Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Sept. 2005

El alumno debe elegir y resolver dos de los cuatro problemas propuestos en la opción A y tres de las seis cuestiones propuestas en la opción B.
Cada problema o cuestión tendrá una puntuación máxima de 2 puntos.

 

Bloque A

 

 

Problema 1 A: En el laboratorio tenemos dos recipientes, uno contiene 150 ml de HCl 0,25 M y el otro 150 ml de ácido acético (CH3COOH) 0,25 M.

  1. Razona cuál de las dos disoluciones es más ácida. (0,6 puntos)

  2. Calcula el pH de cada una de las disoluciones. (0,8 puntos)

  3. Calcula el volumen de agua que hay que añadir a la disolución más ácida para que el pH de las dos disoluciones sea el mismo. (0,6 puntos)

     

    Datos:     Ka (CH3COOH) = 1,8.10-5

 

 

Problema 1B: Sabiendo que los productos de solubilidad Kps a 25 ºC del sulfato de Bario BaSO4 y del Hidróxido de Magnesio Mg(OH)2 son 1,1.10-10 y 1,8.10-11 respectivamente:

  1. Calcula la solubilidad de cada uno de los dos compuestos anteriores en agua pura. (1 punto)

  2. Calcula el pH de una disolución saturada de Mg(OH)(1 punto)

     

    Datos:     Kw  = 1.10-14

 

 

Problema 2: Bajo ciertas condiciones, el cloruro amónico NH4Cl (s) se disocia completamente en amoniaco NH3(g) y cloruro de hidrógeno HCl (g). Calcula:

  1. La variación de entalpía de la reacción de descomposición del cloruro amónico en condiciones estándar, e indica si la reacción absorbe o desprende energía en forma de calor (0,7 puntos).

  2. ¿Qué cantidad de energía en forma de calor absorberá o desprenderá la descomposición de una muestra de 87 gramos de NH4Cl (s) de una pureza del 79%? (0,7 puntos).

  3. Si la reacción del apartado anterior se lleva a cabo a 1000 K en un horno eléctrico de 25 litros de volumen, ¿cuál será la presión en su interior cuando finalice la reacción? (0,6 puntos)

     

    Datos:      Masas atómicas:  H = 1;  N = 14; Cl = 35,5

                     R = 0,082atm.l.mol-1.K-1
                         
    ∆Hºf [NH4Cl (s)] = - 315,4 KJ/mol;

                    ∆Hºf [NH3 (g)] = - 46,3 KJ/mol
                    ∆Hºf [HCl (g)] = -92,3 KJ/mol

 

 

Problema 3: En medio ácido, la reacción entre los iones dicromato Cr2O7 -2 y los iones yoduro I- originan iones Cr+3, yodo molecular I2 y agua.

  1. identifica la especie que se reduce y la que se oxida e indica el número de oxidación de los átomos que se oxidan o se reducen. (0,5 puntos)

  2. Ajusta la reacción iónica global (0,8 puntos)

  3. Calcula los gramos de yodo molecular que producirá la reacción de 25 ml de una disolución 0,145 M de dicromato potásico K2Cr2O7 con un exceso de iones yoduro I- (0,7 puntos).

Datos: Masas atómicas:  I = 127

 

 

Problema 4: Un hidrocarburo gaseoso está formado por un 81,82 % de Carbono y el resto hidrógeno. Si sabemos que un litro de dicho hidrocarburo gas, a 0 ºC y 1 atmósfera de presión tiene una masa de 1,966 gramos, determina:

  1. Su fórmula empírica (0,8 puntos).

  2. Su masa molecular (0,6 puntos).

  3. La fórmula molecular de dicho compuesto.

     

    Datos: Masas atómicas:  H = 1;  C = 12;  R = 0,082atm.l.mol-1.K-1

 

 

 

Bloque B:

 

Cuestión 1 A:

  1. Justifica mediante cálculo que el aumento de la temperatura de la atmósfera está relacionada con la formación del ozono de acuerdo con la reacción (no ajustada)                              

    O2 (g)   +   O (g)           O3 (g)                                (1 punto)

     

    Datos:   ∆Hºf [O3 (g)] =  142,3 KJ/mol;             ∆Hºf [O (g)] =  247,3 KJ/mol;  

             

  2. Indica al menos un contaminante atmosférico que destruya el ozono y explica su forma de actuación. Sugiere alguna forma de evitar este efecto destructivo (1 punto)

 

 

Cuestión 1 B:

  1. ¿Qué es el orden de una reacción? (1 punto)

  2. ¿Cómo varía la velocidad de una reacción química con la temperatura? (1 punto).

 

 

Cuestión 2:La configuración electrónica de un elemento A es: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5. Explica razonadamente cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas:

  1. El Sb (Z=51) tiene una energía de ionización menor que el átomo A. (0,4 puntos)

  2. E Sn (Z= 50) tiene un radio atómico mayor que el átomo A. (0,4 puntos)

  3. La energía de ionización del Cl (Z=17) es mayor que la del átomo A. (0,4 puntos)

  4. De la combinación del elemento A con el elemento de Z=35 se obtiene un compuesto fundamentalmente iónico. (0,4 puntos)

  5. El elemento A es más electronegativo que el elemento de Z=17. (0,4 puntos)

 

 

Cuestión 3: Dadas las especies químicas OCl2, BeH2, BF4 y PCl3 responde razonadamente a las siguientes cuestiones:

  1. Representa su estructura de Lewis (0,8 puntos).

  2. Predice su estructura molecular. (0,8 puntos).

  3. Explica si cada una de dichas moléculas tiene o no, momento bipolar. (0,4 puntos)

 

 

Cuestión 4: Se prepara una pila voltaica formada por los electrodos  Cu+2/Cu  y  Ag+/Ag  en condiciones estándar.

  1. Escribe la semirreacción que ocurre en cada electrodo así como la reacción global ajustada (1 punto)

  2. Indica cual actúa de ánodo y cuál de cátodo y calcula la diferencia de potencial que proporcionará la pila en condiciones estándar. (1 punto).

     

    Datos: Eº (Cu+2/Cu)  = 0,34 V;   Eº (Ag+ / Ag) = 0,80 V

 

 

Cuestión 5: Explica qué tipo de enlace (o fuerza atractiva) se rompe en cada uno de los siguientes procesos:

  1. Disolver cloruro sódico en agua. (0,5 puntos)

  2. Sublimar CO2 (s)  a CO2 (g) (0,5 puntos)

  3. Fusión del gel (0,5 puntos)

  4. Fusión del diamante. (0,5 puntos)

 

Cuestión 6: Considera el compuesto de formula molecular C3H6O.

  1. Indica cuatro posibles fórmulas estructurales compatibles con la fórmula molecular dada y nombra sólo dos de dichos compuestos. (1 punto)

  2. La reducción de unote los compuestos anteriores da lugar a un alcohol, mientras que su oxidación da lugar a un ácido. Formula y nombra dicho compuesto, así como el alcohol y el ácido formados (1punto)

 

 

 

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