Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Junio 2014

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

 

Opción A

 

 

Cuestión 1: Considere los elementos Na, P, S, Cl y explique, justificando la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones: (0,5 puntos cada apartado)

  1. El de mayor radio atómico es el cloro.

  2. El de mayor electronegatividad es el fósforo

  3. El de mayor afinidad electrónica es el sodio

  4. El ion Na + tiene la misma configuración que el ion Cl

DATOS: Números atómicos: Na = 11 ; P = 15 ; S = 16 ; Cl = 17   

 

 

 

Problema 2: El p-cresol es un compuesto de masa molecular relativa Mr = 108,1 que se utiliza como desinfectante y en la fabricación de herbicidas. El p-cresol solo contiene C, H y O, y la combustión de una muestra de 0,3643 g de este compuesto produjo 1,0390 g de CO2 y 0,2426 g de H2O. (1 punto cada apartado)

  1. Calcule su composición centesimal en masa.

  2. Determine sus fórmulas empírica y molecular.

DATOS: Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16

 

 

 

Cuestión 3: Teniendo en cuenta los potenciales estándar que se dan al final del enunciado, indique, razonadamente, si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones (0,5 puntos cada apartado)

  1. El cobre metálico se oxidará al añadirlo a una disolución 1 M de HCl (ac)

  2. Al añadir cinc metálico, Zn, a una disolución de Al3+(ac) se produce la oxidación del Zn y la reducción del Al3+

  3. En una pila galvánica formada por los electrodos Pb2+(ac) / Pb(s) y Zn2+(ac) / Zn(s) en condiciones estándar, el electrodo de plomo actúa de ánodo.

  4. Una disolución 1 M de Al3+(ac) es estable en un recipiente de Plomo.

DATOS:         Potenciales estándar en medio ácido en voltios (V):   Eº [H+(ac)/ H2(g)] = 0,00 V ; Eº [Al3+(ac)/ Al(s)] =  – 1,68  V     ;           Eº [Cu2+(ac)/ Cu(s)] =  + 0,34  V ;

                                  Eº [Zn2+(ac)/ Zn(s)] =  – 0,76  V        ;           Eº [Pb2+(ac)/ Pb(s)] =  – 0,12  V 

 

 

 

 

Problema 4: El ácido hipofosforoso, H3PO2, es un ácido monoprótico del tipo HA. Se preparan 200 mL de una disolución acuosa que contiene 0,66 g de dicho ácido y tiene un pH de 1,46. Calcule:

  1. La constante de acidez del ácido hipofosforoso.          (1,2 puntos)

  2. El volumen en mililitros de agua destilada que hay que añadir a 50 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0,05 M para que el pH de la disolución resultante sea 1,46.   (0,8 puntos)

DATOS: Masas atómicas: H = 1 ; P = 31 ; O = 16

 

 

 

Cuestión 5:

a) Formule los siguientes compuestos (0,2 puntos cada uno)

     i) sulfato alumínico            ii) óxido de hierro(III)                       iii) nitrato de bario 

     iv) 3-pentanona                  v) propanoato de etilo

b) Nombre los siguientes compuestos (0,2 puntos cada uno)

     i) NaHCO3                         ii) KClO4                                iii) CH3 – O – CH2 – CH3 

     iv) CH3 – CHO                  v) CH3 – CH (CH3) – CHOH – CH2 – CH3

 

 

 

Opción B

 

Cuestión 1:

  1. Escriba la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y prediga, justificando la respuesta, su geometría molecular: PCl3; OF2; H2CO; CH3Cl (1,2 puntos)

  2. Explique razonadamente si las moléculas PCl3; OF2; H2CO; CH3Cl son polares o apolares (0,8 puntos).

 

 

Problema 2: El Sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno según:

2 ZnS (s) + 3 O2 (g)   2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)

  1. Calcule la variación de entalpía de la reacción anterior. (1 punto)

  2. Calcule la cantidad de energía en forma de calor que se absorbe o se libera cuando 17 g de sulfuro de cinc reaccionan con la cantidad adecuada de oxígeno a presión constante de 1 atmósfera. (1 punto

DATOS: Masas atómicas: O=16, S=32, Zn=65,4

                Entalpías de formación estándar ΔHf°(kJ.mol–1): ZnS = – 184,1 ;  ZnO = – 349,3 ;  SO2 = – 70,9        

 

 

 

Cuestión 3: Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones justificando la respuesta: (0,5 puntos cada apartado)

  1. Para dos disoluciones con igual concentración de ácido, la disolución del ácido más débil tiene menor pH.

  2. A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil.

  3. El grado de disociación de un ácido débil aumenta al añadir OH(ac) a la disolución.

  4. Al mezclar 50 mL de NH3 (ac) 0,1 M con 50 mL de HCl (ac) 0,1 M el pH de la disolución resultante es básico.

DATOS: Kb (NH3) = 1,8x10–5

 

 

 

Problema 4: El hidrogeno sulfuro de amonio NH4HS (s), utilizado en el revelado de fotografías, es inestable a temperatura ambiente y se descompone parcialmente según el equilibrio siguiente:

NH4HS (s)           NH3 (g) + H2S (g)             Kp = 0,108 (a 25 ºC)

  1. Se introduce una muestra de NH4HS (s) en un recipiente cerrado a 25 ºC, en el que previamente se ha hecho el vacío. ¿Cuál será la presión total en el interior del recipiente una vez alcanzado el equilibrio a 25 ºC?

  2. En otro recipiente de 2 litros de volumen, pero a la misma temperatura, se introducen 0,1 mol de NH3 y 0,2 moles de H2S. ¿Cuál será la presión total en el interior del recipiente una vez se alcance el equilibrio a 25 ºC?

DATOS: R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1                                     (1 punto cada apartado)

 

 

 

Cuestión 5: Para la reacción, NO (g) + O3 (g) à NO2 (g) + O2 (g) , la ley de velocidad es:

v = k.[NO].[O3]

Cuando las concentraciones iniciales de NO y O3 son [NO]o = 1,0x10–6 , [O3]o = 3,0x10–6 (mol.L–1), la velocidad inicial de la reacción es 6,6x10–5 mol.L–1.s–1.

  1. Determine las unidades de la constante de velocidad. (0,4 puntos)

  2. Calcule el valor de la constante de velocidad k de la reacción (0,8 puntos).

  3. Calcule la velocidad de la reacción si las concentraciones iniciales son [NO]o = 3,0x10–6 y [O3]o = 9,0x10–6 (mol.L–1)  (0,8 puntos)

 

Volver al índice general de Pruebas de acceso a la Universidad