Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Sept. 2003

El alumno debe elegir y resolver dos de los cuatro problemas propuestos en la opción A y tres de las seis cuestiones propuestas en la opción B.
Cada problema o cuestión tendrá una puntuación máxima de 2 puntos.

 

Bloque A

 

 

Problema 1: La siguiente reacción (no ajustada) se lleva a cabo en medio ácido:

MnO2  +  As2O3    +   HCl      MnCl2   +   As2O5     +   H2O

Contestar, justificando la respuesta:

  1. ¿Cuál es el compuesto oxidante y cuál el reductor? (0,4 puntos)

  2. Ajustar estequiométricamente la reacción en forma molecular (0,8 puntos)

  3. ¿Cuántos ml de HCl de densidad 1,18 gr/ml y riqueza 35 % (en peso) se necesitarán para poder obtener 115 gr de pentóxido de arsénico As2O5? ( 0,8 puntos)

     

    Datos: Masas atómicas:   H = 1;  Cl = 35,5 ;   O = 16 ;   Mn = 54,9 ;    As = 74,9

 

 

Problema 2: La formación del SO3 a partir de SO2 y O2 es una etapa intermedia en la síntesis industrial del ácido sulfúrico:

SO2 (g)   +   ½ O2 (g)         SO3 (g)

Se introducen 128 gr de SO2 y 64 gr de O2 en un recipiente cerrado de 2 litros en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta a 830 ºC y tras alcanzar el equilibrio se observa que ha reaccionado el 80 % del SO2 inicial.

  1. Calcula la composición (en moles) de la mezcla en el equilibrio y el valor de Kc. ( 1 punto)

  2. Calcula la presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio y, a partir de esas presiones parciales , calcula el valor de Kp (1 punto)

     

    Datos: Masas atómicas:  S= 32 ;   O = 16 ;       R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1

 

 

Problema 3: El análisis centesimal de cierto ácido orgánico dio el siguiente resultado:

C = 40,00 %                          H = 6,66 %                            O = 53,34 %

Por otra parte, 20 gramos de ese compuesto ocupan un volumen de 11 litros a la presión de 1 atm y temperatura 400 K.

  1. Determinar la fórmula empírica del ácido (0,75 puntos)

  2. Determinar su fórmula molecular (0,75 puntos)

  3. Nombrar el compuesto (0,5 puntos)

     

    Datos: Masas atómicas:  H = 1 ; C= 12 ;   O = 16 ;       R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1

 

 

Problema 4: La constante de ionización del ácido fórmico (HCOOH) es de 1,77.10-4. Calcular:

  1. El pH de la disolución formada al disolver 0,025 gr de ácido fórmico en 500 ml de agua. (1 punto)

  2. El pH de la disolución resultante al añadir 50 ml de ácido clorhídrico 0,02 M a 0,1 L de la disolución anterior. (1 punto).

     

    Datos: Masas atómicas: H = 1 ; C= 12 ;   O = 16   

 

 

 

Bloque B

 

El alumno debe elegir y contestar tres de las seis cuestiones propuestas.
Cada cuestión tendrá una puntuación máxima de 2 puntos.

 

 

Cuestión 1: Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 10, 15, 17 y 20 respectivamente.

  1. Escribe la configuración electrónica de A, C y D+2 e indica el grupo al que pertenece cada uno de estos elementos (1,2 puntos).

  2. De los 4 elementos (neutros) indica, razonando la respuesta, cuál tiene mayor energía de ionización y cuál mayor radio atómico (0,8 puntos).

 

 

Cuestión 2: Responder, razonadamente, las siguientes cuestiones:

  1. A partir de la estructura de Lewis de las moléculas de BCl3 y NCl3 predecir su geometría e indicar si estas moléculas son polares o no (1 punto).

  2. ¿Cuál es el origen de la polaridad de los enlaces covalentes?. Ordena los siguientes enlaces por orden de polaridad creciente.   C –  O,   C –  F,   C –  C,   C –  N (1 punto)

 

 

Cuestión 3: El óxido de calcio, CaO, se transforma en hidróxido de calcio Ca(OH)2, tras reaccionar con agua. Calcula:

  1. El cambio de entalpía molar, en condiciones estándar, de la reacción anterior. Indica si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica. (1 punto).

  2. La cantidad de energía en forma de calor que es absorbida o cedida cuando 0,25 gr de óxido de calcio se disuelven en agua (1 punto).

     

    Datos:    Masas atómicas:            H = 1 ; Ca= 40 ;   O = 16

                   ΔHfº (CaO(s)) = -634,3 KJ/mol

                   ΔHfº (Ca(OH)2(s)) = -986,2 KJ/mol     

                   ΔHfº (H2O (l)) = -285,8 KJ/mol

 

 

Cuestión 4: Una pila voltaica consta de un electrodo de magnesio sumergido en una disolución 1 M de Mg(NO3)2 y otro electrodo de plata sumergido en una disolución 1 M de AgNO3.

  1. Escribe la semireacción que ocurre en  cada electrodo así como la reacción global ajustada (1 punto).

  2. Indica qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo y calcula la diferencia de potencial que proporcionará la pila. (1 punto).

     

    Datos:   Eº (Mg+2/ Mg) = -2,37 V;         Eº (Ag+/Ag) = + 0,80 V

 

 

Cuestión 5: Explica de qué manera contribuyen los gases emitidos por los tubos de escape de los automóviles a la contaminación atmosférica y comenta posibles estrategias para reducir sus efectos medioambientales. (2 puntos)

 

 

Cuestión 6: Completar las siguientes reacciones, nombrando todos los compuestos que intervienen:

  1. CH4 + Cl2                               (0,4 puntos)

  2. CH2 = CH2  +  H2O               (0,4 puntos)

  3. CH ≡CH  +  H2                     (0,4 puntos)

  4. CH3 – COOH   +  KOH        (0,4 puntos)

  5. CH3OH   +  CH3 – COOH   (0,4 puntos)

 

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