Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Sept. 2006

El alumno debe elegir y resolver dos de los cuatro problemas propuestos en la opción A y tres de las seis cuestiones propuestas en la opción B.
Cada problema o cuestión tendrá una puntuación máxima de 2 puntos.

 

Bloque A

 

 

Problema 1: Las lámparas antiguas de los mineros funcionaban quemando gas acetileno (etino) que proporciona una luz blanca brillante. El acetileno se producía al reaccionar el agua (que regulaba gota a gota) con carburo de calcio, CaC2, según la ecuación:

 

CaC2 (s)  +  2 H2O (l)     C2H2 (g)  +  Ca(OH)2 (s)

Calcule:

  1. La cantidad de agua (en gramos) que se necesitará para reaccionar con 50 gramos de carburo cálcico del 80 % de pureza. (1 punto)

  2. El volumen de acetileno (en L) medido a 30 ºC y 740 mmHg producido como consecuencia de la anterior reacción. (0,5 puntos)

  3. La cantidad en gramos de hidróxido de calcio producida como consecuencia de la reacción anterior. (0,5 puntos)

     

    Datos:     Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40 ;  R=0,082 atm.L.mol-1.K-1
                    1 atm = 760 mmHg

 

Problema 2: Las disoluciones de ácido fórmico (ácido metanoico, HCOOH) pueden producir dolorosas quemaduras en la piel, de hecho, algunas hormigas (“formica”) utilizan este ácido en sus mecanismos de defensa. Se dispone de 250 mL de una disolución de ácido metanoico que contiene 1,15 g de este ácido.

  1. Calcule el pH de la disolución. (1,2 puntos)

  2. Si a 9 mL de la disolución anterior se le añaden 6 mL de una disolución de NaOH 0,15 M, explique si la disolución resultante será ácida, básica o neutra. (0,8 puntos).

    Datos:
         Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16;
    Ka(ácido fórmico)=2.10-4

 

Problema 3: La mezcla constituida por hidracina, N2H4, y tetraóxido de dinitrógeno, N2O4, se utiliza en la propulsión de cohetes espaciales, ya que el extraordinario volumen de gases generado en la reacción genera el impulso al expeler los gases desde la cámara del cohete. La reacción ajustada es la siguiente:

 

3 N2H4 (l)  +  N2O4 (g)     4 N2 (g)  +  2 H2 (g)  +  4 H2O (g)

  1. Calcule la variación de estalpía estándar ΔHºreacción para la reacción anterior, indicando si la reacción absorbe o cede energía en forma de calor. (0,8 puntos)

  2. ¿Qué cantidad de energía en forma de calor se absorberá o cederá cuando reaccionen 4500 g de hidracina con la cantidad adecuada de N2O4? (0,6 puntos)

  3. Si la reacción del apartado b) se lleva a cabo a 800 ºC y 740 mmHg ¿cuál será el volumen que ocuparían los gases producto de la reacción? (0,6 puntos)

    Datos:
        
    Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16;  R=0,082 atm.L.mol-1.K-1
     
                   ΔHºf [N2H4 (l)] = 50,63 kJ.mol-1  ;   ΔHºf [N2O4 (g)] = 9,16 kJ.mol-1  ;  
                   ΔHºf [H2O (g)] = -241,82 kJ.mol-1

 

Problema 4: Cierto compuesto orgánico sólo contiene C, H y O, y cuando se produce la combustión de 4,6 g del mismo con 9,6 gramos de oxígeno, se obtienen 8,8 g de dióxido de carbono y 5,4 g de agua. Además se sabe que 9,2 g de dicho compuesto ocupan un volumen de 5,80 L medidos a la presión de 780 mmHg y 90 ºC de temperatura. Determine:

  1. La fórmula empírica de este compuesto. (1 punto)

  2. La fórmula molecular de este compuesto. (0,5 puntos).

  3. Nombre dos compuestos compatibles con la fórmula molecular obtenida. (0,5 puntos).

    Datos:     Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16;  R=0,082 atm.L.mol-1.K-1
                    1 atm = 760 mmHg

