Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Junio 2016

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

 

Opción A

 

 

Cuestión 1: Considere las especies químicas BBr3, H2S, HCN y  CBr4, y responda a las siguientes cuestiones:

  1. Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas (0,8 puntos)

  2. Prediga la geometría de las moléculas de cada una de las especies (0,8 puntos)

  3. Indique razonadamente si las moléculas PCl3 y Cl2O son polares o no (0,4 puntos)

 

Problema 2: El gasohol es una mezcla de gasolina (octano, C8H18) y etanol (C2H6O) que se utiliza como combustible para reducir las emisiones globales de CO2. Calcule: (1 punto cada apartado)

  1. Las entalpías molares de combustión del octano y del etanol.

  2. La cantidad de energía en forma de calor que se liberará al quemar 1 L de la mezcla de gasohol que contiene un 12,5 % (en peso) de etanol (siendo el 87,5 % restante de octano) si la densidad de la mezcla es 0,757 g.cm-3

DATOS: Masas atómicas relativas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16

                Entalpías de formación estándar ΔHf°(kJ.mol–1): C8H18 = – 249,9 ; CO2 =  – 393,5 ; H2O (g) = - 285,8

 

 

Cuestión 3: Teniendo en cuenta los potenciales estándar de reducción Eº, dados al final del enunciado, responda razonadamente:

  1. ¿Qué sucede cuando se introduce una lámina de estaño en cuatro disoluciones ácidas cada una de ellas conteniendo uno de los iones siguientes en concentración 1 M: Cu2+; Fe2+; Ag+; Cd2+ (1 punto)

  2.   Si se construye una pila galvánica formada por los pares Pb2+(ac)/Pb (s) y Ag+(ac)/Ag (s)

    b1.- ¿Cuál será su potencial estándar, Eº? (0,5 puntos)

    b2.- Escriba las semirreacciones que ocurren en el ánodo y el cátodo de la pila? (0,5 puntos)

DATOS: Eº (en V):      Fe2+/ Fe = – 0,44  ;  Cd2+/ Cd = – 0,40  ;  Pb2+/ Pb = – 0,13 V  ;    
                                      Sn2+/ Sn = – 0,14  ;  Cu2+/ Cu = + 0,34  ;  Ag+/Ag = + 0,80 V

 

 

Problema 4: El ácido láctico (C3H5O3H) es un ácido monoprótico, HA, que se acumula en la sangre y en los músculos al realizar actividad física. Una disolución acuosa 0,0284 M de este ácido está ionizada en un 6,7 %.

C3H5O3H  (ac)     C3H5O3 (ac)  + H + (ac)

  1. Calcula el valor de Ka para el ácido láctico. (1 punto)

  2. Calcule la cantidad en gramos de HCl disuelto en 0,5 L de disolución para que el pH sea el mismo que el de la disolución de ácido láctico del apartado anterior (1 punto)

DATOS:   Masas atómicas relativas: H = 1 ; Cl = 35,5

 

Cuestión 5: Considere la reacción 2 A + B C que resulta ser de orden 1 respecto a los dos reactivos. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones (0,5 puntos cada apartado):

  1. Si la constante de velocidad tiene un valor de 0,021 M – 1.s – 1 y las concentraciones iniciales de A y B son 0,1 y 0,2 M respectivamente, ¿cuál es la velocidad inicial de la reacción?

  2. Calcule las velocidades de desaparición de A y B en esas condiciones.

  3. Si, en un experimento distinto, la velocidad de A se duplica respecto a las condiciones del apartado a) ¿Cuál debe ser la concentración de B para que la velocidad inicial de la reacción sea la misma que en dicho apartado?

  4.  ¿Cómo variará la velocidad de la reacción a medida que avance el tiempo?

 

 

 

 

Opción B

 

Cuestión 1: Conteste, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: (0,5 puntos cada apartado)

  1. El ion K + presenta un tamaño mayor que el átomo K.

  2. Los átomos neutros 12C y 14C tienen el mismo número de electrones.

  3. Un átomo cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 pertenece al grupo de los halógenos (grupo 17)

  4. Un conjunto posible de números cuánticos para un electrón alojado en un orbital 3d es (3,2,3, - ½).

 

Problema 2: Los organismos aeróbicos tienen esta denominación porque necesitan oxígeno para su desarrollo. La reacción principal de la cadena transportadora de electrones donde se necesita el oxígeno es la siguiente (no ajustada):

O2 (g) + Fe2+ (ac) + H+ (ac)   H2O (l) + Fe3+ (ac)

  1. Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción y la reacción global ajustada. (0,6 puntos)

  2. Indique la especie que actúa como oxidante y la que lo hace como reductora (0,4 puntos)

  3. ¿Qué volumen de aire (que contiene un 21 % de oxígeno en volumen) será necesario para transportar 0,2 moles de electrones si la presión parcial del O2 es de 90 mmHg y la temperatura corporal de 37 ºC? (1 punto)

DATOS: R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1  ;   1 atm = 760 mmHg

 

 

Cuestión 3: Uno de los métodos más eficientes de los utilizados en la actualidad para obtener dihidrógeno, H2 (g), es el reformado con vapor de agua, H2O (g), del metano, CH4 (g) componente principal del gas natural:

CH4 (g) + H2O (g)     CO (g) + 3 H2 (g)                ΔH = + 191,7 kJ

Discuta razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas (0,5 puntos cada apartado)

  1. La formación de CH4 y H2O a partir de CO y H2 absorbe energía en forma de calor.

  2. La energía que contienen los enlaces covalentes de los reactivos (CH4 y H2O) es mayor que la correspondiente a los enlaces covalentes de los productos (CO y H2).

  3. La formación de CO y H2 a partir de CH4 y H2O implica un aumento de entropía del sistema.

  4. La reacción aumenta su espontaneidad con la temperatura.

 

 

Problema 4: En un recipiente de 25 litros de volumen, en el que se ha hecho previamente el vacío, se depositan 10 moles de CO y 5 moles de H2O a la temperatura de 900 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio:

CO (g)  + H2O (g)      CO2 (g) +  H2 (g)              Kc = 8,25 a 900 ºC

Calcule, una vez se alcance el equilibrio:

  1. Las concentraciones de todos los compuestos (en mol.L– 1 ) (1 punto)

  2. La presión total de la mezcla. (1 punto)

DATOS: R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1 

 

Cuestión 5: Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervienen (0,4 puntos cada apartado).

  1. CH2 = CH2   +   HCl    

  2. CH3 – CH2 OH (oxidante, H+)  

  3. CH3 – CH2OH  + HCOOH   

  4. CH3 – CH = CH2  + Cl2  

  5. CH3 – CH2 – CH2Br   +   OH     

 

 

 

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