Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Sept. 2009

El alumno debe elegir y resolver únicamente un problema o cuestión de cada Bloque
Cada problema o cuestión tendrá una puntuación máxima de 2 puntos.

 

Bloque 1

 

 

Cuestión 1 A:  Considere los elementos X, Y, Z cuyos números atómicos son 20, 35 y 37 respectivamente. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

  1. Ordena los elementos X, Y, Z en orden creciente de su energía de ionización. (0,6 puntos)

  2. Indique el ión más probable que formará cada uno de los elementos anteriores. (0,7 puntos)

  3. Indique la fórmula empírica más probable del compuesto formado por el elemento X (Z=20) y el Y (Z=35) (0,7 puntos).

 Cuestión 1 B: 

  1. Represente la estructura de Lewis del Tricloruro de nitrógeno, NCl3, describa razonadamente su geometría, represéntela y justifique si esta molécula es polar o no polar. (1,2 puntos)

  2. A partir de los resultados anteriores y teniendo en cuenta la posición relativa del N y del P en la tabla periódica, indique si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones referidas a la molécula de PCl3 (0,2 puntos cada apartado)

b1)   Al átomo de P le rodean tres pares de electrones.

b2)   El átomo de fósforo no presenta ningún par de electrones solitarios.

b3)   La distribución de pares de electrones alrededor del átomo de P es tetraédrica.

b4)   El PCl3 presenta una geometría trigonal plana.

DATOS: Números atómicos (Z):  N (Z=7),  Cl (Z=17),  P (Z=15)

 

Bloque 2

Problema 2 A: Una manera de obtener Cl2 (g) a escala de laboratorio es tratar el MnO2 (s) con HCl (ac). Se obtiene como resultado de esta reacción cloro, agua y MnCl2 (s). Se pide:

  1. Escribir la reacción redox debidamente ajustada (0,6 puntos)

  2. La cantidad de MnO2 y HCl (en gramos) necesaria para obtener 6 L de cloro medidos a 1 atmósfera y 0 ºC. (0,6 puntos)

  3. El volumen de una disolución acuosa 12 M de HCl que se necesita para realizar la operación anterior, supuesto un rendimiento del 90 %. (0,8 puntos)

DATOS:       Masas atómicas:  H = 1;  Cl = 35,5 ; O = 16 ; Mn = 54,9 ;  R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1

 

Problema 2 B: La gasolina es una mezcla compleja de hidrocarburos que a efectos prácticos consideraremos que está constituida sólo por octano C8H18 (l). La combustión de un hidrocarburo produce agua y dióxido de carbono. Se queman completamente 60 L de octano. Calcule:

  1. El volumen de aire, en m3, que se necesitará, medido a 765 mmHg y 25 ºC, para llevar a cabo esta combustión (1 punto).

  2. La masa de agua en Kg, producida en dicha combustión (0,5 puntos)

  3. El calor que se desprende (0,5 puntos).

 DATOS:  El aire contiene un 21 % de Oxígeno. Densidad del octano: 0,8 g/mL.
                  1 atm = 760 mmHg, R= 0,082 atm.L/K-1.mol-1  ;   Masas atómicas: H=1, C=12, O=16
                  Entalpías de formación estándar, ΔHf°:        CO2 (g) = - 393,5 kJ.mol-1

                                                                                           H2O (l) = - 285,8 kJ.mol-1

                                                                                           C8H18 (l) = -249,8 kJ.mol-1

 

Bloque 3

Cuestión 3 A:  Uno de los métodos utilizados industrialmente para la obtención de hidrógeno consiste en hacer pasar una corriente de vapor de agua sobre carbón al rojo, según la reacción:

C (s) + H2O (g)   CO (g) + H2 (g)      ΔH = + 131,2 kJ.mol-1    ;   ΔS =  + 134,1 J.K-1.mol-1

Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

  1. ¿Cómo afectan los siguientes cambios al rendimiento de producción de H2?:

    a1) La adición de C (s) (0,5 puntos)

    a2) El aumento de la temperatura. (0,5 puntos)

    a3) La reducción del volumen del recipiente. (0,5 puntos)

  2. ¿A partir de qué temperatura el proceso de obtención de hidrógeno es espontáneo? (0,5 puntos)

 

Cuestión 3 B: Las constantes de disociación ácida del ácido acético CH3COOH y del ácido hipocloroso HClO, son 1,8.10-5 y 3,0.10-8, respectivamente. Conteste razonadamente:

  1. ¿Cuál de los dos ácidos es más fuerte? (0,7 puntos)

  2. ¿Cuál es la base más fuerte: el ión acetato o el hipoclorito? (0,7 puntos)

  3. Se mezclan volúmenes iguales de una disolución de ácido acético y otra de ión hipoclorito, ambas de la misma concentración. Deduzca si la disolución resultante  será ácida, básica o neutra. (0,6 puntos)

DATOS:   Kw = 10-14

 

Bloque 4

Problema 4 A: El ácido láctico, C3H6O3, es un ácido monoprótico débil presente en la leche agria como resultado del metabolismo de ciertas bacterias. Se sabe que una disolución 0,10 M de ácido láctico tiene un pH de 2,44.

  1. Calcule la Ka del ácido láctico (0,5 puntos).

  2. Calcule el pH de una disolución que contiene 56 mg de ácido láctico disueltos en 250 mL de agua. (0,7 puntos).

  3. ¿Cuántos mL de una disolución 0,115 M de NaOH se requieren para reaccionar completamente con los moles de ácido de la disolución anterior? (0,8 puntos).

DATOS:  Masas atómicas: H=1, C=12, O=16

 

Problema 4 B: A 500 ºC el fosgeno (COCl2) se descompone según el equilibrio:

COCl2 (g)     CO (g) + Cl2 (g)

  1. Calcule el valor de Kp y Kc a 500 ºC si una vez alcanzado el equilibrio a dicha temperatura las presiones parciales de COCl2, CO y Cl2  son 0,217 atm, 0,413 atm y 0,237 atm respectivamente (0,7 puntos).

  2. Si en un matraz de 5,0 L de volumen, mantenido a 500 ºC, se introducen los tres compuestos COCl2, CO y Cl2  tal que sus presiones parciales son 0,689 atm, 0,330 atm y 0,250 atm, respectivamente ¿en qué sentido se producirá la reacción para alcanzar el equilibrio? (0,7 puntos).

  3. Calcule las presiones parciales de los tres gases una vez alcanzado el equilibrio en las condiciones dadas en el apartado b). (0,6 puntos)

DATOS:   R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1 

 

Bloque 5

 

Cuestión 5 A: Complete las siguientes reacciones orgánicas indicando el nombre de todos los compuestos que en ellas aparecen (0,4 puntos cada apartado).

a)
   
b)
   
c)
   
d)
   
e)
   

 

Cuestión 5 B: Formule o nombre, según corresponda (0,2 puntos por compuesto)

a) etanoato de metilo  b) propanal   c) fenil metil éter
     
d) yodato de níquel (II)  e) perclorato potásico  f) CH2 = CH – CHO
       
g) N(CH3)3  h) N2O    i) NaHCO3 

 j) AlPO4

 

 

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