 

 

Bloque B:

 

 

Cuestión 1: El proceso de vaporización de un cierto compuesto A puede expresarse mediante la reacción química:

A (l)        A (g)

 

Teniendo en cuenta que para la reacción anterior los valores de entalpía y entropía en condiciones estándar son ΔHº = + 38,0 kJ/mol y ΔSº = + 112,9 J/(K.mol) respectivamente:

  1. Indique si la reacción de vaporización es espontánea o no a 25 ºC. (1 punto)

  2. Calcule la temperatura a la cuál el A(l) se encuentra en equilibrio con el A(g). (1 punto)

 

 

Cuestión 2:

  1. Explique cuáles son las tendencias generales en la variación del tamaño atómico y de la primera energía de ionización en un período y en un grupo o familia de la tabla periódica. (0,6 puntos).

  2. Ordene los siguientes elementos según el tamaño creciente de sus átomos justificando la respuesta:   Si, Ne, F, Mg, S, K (0,7 puntos)

  3. Ordene los siguientes elementos según el valor creciente de su primera energía de ionización, justificando las posibles anomalías, en su caso: Al, Ne, P, Mg, S, K (0,7 puntos).

     

    Datos:    números atómicos:  F = 9; Ne = 10 ; Mg = 12 ; Al = 13 ;Si = 14 ; S = 16 ; K = 19

 

 

Cuestión 3:

  1. Escriba la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y prediga su geometría molecular: N2O ; SiCl4 ; OF2  y  BCl3. (1,2 puntos)

  2. Indique, razonando la respuesta, si las moléculas N2O ; SiCl4 ; OF2  y  BCl3 son o no polares. (0,8 puntos)

     

    Datos: números atómicos: B = 5 ; N = 7 ; O = 8; F = 9; Si = 14 ; S = 16 ; Cl = 17

 

Cuestión 4: En la reacción:    N2 (g)  +  3 H2 (g)      2 NH3 (g) , en un determinado momento, el hidrógeno está reaccionando a la velocidad de 0,090 mol.L-1.s-1. Se pregunta:

  1. La velocidad a la que está reaccionando el nitrógeno (0,6 puntos).

  2. La velocidad a la que se está formando el amoniaco en ese momento (0,5 puntos).

  3. De cuáles de las siguientes magnitudes depende la constante de velocidad de una reacción, justificando la respuesta: (0,9 puntos)

    1. de las concentraciones de los reactivos.

    2. de las concentraciones de los productos

    3. de la Temperatura.

 

Cuestión 5: Responda a las siguientes preguntas justificando la respuesta:

  1. ¿Se puede guardar una disolución de nitrato de cobre (II) en un recipiente de aluminio? ¿y en un recipiente de cinc metálico? ¿y en uno de plata? (1 punto)

  2. Se puede guardar una disolución de Cloruro de hierro (II) en un recipiente de aluminio? ¿y en un recipiente de cinc metálico? ¿y en uno de cobre metálico? (1 punto)

Datos:    Eº (Cu+2/Cu)  = 0,34 V   ;   Eº (Ag+ / Ag) = 0,80 V  ;  Eº (Al+3 / Al) = - 1,67 V

               Eº (Fe+2/Fe)  = - 0,44 V  ;   Eº (Zn+2/Zn)  = - 0,74 V

 

 

Cuestión 6:

  1. Formule los siguientes compuestos orgánicos: (1 punto; 0,2 puntos cada apartado)

    1. 3,4-dimetilpentano

    2. 4-cloropentanal

    3. metilbenceno (tolueno)

    4. etil propil éter

    5. etilmetilamina

  2. Nombre los siguientes compuestos orgánicos:

i.

     
ii.

     
iii.

     
iv.
     
v.
     

 

 

 

 

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