Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Sept. 2007

El alumno debe elegir y resolver únicamente un problema o cuestión de cada Bloque
Cada problema o cuestión tendrá una puntuación máxima de 2 puntos.

 

Bloque 1

 

 

Cuestión 1 A:  Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

  1. Considere los siguientes elementos químicos: Ne, F, Na, Mg y O, ordene los elementos químicos por orden creciente de su primera energía de ionización. (0,7 puntos)

  2. Indique el ion más probable que formarían los elementos anteriormente citados. (0,7 puntos)

  3. Ordene las especies iónicas del apartado anterior por orden creciente de sus correspondientes radios iónicos. (0,6 puntos)

DATOS: Números atómicos (Z): O (Z = 8); F (Z = 9); Ne (Z = 10); Na (Z = 11); Mg (Z = 12)

 

 

Cuestión 1 B:  Considere las moléculas CCl4, PCl3, OCl2, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

  1. Dibuje la estructura electrónica de Lewis de cada una de las moléculas. (0,5 puntos)

  2. Indique la disposición espacial de los pares electrónicos que rodean al átomo central. (0,5 puntos)

  3. Indique la geometría de cada una de las moléculas. (0,5 puntos)

  4. Discuta la polaridad de cada una de las moléculas anteriores. (0,5 puntos)

DATOS: números atómicos (Z): C (Z=6); O (Z=8); P (Z=15); Cl (Z=17)

 

 

 

Bloque 2

 

 

Problema 2 A:  El análisis químico del agua oxigenada (peróxido de hidrógeno), se realiza disolviendo la muestra en ácido sulfúrico diluido y valorando con una disolución de permanganato potásico, según la siguiente reacción no ajustada:

 

H2SO4(ac) + KMnO4(ac) + H2O2 (ac)  MnSO4 (ac) + O2 (g) + K2SO4 (ac) + H2O (l)

 

A una muestra de 25 mL de agua oxigenada se le añaden 10 mL de ácido sulfúrico diluido y se valora con permanganato potásico 0,02 M, gastándose 25 mL de esta disolución.

  1. Escriba la ecuación ajustada de esta reacción. (0,6 puntos)

  2. Calcule la molaridad de la disolución de agua oxigenada. (0,6 puntos)

  3. ¿Qué volumen de oxígeno, medido a 0 °C y 1 atm de presión, produce la reacción? (0,8 puntos)

DATOS:   R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1

 

Problema 2 B:  El octano, C8H18 (l), es un hidrocarburo líquido de densidad 0,79 kg.L-1 y es el componente mayoritario de la gasolina. Teniendo en cuenta las entalpías de formación estándar que se dan al final del enunciado, calcule:

  1. La entalpía molar de combustión del octano, C8H18 (l), en condiciones estándar. (0,6 puntos)

  2. Si 1 L de octano cuesta 0,97 €, ¿cuál será el coste de combustible (octano) necesario para producir 106 J de energía en forma de calor? (0,8 puntos)

  3. ¿Cuál será el volumen de octano que debe quemarse para fundir 1 kg de hielo si la entalpía de fusión del hielo es + 6,01 kJ.mol-1?   (0,6 puntos)

DATOS: Masas atómicas: H =1 ; C = 12 ; O = 16.
Entalpías de formación estándar:          ΔHf° [C8H18(l)] = - 249,9 kJ.mol-1;
                                                                 ΔHf° [CO2 (g)]  = - 395,5 kJ.mol-1;
                                                                 ΔHf° [H2O (l)]   = - 285,8 kJ.mol-1

 

Bloque 3

 

Cuestión 3 A:

  1. Deduzca razonadamente si se forma un precipitado de sulfato de bario, BaSO4, al mezclar 100 mL de sulfato de sodio, Na2SO4, 7,5.10 -4 M y 50 mL de cloruro de bario, BaCI2, 0,015 M. (1,1 puntos)

