Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Junio 2018

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

 

Opción A

 

Cuestión 1:   Considere las especies químicas: Br2CO , HSiCl3 , CO2 y NO2y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

  1. Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas anteriores (0,8 puntos)

  2. Explique razonadamente la geometría de cada una de las cuatro especies químicas propuestas. (0,8 puntos)

  3. Discuta razonadamente si las moléculas Br2CO , HSiCl3 y CO2 son polares o apolares. (0,4 puntos)

 

Problema 2: En el proceso de elaboración del vino, la glucosa fermenta para producir etanol según la siguiente reacción química (no ajustada):

C6H12O6 (ac)      C2H5OH (ac) + CO2 (g)

  1. Si, en un proceso de fabricación, partimos de 71 g de glucosa y se obtuvo el equivalente a 30,4 mL de etanol, ¿Cuál fue el rendimiento de esta reacción? (1,2 puntos)

  2. ¿Cuál será el volumen de CO2 obtenido en el apartado a), medido a 20 ºC y 1,3 atm? (0,8 puntos).

Datos:         Masas atómicas relativas: H(1) ; C(12) ; O(16) ;

densidad del etanol a 20ºC: 0,789 g.mL– 1

 

Cuestión 3:  Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: (0,5 puntos cada apartado).

  1. Si la constante de acidez, Ka, de cierto ácido débil tiene un valor de 1.10– 6, podemos afirmar que se trata de un ácido débil.

  2. Una disolución acuosa de NH4Cl tiene carácter ácido.

  3. En el equilibrio HSO4  (ac)        SO4 2 – (ac)  +  H3O+ (ac), la especie HSO4  actúa como base.

  4. Si a una disolución de NH3 se le añade NH4Cl, aumenta el pH de la disolución.

Datos:  Kb (NH3) = 1,8.10 – 5

 

Problema 4: A 400 ºC, el óxido de mercurio(II) se disocia parcialmente de acuerdo con el equilibrio siguiente:

2 HgO (s)         2 Hg (g)  + O2 (g)                Kp = 0,186 (en atmósferas a 400 ºC)

Si se introduce una muestra de 10 g de HgO en un recipiente cerrado de 2 L, en el que previamente se ha hecho el vacío, y se calienta a 400 ºC, calcule: (1 punto cada apartado)

  1. La presión total en el interior del recipiente cuando se alcance el equilibrio.

  2. El valor de la constante Kc a esta temperatura y los gramos de HgO que se habrán quedado sin disociar.

Datos:  Masas atómicas relativas: O(16) ; Hg(200,6) ; R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1

 

Cuestión 5:  Considere la reacción siguiente: CO (g) + NO2 (g) CO2 (g) + N2 (g) , cuya ley de velocidad es v = k [NO2]2 . Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones (0,5 puntos cada apartado)

  1. La velocidad de desaparición del CO es igual que la del NO2

  2. La constante de velocidad no depende de la temperatura porque la reacción se produce en fase gaseosa.

  3. El orden total de la reacción es 4.

  4. Las unidades de la constante de velocidad serán L.mol-1·s-1

 

Opción B

 

Cuestión 1:  Dados los elementos A (Z = 5), B (Z = 9), C (Z = 11) y D (Z = 19), conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado).

  1. Indique el grupo y el periodo al que pertenece cada uno de los elementos.

  2. Ordene los elementos propuestos por orden creciente de electronegatividad.

  3. Ordene los elementos propuestos por orden creciente de su primera energía de ionización.

  4. Escriba los valores posibles que pueden tomar los cuatro números cuánticos del electrón más externo del elemento D.

 

Problema 2: Una forma sencilla de obtener dicloro, Cl2 (g), en el laboratorio es hacer reaccionar, en medio ácido, permanganato potásico, KMnO4, con cloruro potásico, KCl, de acuerdo con la siguiente reacción (no ajustada):

KMnO4 (ac) + KCl (ac) + H2SO4 (ac)   MnSO4 (ac) + Cl2 (g) + K2SO4 (ac) + H2O (l)

  1. Escribe la semirrección de oxidación y la de reducción, así como la reacción global ajustada tanto en su forma iónica como molecular (1 punto).

  2. Calcule en volumen de Cl2 (g) producido, medido a 20 ºC y 723 mmHg, al mezclar 50 mL de una disolución 0,250 M de KMnO4 y 200 mL de KCl 0,20 M en medio ácido (1 punto).

Datos:   R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1    ;    1 atm = 760 mmHg

 

Cuestión 3:  La solubilidad del hidróxido de calcio, Ca(OH)2 (s), es fuertemente dependiente del pH de la disolución. El equilibrio de solubilidad correspondiente puede expresarse de la siguiente forma:

Ca(OH)2 (s)          Ca2+ (ac) + 2 OH (ac)                ∆H = – 17,6 kJ

Discuta razonadamente cómo afectará a la formación de hidróxido de calcio, Ca(OH)2 (s), cada una de las siguientes acciones sobre una disolución saturada del hidróxido. (0,5 puntos cada apartado)

  1. Añadir KOH (ac) a la disolución saturada.

  2. Aumentar la temperatura de la disolución saturada.

  3. Añadir HCl (ac) a la disolución saturada.

  4. Añadir más Ca(OH)2 (s) a la disolución saturada.

 

Problema 4:  El ácido láctico, HA, es un compuesto orgánico de masa molecular 90,1 g.mol–1, que desempeña importantes funciones en diversos procesos biológicos. En el laboratorio se ha preparado 100 mL de una disolución acuosa conteniendo 0,61 g de ácido láctico (disolución A). Sabiendo que el pH de la disolución A es el mismo que el de otra disolución B que se ha preparado añadiendo 20 mL de una disolución 0,015 M a 80 mL de agua, calcule: (1 punto cada apartado)

  1. La constante de acidez, Ka, del ácido láctico.

  2. El pH de una disolución de ácido láctico de concentración 0,1 M

 

Cuestión 5:  Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos en ellas involucrados: (0,4 puntos cada apartado) 

 

 

Volver al índice general de Pruebas de acceso a la Universidad