Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Junio 2017

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

 

Opción A

 

Cuestión 1: Considere las especies químicas: BF3, BF4, F2O y F2CO y responda a las cuestiones siguientes: (0.5 puntos cada apartado)

  1. Represente las estructuras de Lewis de cada una de las especies químicas anteriores.

  2. Explique razonadamente la geometría de cada una de estas especies químicas.

  3. Considerando las moléculas BF3 y F2O, explique en qué caso el enlace del flúor con el átomo central es más polar.

  4. Explique razonadamente la polaridad de las moléculas BF3, F2O y F2CO.

Datos: Números atómicos: B =5; C = 6; O = 8; F = 9.

 

Problema 2: El carburo de silicio, SiC, es un material empleado en diversas aplicaciones industriales como, por ejemplo, para la construcción de componentes que vayan a estar expuestos a temperaturas extremas. El SiC se sintetiza de acuerdo con la reacción:

SiO2 (s)  +  3 C (s)  SiC (s)  +  2 CO (g)

  1. ¿Qué cantidad de SiC (en g) se obtendrá a partir de 4,5 g de SiO2 cuya pureza es del 97%? (1 punto)

  2. ¿Cuántos g de SiC se obtendrían poniendo en contacto 10 g de SiO2 puro con 15 g de carbono y qué masa sobraría de cada uno de los reactivos? (1 punto)

Datos: Masas atómicas relativas: C = 12; O = 16; Si = 28.

 

Cuestión 3:  Teniendo en cuenta los potenciales estándar de reducción que se dan al final del enunciado, responda razonadamente:

  1. ¿Cuál es la especie oxidante más fuerte? Y ¿cuál es la especie reductora más fuerte? (0,8 puntos)

  2. ¿Qué especies podrían ser reducidas por el Pb(s)? Para cada caso, escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada. (1,2 puntos)

Datos: Potenciales estándar de reducción (en V):

Eº ( S / S 2 – ) = – 0,48 V    ;    Eº ( Cl2 / Cl) = + 1,36 V     ;    Eº ( I2 / I) = + 0,535 V    

Eº ( Pb2+/ Pb) = – 0,126 V     ;     Eº ( V2+/ V) = – 1,18 V      

 

Problema 4: En un laboratorio se tienen dos matraces: uno que contiene 20 mL de una disolución de ácido nítrico, HNO3, 0,02 M y otro conteniendo 20 mL de ácido fórmico, HCOOH, de concentración inicial 0,05 M.

  1. Calcule el pH de cada una de estas dos disoluciones. (1 punto)

  2. ¿Qué volumen de agua habría que añadir para que el pH de las dos disoluciones fuera el mismo? (1 punto)

Datos: Ka (HCOOH) = 1,8·10-4

 

Cuestión 5:  Complete las siguientes reacciones, formule los reactivos, nombre los compuestos orgánicos que se obtienen e indique el tipo de reacción de que se trata en cada caso. (0,4 puntos cada una)

  1. Propeno   +   H2   (catalizador)    

  2. 2-propanol + H2SO4   (calor)

  3. etanol + ácido acético  + H +

  4. Benceno + Br2   (catalizador) 

  5. propano + O2    (calor)

Opción B

 

Cuestión 1:  

  1. Escriba la configuración electrónica de cada una de las siguientes especies en estado fundamental: S2- , Cl , Ca2+ y Fe. (1,2 puntos)

  2. Explique, justificando la respuesta, si son ciertas o falsas las afirmaciones siguientes:

  • b1.- La primera energía de ionización del átomo de azufre es mayor que la del átomo de cloro. (0,4 puntos)

  • b2.- El radio atómico del cloro es mayor que el radio atómico del calcio. (0,4 puntos)

Datos: Números atómicos: S = 16, Cl = 17; Ca = 20; Fe = 26.

 

Problema 2: El cobre se disuelve en ácido nítrico concentrado formándose nitrato de cobre(II), dióxido de nitrógeno y agua de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada:

Cu (s) + HNO3 (ac)    Cu(NO3)2 (ac) + NO2 (g) + H2O (l)

  1. Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada tanto en su forma iónica como molecular. (0,8 puntos)

  2. Calcule la cantidad de cobre, en gramos, que reaccionará con 50 mL de ácido nítrico concentrado de densidad 1,41g·mL-1 y riqueza 69 % (en peso). (1,2 puntos)

Datos: Masas atómicas relativas: H = 1; N = 14; O = 16; Cu = 63,5.

 

Cuestión 3:  Considere el siguiente equilibrio:

H2 (g) + CO2 (g)          H2O (g)  +  CO (g)              ΔH = + 41 kJ

Indique razonadamente cómo afectará cada uno de los siguientes cambios a la concentración de H2(g) presente en la mezcla en equilibrio (0,5 puntos cada apartado)

  1. Adición de CO2.

  2. Aumento de la temperatura a presión constante.

  3. Disminución del volumen a temperatura constante.

  4. Duplicar las concentraciones de CO2 y H2O inicialmente presentes en el equilibrio manteniendo la temperatura constante.

 

Problema 4: A 1200 ºC el I2 (g), se disocia parcialmente según el siguiente equilibrio:                      I2 (g)        2 I (g)

En un recipiente cerrado de 10 L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce 1 mol de yodo. Una vez alcanzado el equilibrio a 1200 ºC, el 15% de las moléculas de yodo se han disociado en átomos de yodo. Calcule:

  1. El valor de Kc y el valor de Kp. (1 punto)

  2. La presión parcial de cada uno de los gases presentes en el equilibrio a 1200 ºC. (1 punto)

Datos: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1

 

Cuestión 5:  Considere la reacción: A + B C. Se ha observado que cuando se duplica la concentración de A la velocidad de la reacción se cuadruplica. Por su parte, al disminuir la concentración de B a la mitad, la velocidad de la reacción permanece inalterada.

Responda razonadamente las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado)

  1. Deduzca el orden de reacción respecto de cada reactivo y escriba la ley de velocidad de la reacción.

  2. Cuando las concentraciones iniciales de A y B son 0,2 y 0,1 M respectivamente, la velocidad inicial de la reacción alcanza el valor de 3,6·10-3 M·s-1. Obtenga el valor de la constante de velocidad.

  3. ¿Cómo variará la velocidad de la reacción a medida que avance el tiempo?

  4. ¿Qué efecto tendrá sobre la velocidad de la reacción un aumento de la temperatura a la cual se lleva a cabo?

 

 

 

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