  2. Indique cómo evolucionará el equilibrio anterior en cada uno de los 3 supuestos siguientes:
    b1) Se añade Ba2+ en forma de Ba(NO3)2  (0,3 puntos)
    b2) Se añade SO4 2 - en forma de K2SO4  (0,3 puntos)
    b3) Se aumenta el volumen añadiendo agua hasta 1 L. (0,3 puntos)

DATOS: Kps(BaSO4)= 1,1.10 -10

 

 

Cuestión 3 B: Los potenciales estándar de reducción de los electrodos Zn2+/Zn y Cd2+/Cd son, respectivamente, -0,76 V y - 040 V. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado)

  1. ¿Qué reacción se produce si una disolución acuosa 1M de Cd2+se añade a cinc metálico?

  2. ¿Cuál es la fuerza electromotriz de la pila formada con estos dos electrodos en condiciones estándar?

  3. ¿Qué reacciones se producen en los electrodos de esta pila?

  4. ¿Cuál es el ánodo y cuál el cátodo de esta pila?

 

 

Bloque 4

 

 

Problema 4 A:  El yodo reacciona con el hidrógeno según la siguiente ecuación:

 

I2(g) + H2(g)      2 HI (g)

 

El análisis de una mezcla gaseosa de I2 (g), H2 (g), HI (g), contenida en un recipiente de 1 L a 227 °C, donde se ha alcanzado el equilibrio, dio el siguiente resultado: 2,21.10 -3 moles de HI; 1,46.10-3 moles de I2;  y  2,09.10 -3 moles de H2.

  1. ¿Cuál es la presión de cada uno de los gases en el equilibrio a 227 °C, y la presión total en el interior del recipiente? (0,5 puntos)

  2. Escriba la expresión de la constante de equilibrio Kp para la reacción indicada y calcule su valor numérico. (0,5 puntos)

  3. En el mismo recipiente, después de hecho el vacío, se introducen 10 g de I2 y 10 g de HI y se mantiene a 227 °C. Calcule la cantidad (en gramos) de cada uno de los componentes de la mezcla cuando se alcance el equilibrio. (1 punto)

DATOS: Masas atómicas:   H =1;  I = 126,9 ;         R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1

 

Problema 4 B:  Una disolución de ácido nitroso, HNO2, tiene un pH de 2,5. Calcule: (0,5 puntos cada apartado)

  1. La concentración de ácido nitroso inicial.

  2. La concentración de ácido nitroso en el equilibrio.

  3. El grado de disociación del ácido nitroso en estas condiciones, expresado en porcentaje,

  4. Si a 10 mL de la disolución anterior se le añaden 5 mL de una disolución de hidróxido de sodio 0,10 M, razone si la disolución resultante será acida, neutra o básica.

DATO: Constante de acidez del ácido nitroso, Ka = 4,5.10 - 4

 

 

Bloque 5

 

Cuestión 5 A:

  1. Formule cada uno de los productos orgánicos que aparecen en las siguientes reacciones: (1,4 puntos; 0,2 por producto identificado)

a1.    CH3 - CH2 - CH2OH       A        B

 

a2.    CH3 - CH(OH) - CH3             C           D       E

 

a3.  CH  ≡   CH       F           G

 

  1. Nombre los compuestos orgánicos: A, B, C, E, F y G del esquema anterior. (0,6 puntos; 0,1 por compuesto)

 

Cuestión 5 B: Formule o nombre, según corresponda: (0,2 puntos por compuesto)

  1. Propanona

  2. 1,2,3 propanotriol ;

  3. Ácido butanoico ;

  4. Trióxido de azufre ;

  5. Pentaóxido de dinitrógeno;

  6. CH3-CH(OH)-C≡C-CH3;

  7. CH3-CH(CH3)-CH3 ;

  8. NaCIO ;  

  9. O3 ;

  10. H3PO4

 

 

 

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