Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Junio 2015

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

 

Opción A

 

 

Cuestión 1: Considere las especies químicas BBr3, H2S, HCN y  CBr4, y responda a las siguientes cuestiones:

  1. Represente la estructura electrónica de Lewis de cada molécula (0,8 puntos)

  2. Indique razonadamente la geometría de cada una de las moléculas (0,8 puntos)

  3. Explique, en cada caso, si la molécula tendrá momento dipolar o no (0,4 puntos)

DATOS: Números atómicos H = 1; B = 5; C = 6; N = 7; S = 16 y Br = 35

 

 

 

Problema 2: En enero de 2015 se produjo un grave accidente al estrellarse un caza F-16 contra otras aeronaves. Estos aviones de combate utilizan hidracina N2H4, como combustible para una turbina auxiliar de emergencia que reacciona con dioxígeno según la reacción:

N2H4 (l)   +   O2 (g)    N2 (g)   +   2 H2O (g)

  1. Calcule el volumen total de los gases producidos, medido a 650 ºC y 700 mmHg cuando se queman completamente 640 g de hidracina (1 punto)

  2. Calcule la energía liberada en el proceso de combustión de los 640 g de hidracina (1 punto).

DATOS: Masas atómicas: H=1; N=14; O=16; R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1; 1 atm = 760 mmHg

                Entalpías de formación estándar ΔHf°(kJ.mol–1): H2O (g) = - 241,8;  N2H4 (l) = 95,4

 

 

Cuestión 3: Responda, justificando brevemente la respuesta, a las siguientes cuestiones (0,5 puntos cada apartado):

  1. Para una reacción espontánea con ΔS positivo, el valor de ΔH ¿será necesariamente negativo?

  2.  ¿Qué debe cumplirse para que una reacción endotérmica sea espontánea?

  3. ¿Qué efecto tiene sobre ΔH de una reacción la adición de un catalizador?

  4. ¿Qué efecto tiene sobre la espontaneidad de una reacción química con valores de ΔH > 0 y ΔS >0 un aumento de la temperatura?

 

 

Problema 4: El ácido fórmico, HCOOH, es un ácido monoprótico débil HA.

  1. Teniendo en cuenta que cuando se prepara una disolución acuosa de HCOOH de concentración inicial 0,01 M, el ácido se disocia en un 12,5 %, calcule la constate de disociación ácida, Ka, del ácido fórmico. (1 punto)

  2. Calcule el pH de una disolución acuosa de concentración 0,025 M de ese ácido (1 punto)

 

Cuestión 5:

a) Formule los siguientes compuestos (0,2 puntos cada uno)

     i) sulfato de plata               ii) nitrato de calcio                       iii) óxido de plomo(IV)

     iv) etil metil éter                  v) tripropìlamina

b) Nombre los siguientes compuestos (0,2 puntos cada uno)

     i) HClO4                         ii) Fe(OH)3                                iii) K2O

     iv) CH2Cl – CH = CHCl              v) CH3 – CH2 – CHO

 

 

 

Opción B

 

Cuestión 1: Considere los elementos con número atómico A = 9; B = 10; C = 20 y D = 35. Responda razonadamente las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado)

  1. Justifique si los elementos A, B y C forman algún ion estable e indique la carga de dichos iones.

  2. Ordene por orden creciente de su primera energía de ionización los elementos A, B y D.

  3. Indique el elemento cuyos átomos tiene mayor radio.

  4. Proponga un compuesto iónico formado por la combinación de dos de los elementos mencionados.

     

 

Problema 2: Una muestra de 15 g de calcita (mineral de CaCO3), que contiene un 98 % en peso de carbonato cálcico puro (CaCO3), se hace reaccionar con ácido sulfúrico (H2SO4) del 96 % en peso y densidad 1,84 g.cm-3, formándose sulfato de calcio (CaSO4) y desprendiéndose dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O):

CaCO3 (s)   +   H2SO4 (l)    CaSO4 (s)   +  CO2 (g)   +    H2O  (l)

Calcule: (1 punto cada apartado)

  1. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico será necesario para que reaccione totalmente la muestra de calcita?

  2. ¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se obtendrán en esta reacción?

DATOS: Masas atómicas: H=1; C=12; O=16; S=12; Ca=40; R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1

               

 

 

Cuestión 3: Se dispone en el laboratorio de 5 disoluciones acuosas de idéntica concentración, conteniendo cada una HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, y NH3. Justifique si el pH resultante de cada una de las siguientes mezclas será ácido, básico o neutro: (0,5 puntos cada apartado)

  1. 100 mL de la disolución de HCl y 100 mL de la disolución de NaOH.

  2. 100 mL de la disolución de CH3COOH y 100 mL de la disolución de NaOH.

  3. 100 mL de la disolución de NaCl y 100 mL de la disolución de NaOH.

  4. 100 mL de la disolución de HCl y 100 mL de la disolución de NH3.

DATOS: Ka(CH3COOH) = 1,8.10-5 ;  Kb(NH3) = 1,8.10-5

 

 

 

Problema 4: En un recipiente de 1 L, manteniendo la temperatura a 2000 K, se introducen 0,012 moles de CO2 y una cierta cantidad de H2, estableciéndose el equilibrio:

H2 (g)   +   CO2 (g)       H2O (g)   +  CO (g)                    Kc = 4,4

Si, tras alcanzarse el equilibrio en estas condiciones, la presión total dentro del recipiente es de 4,25 atm, calcule: (1 punto cada apartado)

  1. El número de moles de H2 presentes en el recipiente inicialmente.

  2. El número de moles de cada una de las especies químicas que contiene el recipiente en equilibrio.

DATOS: R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1 

 

 

Cuestión 5: Indique, justificando brevemente las respuestas, si es verdadera o falsa cada una de las siguientes afirmaciones: (0,5 puntos cada apartado)

  1. Para la reacción A + 2B    C, todos los reactivos desaparecen a la misma velocidad.

  2. Una de las posibles unidades de la velocidad son mol.L-1.s-1.

  3. El orden de reacción respecto a cada reactivo coincide con su coeficiente estequiomético.

  4. Al dividir por dos las concentraciones de reactivos, se divide por dos el valor de la constante de velocidad.

 

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