Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Sept. 2008

El alumno debe elegir y resolver únicamente un problema o cuestión de cada Bloque
Cada problema o cuestión tendrá una puntuación máxima de 2 puntos.

 

Bloque 1

 

 

Cuestión 1 A:  Considere los elementos de números atómicos 4, 11, 17 y 33. Razone y justifique cada uno de los siguientes apartados:

  1. Escriba la configuración electrónica señalando los electrones de la capa de valencia (0,5 puntos)

  2. Indique a qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento y si es o no metal (0,5 puntos)

  3. Ordene de menor a mayor los elementos según su electronegatividad (0,5 puntos)

  4. ¿Qué estado de oxidación será el más frecuente para cada elemento? (0,5 puntos?

 

Cuestión 1 B: Justifique razonadamente para cada una de las siguientes moléculas BF3 ; NF3 y F2CO:

  1. La geometría de las moléculas (0,9 puntos)

  2. ¿Qué enlace de los que forme el Flúor es más polar (0,6 puntos)

  3. ¿Cuál o cuáles de estas moléculas son polares? (0,5 puntos)

DATOS: Números atómicos:   B = 5;  C = 6 ; N = 7 ; O = 8 ; F = 9

 

Bloque 2

  

Problema 2 A: Se quieren oxidar 2,00 g de sulfito de sodio (Na2SO3) con una disolución 0,12 M de dicromato potásico (K2Cr2O7) en medio ácido sulfúrico de acuerdo con la siguiente ecuación no ajustada:

Na2SO3   +   K2Cr2O7   +   H2SO4       Na2SO4   +   Cr2(SO4)3   +   H2O   +   K2SO4

Se pide:

  1. Ajustar la reacción Redox que tiene lugar (0,8 puntos)

  2. El volumen de la disolución de K2Cr2O7 necesario para la oxidación completa del sulfito de sodio (0,6 puntos)

  3. Los gramos de K2SO4 que se obtienen (0,6 puntos)

 DATOS:      Masas moleculares   Na2SO3 = 126 ;   K2Cr2O7 = 294 ; K2SO4 = 174

 

Problema 2 B: En la combustión de 9,2 g de etanol, C2H6O (l), a 25 ºC se desprenden 274 kJ, mientras que en la combustión de 8,8 g de etanal, C2H4O (l), a 25 ºC, se desprenden 234,5 kJ. En estos procesos de combustión se forman CO2 (g) y H2O (l) como productos.

  1. Escribe las ecuaciones ajustadas correspondientes a la combustión del etanol y del etanal (0,6 puntos).

  2. Calcule el calor desprendido en la combustión de un mol de etanol así como en la combustión de un mol de etanal (0,6 puntos)

  3. Mediante reacción con oxígeno (g) el etanol (l) se transforma en etanal (l) y H2O (l). Calcule ΔHº para la transformación de 1 mol de etanol (l) en etanal (l) (0,8 puntos).

DATOS:      Masas atómicas   H = 1  :   C = 12  ;  O = 16

 

Bloque 3

Cuestión 3 A: Se prepara una pila voltaica formada por electrodos de Al 3+ / Al  y Sn2+ /Sn en condiciones estándar.

  1. Escribe la semirreacción que ocurre en cada electrodo así como la reacción global ajustada (1 punto).

  2. Indica cuál actúa de ánodo y cuál de cátodo y calcule la diferencia de potencial que proporcionará la pila (1 punto)

DATOS:      Eº (Sn+2 / Sn)  = - 0,137 V;    Eº (Al+3 / Al) = - 1,676 V

 

Cuestión 3 B:

  1. Ordene razonadamente las siguientes sales de mayor a menor solubilidad en agua: BaSO4, ZnS, CaCO3, AgCl (0,8 puntos).

  2. Explique si se formará un precipitado de cloruro de plata al mezclar 100 mL de cloruro de sodio, NaCl, 2.10 -5 M con 100 mL de nitrato de plata, AgNO3, 6.10 -5 M (1,2 puntos).

DATOS:   Kps(BaSO4) = 1,1.10 -10, Kps(ZnS) = 2,5.10 -22, Kps(CaCO3) = 9.10 -9, Kps(AgCl) = 1,1.10 -10

  

Bloque 4

Problema 4 A: A 427 ºC, el cloruro amónico, NH4Cl, se descompone parcialmente según la ecuación:

NH4Cl (s)      NH3 (g)   +    HCl (g)

Se introduce una cierta cantidad de NH4Cl (s) en un recipiente cerrado de 5 litros en el que previamente se ha hecho el vacío; se calienta a 427 ºC y, cuando se alcanza el equilibrio a la citada temperatura, se observa que la presión en el interior del recipiente es de 4560 mmHg.

  1. Calcule el valor de Kp y Kc (0,8 puntos).

  2. Calcule la cantidad (en gramos) de NH4Cl que se habrá descompuesto (0,7 puntos)

  3. Si inicialmente hay 10,0 g de NH4Cl (s) calcule en este caso la cantidad que se habrá descompuesto (0,5 puntos).

DATOS:       Masas atómicas:  H = 1;  Cl = 35,5 ; N = 14 ; R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1

 

Problema 4 B: El ácido fluorhídrico, HF (ac), es un ácido débil, siendo una de sus aplicaciones más importantes la capacidad de atacar al vidrio. Su equilibrio de disociación viene dado por:

HF (ac)       F(ac)   +    H + (ac)    Ka = 6,6.10 – 4

Si 0,125 g de HF se disuelven en 250 mL de agua, calcule:

  1. El pH de la disolución resultante (0,8 puntos).

  2. El grado de disociación del ácido en estas condiciones (0,4 puntos).

  3. El volumen de una disolución 0,25 M de NaOH que debe añadirse a 100 mL de la disolución anterior para reaccionar completamente con el HF (0,8 puntos).

 DATOS:       Masas atómicas   H = 1  :   F = 19

 

Bloque 5

Cuestión 5 A: La síntesis del amoniaco, NH3, tiene una gran importancia industrial. Sabiendo que la entalpía de formación del amoniaco es – 46,2 kJ.mol – 1 :

  1. Prediga las condiciones de presión y temperatura (alta o baja) más favorables para la síntesis del amoniaco, justificando la respuesta (1 punto).

  2. A bajas temperaturas la reacción es demasiado lenta para su utilización industrial. Indique razonadamente cómo podría modificarse la velocidad de la reacción para hacerla rentable industrialmente (1 punto).

 

Cuestión 5 B: Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervienen en ellas (0,4 puntos cada apartado):

a)
   
b)
   
c)
   
d)
   
e)
   

 

 

Volver al índice general de Pruebas de acceso a la Universidad