Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Junio 2021

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

Únicamente se corregirán los 2 primeros problemas y las 3 primeras cuestiones respondidos en el examen escrito.

Se permite exclusivamente el uso de calculadoras que no sean gráficas o programables y que no puedan realizar cálculo simbólico ni almacenar texto o fórmulas en memoria.

 

BLOQUE I

 

Problema 1: Ajuste de reacción. Cálculos estequiométricos.

Una aleación empleada en la construcción de estructuras para aviones posee un 93,7 % en masa de aluminio, siendo el resto cobre. La aleación tiene una densidad de 2,85 g.cm– 3. Una pieza de 0,691 cm3 de esta aleación reacciona con un exceso de ácido clorhídrico de acuerdo con la siguiente ecuación (no ajustada):

Al (s) + HCl (ac)  AlCl3 (ac) + H2 (g)

Suponiendo que todo el aluminio reacciona con el ácido, mientras que el cobre no lo hace en absoluto:

  1. Determina la masa (en gramos) de dihidrógeno obtenida. (1 punto).

  2. Calcule la composición porcentual en masa de otra aleación de aluminio y cobre, de densidad 2,75 g.cm– 3, sabiendo que una pieza de 0,540 cm3 consume 132,0 mL de una disolución de ácido clorhídrico 1 M para que se complete la reacción. (1 punto)

Datos: Masas atómicas relativas: H =1,0; Al = 27.0; Cl = 35,5

 

Problema 2: Equilibrio químico.

El dióxido de carbono, CO2, reacciona rápidamente con el sulfuro de hidrógeno, H2S, según la ecuación química:

CO2 (g) + H2S (g)       COS (g) + H2O (g)

En un reactor de 2,5 litros de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío y cuya temperatura se mantiene constante a 337 ºC, se colocan 0,1 mol de CO2 y la cantidad suficiente de H2S para que la presión total en el equilibrio fuera de 10 atm. En la mezcla final en el equilibrio habían 0,01 mol de H2O. Calcule:

  1. La concentración en mol.L– 1 de CO2 y H2S que hay en el reactor en el equilibrio (1 punto).

  2. El valor de las constantes Kp y Kc (1 punto)

Dato: R = 0,082 atm.L K-1.mol-1.

 

Problema 3: Equilibrio ácido-base.

Al diluir en agua 25 mL de una disolución de fluoruro de hidrógeno, HF, 6 M hasta un volumen total de 800 mL, se obtiene una disolución de pH 1,94.

  1. Calcule la constante de acidez Ka para el HF (1,2 puntos)

  2. Considerando que a 20 mL de la disolución anterior se le añaden 75 mL de NaOH 0,5 M, razone si la disolución resultante será ácida, básica o neutra. (0,8 puntos)

 

Problema 4: Reacción rédox. Cálculos estequiométricos.

El yodo molecular, I2, se puede obtener a partir de la siguiente reacción (no ajustada):

KIO3 (ac) + KI (ac) + H2SO4 (ac)   I2 (ac) + K2SO4 (ac) + H2O (l)

  1. Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción, así como la reacción global ajustada. (1 punto)

  2. Calcule la cantidad (en gramos) de KIO3 que debe añadirse a una disolución acuosa que contiene un exceso de KI y H2SO4 para obtener 100 gramos de I2 en la disolución acuosa resultante. (1 punto)

Datos: Masas atómicas relativas: H =1,0; O = 16.0; S = 32.0; K = 39,1; I = 126,9

 

BLOQUE II

 

Cuestión 1: Configuración electrónica. Propiedades atómicas y periódicas.

Considere los elementos A (Z = 16) y B (Z = 19) y conteste a las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado)

  1. A partir de la configuración electrónica, indique el grupo y el periodo de la Tabla Periódica al que pertenece cada elemento.

  2. Indique razonadamente el elemento que previsiblemente tendrá un mayor radio atómico.

  3. Indique razonadamente el elemento que previsiblemente tendrá una menor primera energía de ionización.

  4. Proponga la formula molecular del compuesto que se formará, de manera preferente, cuando se combinen ambos elementos. Indique qué tipo de enlace se establece. Razone las respuestas.

 

Cuestión 2: Estructura molecular. Estructura de Lewis.

Considere las moléculas de amoniaco, NH3, metano, CH4 y metanal H2CO.

  1. Dibuje la estructura de Lewis de laca una de las tres moléculas (0,6 puntos)

  2. Discuta razonadamente la geometría molecular de las tres especies (0,6 puntos)

  3. Indique razonadamente la hibridación de los átomos de C. (0,2 puntos)

  4. Justifique si las moléculas serán polares o apolares. (0,6 puntos)

Datos: Número atómico Z: H =1; C = 6; N = 7; O = 8.

            Electronegatividad según Pauling: H = 2,20; C = 2,55; N = 3,04; O = 3,44

 

Cuestión 3: Desplazamiento del equilibrio.

Dado el equilibrio:                    2 NH3 (g)    N2 (g) + 3 H2 (g)                 H = 185 kJ

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: (0,5 puntos cada apartado).

  1. Al aumentar la temperatura, manteniendo constante el volumen, se favorece la formación de NH3.

  2. Al disminuir el volumen del reactor, con la temperatura constante, se favorece la formación de N2.

  3. Si eliminamos cierta cantidad de H2, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

  4. Si las concentraciones de las tres especies se duplican, el equilibrio no se desplaza en ningún sentido.

 

Cuestión 4: Cinética Química.

A una temperatura determinada se ha estudiado la transformación del NO2 en N2O4 midiendo las concentraciones iniciales de la reacción:

2 NO2 (g)   N2O4 (g)

Se ha determinado que cuando la concentración inicial de NO2 es de 0,1 M, la velocidad inicial de la reacción es 1,45.10– 4 M.s– 1, mientas que si la concentración inicial de NO2 es de 0,2 M, la velocidad inicial de la reacción es 5,80.10– 4 M.s– 1. Responda a cada una de las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado)

  1. Deduzca la ley de velocidad de la reacción.

  2. Calcule la constante de velocidad de la reacción en estas condiciones.

  3. Obtenga la velocidad de desaparición de NO2 cuando su concentración es 0,15 M

  4. Discuta si la velocidad de la reacción aumentará o disminuirá al reducir la temperatura a la cual tiene lugar.

 

Cuestión 5: Reacciones redox.

A partir de los valores de potenciales estándar de reducción responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

  1. Considere los metales potasio, cadmio y plata. ¿Cuál/es de ellos será/n solubles en una disolución de HCl 1 M? (1 punto)

  2. ¿Qué reacción tendrá lugar si se sumerge una barra de plata en una disolución de K+(ac) 1 M? (0,5 puntos)

  3. ¿Qué reacción tendrá lugar si se sumerge una barra de cadmio metálico en una disolución de Ag+(ac) 1 M? (0,5 puntos)

Datos: Potenciales estándar de reducción (V):    

K+ /K = – 2,92;    Cd2+/Cd =  – 0,40;   H+ /H2 = 0,00;   Ag+ /Ag = + 0,80;  

 

Cuestión 6: Formulación Inorgánica. Reactividad y nomenclatura orgánica.

Responda las siguientes cuestiones: (0,2 puntos cada apartado).

  1. Nombre los siguientes compuestos inorgánicos:

a1) NaHSO4 a2) Ca3(PO4)2 a3) PbO2 a4) ácido brómico a5) Sulfato de sodio

               

  1. Complete las siguientes ecuaciones:

 

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