Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Sept. 2004

El alumno debe elegir y resolver dos de los cuatro problemas propuestos en la opción A y tres de las seis cuestiones propuestas en la opción B.
Cada problema o cuestión tendrá una puntuación máxima de 2 puntos.

 

Bloque A

 

 

Problema 1 A: Se disuelven 1,83 gramos de ácido benzoico (C6H5COOH) en 500 ml de agua.

  1. Calcule el pH de la disolución anterior.

  2. Se hacen reaccionar 15 ml de la disolución anterior con 9 ml de una disolución de NaOH 0,05 M. Explique si la disolución resultante será ácida, básica o neutra.

     

    Datos:      Ka (C6H5COOH) =6,4.10-5
                          
    Masas atómicas:        H=1    ,     C=12    ,    O=16

 

 

Problema 1 B: En diversos países la fluoración del agua de consumo humano es utilizada para prevenir la caries.

  1. Si el producto de solubilidad Kps del CaF2 es 10-10 ¿cuál es la solubilidad de una disolución saturada de CaF2?

  2. ¿Cuánto NaF hay que añadir a una disolución de agua que contiene 20 mgr/litro de Ca+2 para que empiece a precipitar CaF2?

     

    Datos:      Masas atómicas:        Na=23    ,     Ca=40    ,    F=19

 

 

Problema 2: La constante de equilibrio Kc es de 0,14 a 550 ºC para la siguiente reacción:

CO2 (g)    +    H2 (g)    CO (g)     +    H2O (g)

En un recipiente de 5,00 litros se introducen 11 gramos de dióxido de Carbono, 0,5 gramos de Hidrógeno y se calienta a 550 ºC. Calcula:

  1. La composición de la mezcla de gases en el equilibrio.

  2. La composición de la mezcla cuando se alcance de nuevo el equilibrio tras añadir 11 gramos más de dióxido de carbono a la mezcla anterior.

     

    Datos:      Masas atómicas:        H=1    ,     C=12    ,    O=16

 

 

Problema 3: El agua oxigenada es una disolución acuosa de peróxido de Hidrógeno, H2O2. Se dispone en el laboratorio de una disolución de H2O2 al 33 % en peso cuya densidad es de 1,017 g.ml-1. Calcule:

  1. La molaridad de la disolución.

  2. Las fracciones molares de H2O2 y H2O.

  3. El volumen de esta disolución que debe tomarse para preparar 100 ml de una disolución cuya concentración sea 2 M.

     

    Datos:      Masas atómicas: H=1    ,    O=16

 

 

Problema 4: En presencia de ácido clorhídrico, el clorato potásico oxida al cloruro de hierro (II) pasando este a cloruro de hierro (III) y formándose además cloruro potásico y agua, de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada:

KClO3 (ac)  +  FeCl2 (ac) +   HCl (ac) -->  KCl (ac)  +  FeCl3 (ac)  +  H2O (l)

  1. Escriba la ecuación ajustada de esta reacción.

  2. Calcule los gramos de cloruro de potasio que se pueden obtener por reacción entre 25 ml de disolución 0,15 M de clorato potásico con 1 gramo de cloruro de Hierro (II) en medio ácido.

 

 

 

Bloque B

 

 

Cuestión 1 A:

  1. Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que puedan representar elementos con propiedades químicas similares:

    1s2 2s2     1s2 2s2 2p3          1s2 2s2 2p6 3s2       1s2 2s2 2p6 3s1          1s2 2s2 2p6 3s2 3p3    1s2 2s1

  2. Indique, justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:

    1. Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número atómico.

    2. Los elementos de un mismo período tienen fórmulas análogas para sus correspondientes compuestos.

    3. El número atómico coincide con el número de protones del núcleo, pero no siempre coincide con el número de electrones de un átomo neutro.

    4. El volumen del ión óxido O-2, es superior que el del átomo de neón.             

 

 

Cuestión 1 B: En la siguiente tabla se indican los signos de ∆H y de ∆S para cuatro procesos diferentes:

Proceso: (I) (II) (III) (IV)
Signo ∆H - + - +
Signo ∆S + - - +


Razone, en cada caso, si el proceso será o no espontáneo.

 

 

Cuestión 2: Explique razonadamente:

  1. El tipo de fuerzas intermoleculares que se producen entre las moléculas de agua pura.

  2. ¿Por qué el etanol, CH3CH2OH, tiene un punto de ebullición más elevado que el dimetil éter, CH3-O-CH3?

 

 

Cuestión 3: Una pila está formada por electrodos estándar de cinc y plata. Responda razonadamente:

  1. ¿Qué electrodo será el ánodo y cuál el cátodo?

  2. ¿Cuál será la reacción global de la pila y cuál es la f.e.m. que suministra?

     

    Datos:      Eº(Zn+2/Zn) = -0,76 V                       ;           Eº(Ag+/Ag) = 0,80 V

 

 

Cuestión 4: Las ecuaciones siguientes representan reacciones reversibles en las que se desea aumentar la concentración de la sustancia subrayada en el equilibrio:

  1. 2 SO2 (g)  +  O2 (g)    2 SO3 (g)                               ∆H = - 94,05 KJ.mol-1

  2. CO (g)  +  2 H2O (g)     CH3OH (g)  +  O2 (g)        ∆H = + 90,74 KJ.mol-1

  3. NH3 (g)      N2 (g)  +  3 H2 (g)                             ∆H = + 92,80 KJ.mol-1

¿Qué condiciones serán las más adecuadas para cada una de ellas?. Justifique la respuesta:

  1. Aumentando T y P.

  2. Disminuyendo T y aumentando P.

  3. Disminuyendo T y P.

  4. Aumentando T y disminuyendo P.

 

 

Cuestión 5:

  1. Explique por qué la lluvia sólo se considera ácida cuando su pH es inferior a 5.

  2. ¿Cuáles son los contaminantes químicos implicados en la lluvia ácida y cuáles son sus fuentes emisoras?

  3. Explique los efectos nocivos y beneficiosos del ozono para la vida en la Tierra.

 

 

Cuestión 6: Complete las siguientes reacciones, nombrando los compuestos que intervienen:

  1. CH2 = CH2  +   HCl 

  2. CH3 - CH2OH  +  NaOH

  3. CH3 - CH2OH  +  HCOOH 

  4. CH3 - CH2OH + calor + catalizador

  5. CH3 - CH2OH  + oxidante

 

 

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