánea a altas temperaturas. (0,5 puntos)

 

Problema 4: En un recipiente cerrado y vacío de 10 L de capacidad, se introducen 0,04 moles de monóxido de carbono e igual cantidad de cloro gas. Cuando a 525 ºC se alcanza el equilibrio, se observa que ha reaccionado el 37,5 % del cloro inicial, según la reacción:

CO (g) + Cl2 (g)    COCl2 (g)

Calcule:

  1. El valor de Kp (1 punto)

  2. El valor de Kc (0,5 puntos)

  3. La cantidad, en gramos, de monóxido de carbono existente cuando se alcanza el equilibrio (0,5 puntos).

DATOS: Masas atómicas: C = 12 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1

 

Cuestión 5: Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervienen (0,4 puntos cada apartado):

  1. ClCH = CHCl   +   Cl2    

  2. CH3 – CH2  – CH2Br  +  KOH (ac)  

  3. CH3 – CHOH – CH3   (en medio K2Cr2O7 / H+)  

  4. CH3 – CH(CH3) – COOH +  CH3 – CH2 – OH  

  5. CH3 – CHOH – CH2 – CH3   (en medio H2SO4 concentrado) 

 

 

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