Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Sept. 2001

El alumno debe elegir uno de los dos bloques de problemas (A o B) y contestar a los dos problemas propuestos en la opción elegida. Cada problema tendrá una puntuación máxima de 2 puntos.

 

Bloque A

 

 

Problema 1: La pirita es un mineral cuyo componente mayoritario es el sulfuro de hierro (II). La tostación de la pirita (calentamiento a alta temperatura) da lugar a óxido de hierro (III) y dióxido de azufre de acuerdo con la reacción (no ajustada):

FeS (s) + O2 (g)    Fe2O3 (s) + SO2 (g)

Calcule:

  1. La pureza de una cierta muestra de pirita si la tostación de 5,765 gramos,  produce 4,357 gr de Fe2O3 (1,0 puntos)

  2. Finalmente. el dióxido de azufre obtenido se utiliza en la síntesis del ácido sulfúrico de acuerde a reacción (no ajustada):

    SO2 (g) + O2 (g) +  H2O (l)      H2SO4

    Calcule el volumen de aire (20% O y 80% N2) medido a 10 ºC y 840 mm Hg necesario para producir una tonelada  (1 Tm) de H2S04 (1,0 puntos).

     

    Datos: masas atómicas; H = 1; C =12; 0=16;  S =32;  Fe = 58,8;   R = 0,082 atm.l/mol.K

 

 

Problema 2: El pentacloruro de fósforo se disocia según el equilibrio homogéneo en fase gas siguiente:

PCl5        PCl3 + Cl2

A una temperatura determinada. se introducen en un matraz de un litro de capacidad un mol de pentacloruro de fósforo y se alcanza el equilibrio cuando se disocia el 35% de la cantidad de pentacloruro inicial. Si la presión de trabajo resulta ser de  5 atmósferas. se desea saber:

  1. La constante del equilibrio en función de las concentraciones molares   (0,7 puntos)

  2. Las presiones parciales de los gases en el momento del equilibrio   (0.6 puntos)

  3. La constante de equilibrio en función de las presiones parciales.  (0.7 puntos)

 

 

 

Bloque B

 

 

Problema 1: El metanol se obtiene industrialmente a partir de monóxido de carbono e hidrógeno de acuerdo con; reacción:

CO (g) +  2 H2  (g)   CH3OH (g)

Teniendo en cuenta las siguientes ecuaciones termoquímicas.

    (1)       CO (g) + ½ O2 (g)               CO2 (g)                           ΔH1 = - 283,0 KJ

    (2)       CH3OH (g)  +  3/2 O2      CO2 (g)  +  2 H2O (g)      ΔH2 = - 764,4 KJ

    (3)       H2 (g)  +  ½ O2 (g)             H2O (g)                           ΔH3 = - 285,5 KJ

Calcule:

  1. El cambio de entalpía para la reacción de obtención de metanol a patir de CO (g) y H2 (g)  indicando si la reacción absorbe o cede calor   (1,0 puntos)

  2. ¿Qué cantidad de energía en forma de calor absorberá o cederá la síntesis de 1 kg de rnetanol. (1,0 puntos)

     

    Datos:  Masas atómicas; H = 1; C = 12; 0 = l6

 

 

Problema 2: Al tratar el dióxido de manganeso (MnO2) con ácido clorhídrico se obtiene cloruro de manganeso (II), Cloro gas y agua.

  1. Escriba e iguale la reacción molecular del proceso indicando el agente oxidante y el reductor. (1,0 puntos)

  2. Determine el volumen de ácido clorhídrico comercial de densidad 1,16 gr/litro y riqueza del 36 % necesario para obtener 500 ml de cloro gas a 5 atm. de presión y 25 ºC .  (1,0 puntos)

     

    Datos: Masa atómicas: H = 1; Cl = 35.5;            R = 0,082 atm.l/mol.K

 

 

El alumno debe elegir y contestar cuatro de las seis cuestiones propuestas.
Cada cuestión tendrá una puntuación máxima de 1,5 puntos.

 

Bloque C

 

 

Cuestión 1: De las siguientes moléculas: H2O, CO2  y NH3. Responda razonadamente las siguientes cuestiones:

  1. Dibuje su estructura de Lewis   (0.5 puntos)

  2. Dibuje su forma geométrica.   (0.5 puntos)

  3. ¿Serán moléculas polares?   (0.5 puntos)

 

 

Cuestión 2: Considere los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 11, 15 y 17 respectivamente. Discuta razonadamente la fórmula molecular más probable así como el tipo de enlace (covalente o iónico) que se formará entre las siguientes parejas de elementos:

  1. A y C   (0,75 puntes)

  2. B y C   (0,75 puntos)

 

 

Cuestión 3: Para el equilibrio químico representado por la reacción:

CO (g) + 3 H2 (g) H2O (g)  +  CH4 (g)      ΔH = - 230 KJ

Justifique razonadamente el efecto que produciría en la concentración de CH4 (g) las siguientes modificaciones de equilibro:

  1. Un aumento de la temperatura a presión constante.   (0,5 puntos)

  2. Una disminución del volumen del reactor manteniendo constante la temperatura   (0,5 puntos)

  3. La adición de un catalizador.   (0,5 puntos)

 

 

Cuestión 4: Se dispone en el laboratorio de disoluciones acuosas  de las siguientes sustancias: NaNO3, H2SO4, K(OH), CH3COOH, y NH4Cl. Responda razonadamente:

  1. Ordene las disoluciones  por orden creciente de pH.   (0,75 puntos)

  2. Si mezclamos 50 ml de la disolución 0,1 M de CH3COOH con 50 ml de la disolución 0,1 M de K(OH), indique si la disolución resultante será ácida básica o neutra.  (0,75 puntos)

 

 

Cuestión 5: las fórmulas empíricas orgánicas siguientes C2H6O,  C3H6O  y C4H10 corresponden en cada caso a dos compuestos orgánicos diferentes. Se desea saber:

  1. La fórmula desarrollada de cada uno de los compuestos. (0,5 puntos)

  2. A qué grupo funcional pertenece cada uno de ellos. (0,5 puntos)

  3. Nombra cada uno de estos compuestos. (0,5 puntos)

 

 

Cuestión 6: Uno de los problemas ambientales de los países industrializados es el de la lluvia ácida.

  1. Explique a qué se debe este fenómeno y   (0,7 puntos)

  2. Escriba al menos dos reacciones químicas que tienen lugar en la atmósfera para que se produzca este fenómeno. (0,8 puntos)

 

 

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