Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Junio 2013

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

 

Opción A

 

 

Cuestión 1: Considere los elementos X e Y cuyos números atómicos son 8 y 17, respectivamente, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado).

  1. Escriba las configuraciones electrónicas de cada uno de los elementos X e Y.

  2. Deduzca la fórmula molecular más probable del compuesto formado por X e Y.

  3. A partir de la estructura de Lewis del compuesto formado por X e Y, prediga su geometría molecular.

  4. Explique si la molécula formada por X e Y es polar o apolar.

 

Problema 2: La descomposición de la piedra caliza, CaCO3 (s), en cal viva, CaO (s) y CO2(g), se realiza en un horno de gas. (1 punto cada apartado)

  1. Escriba la reacción ajustada de la descomposición de la caliza y calcule la cantidad de energía, en forma de calor, necesaria para obtener 1000 kg de cal viva, CaO (s), por descomposición de la cantidad adecuada de CaCO3 (s).

  2. Si el calor proporcionado al horno en el apartado anterior proviene de la combustión del butano, C4H10 (g), ¿qué cantidad de butano (en kg) será necesario quemar para la obtención de los 1000 kg de cal viva, CaO (s)?

DATOS: Masas atómicas: H=1 ;  C=12 ; O=16 ; Ca=40,1

                 Entalpías estándar de formación ΔHºf (kJ.mol-1): CaCO3 (s) = - 1207  ; 

                 CaO (s) = - 635 ; CO2 (g) = - 393,5 ; C4H10 (g) = - 125,6 ;  H2O (l) = - 285,8

 

Cuestión 3: El ácido fluorhídrico, HF (ac), es un ácido débil cuya constante de acidez, Ka, vale 6,3x10 –4. Responda, razonadamente, si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones: (0,5 puntos cada apartado).

  1. El pH de una disolución 0,1 M de HF es mayor que el pH de una disolución 0,1 M de ácido clorhídrico (HCl).

  2. El grado de disociación del HF aumentará al añadir iones H + a la disolución.

  3. El grado de disociación del HF aumentará al añadir iones hidroxilo, OH , a la disolución.

  4. Una disolución acuosa de NaF tendrá un pH neutro.

 

Problema 4: A 182 ºC el pentacloruro de antimonio, SbCl5 (g), se disocia parcialmente según el siguiente equilibrio:

SbCl5 (g)     SbCl3 (g)  +  Cl2 (g) 

 Se introduce una cierta cantidad de SbCl5 (g)  en un recipiente cerrado, en el que previamente se ha hecho el vacío, y se calienta a 182 º C. Cuando se alcanza el equilibrio, a la citada temperatura, la presión total en el interior del recipiente es de 1,00 atm y el grado de disociación del SbCl5 (g)  es del 29,2 %.

  1. Calcule el valor de Kp y Kc. (1,2 puntos)

  2. Si cuando se alcanza el equilibrio, a la citada temperatura, el SbCl5 (g)  se ha disociado en un 60 %, ¿Cuál será la presión total en el interior del recipiente? (0,8 puntos)

DATOS:         R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1 

 

Cuestión 5: Para la reacción,          2 NO (g)   +    O2 (g)      2 NO2 (g)       , la ley de velocidad es v=k.[NO]2.[O2].  Cuando las concentraciones iniciales son [NO]o=2,0.10-3 y [O2]o=1,0.10-3 (mol.L-1), la velocidad inicial de la reacción es  26,0.10-6 mol.L-1.s-1.

  1. Determine las unidades de la constante de velocidad k. (0,4 puntos)

  2. Calcule el valor de la constante de velocidad, k, de la reacción. (0,8 puntos)

  3. Calcule la velocidad de reacción si las concentraciones iniciales son [NO]o=1,0.10-3 y [O2]o=1,0.10-3 (mol.L-1). (0,8 puntos)

 

Opción B

 

Cuestión 1: Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

  1. Escriba las configuraciones electrónicas de las siguientes especies químicas: Be2+ , Cl, Cl  y C2–  (0,8 puntos).

  2. Represente la estructura de Lewis de cada una de las siguientes especies químicas y prediga su geometría molecular: NCl3 ; BeH2 ; NH4+ (0,9 puntos).

  3. Explique si las moléculas NCl3 y BeH2 tienen o no momento dipolar. (0,3 puntos).

DATOS: Números atómicos: H = 1 ; Be = 4 ; C = 6 ; N = 7 ; O = 8 ; Cl = 17

 

Problema 2: El titanio es un metal con numerosas aplicaciones debido a su baja densidad y resistencia a la corrosión. La primera etapa en la obtención del titanio es la conversión de la mena rutilo, TiO2 (s), en tetracloruro de titanio, TiCl4 (g) mediante reacción con carbono y cloro de acuerdo a la siguiente reacción (no ajustada):

TiO2 (s)   +   C (s)   +   Cl2 (g)        TiCl4 (g)   +   CO (g)

  1. Ajuste la reacción y calcule los gramos de TlCl4 que se obtendrán al hacer reaccionar 500 gramos de una mena de TiO2 del 85,3 % de riqueza con 426,6 gramos de cloro y en presencia de un exceso de carbono. (1,2 puntos).

  2. Si la reacción anterior se lleva a cabo en un horno de 125 L de volumen, cuya temperatura se mantiene a 800 ºC ¿Cuál será la presión en su interior cuando finalice la reacción?

DATOS: Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; Ti = 47,9 ; R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1 

 

Cuestión 3: Para cierta reacción química ΔHo = + 10,2 kJ.mol-1    y   ΔSo =  + 45,8 J.K-1.mol-1. Indique razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: (0,5 puntos cada apartado)

  1. Se trata de una reacción espontánea porque aumenta la entropía.

  2. Se trata de una reacción que libera energía en forma de calor.

  3. Es una reacción en la que los productos están más ordenados que los reactivos.

  4. A 25 ºC la reacción no es espontánea.

 

Problema 4: El yodo, I2 (s), es poco soluble en agua. Sin embargo, en presencia de ion yoduro, I (ac), aumenta su solubilidad debido a la formación del ión triyoduro, I3 (ac), de acuerdo con el siguiente equilibrio: (1 punto cada apartado)

I2 (ac)   +   I (ac)      I3 (ac)                   Kc = 720

Si a 50 mL de un disolución 0,025 M en yoduro, I (ac), se añaden 0,1586 gramos de yodo,  I2(s),  calcule:

  1. La concentración de cada una de las especies presentes en la disolución una vez se alcance el equilibrio.

  2. Si una vez alcanzado el equilibrio del apartado a) se añaden 0,0635 gramos de yodo (s) a los 50 mL de la mezcla anterior ¿Cuál será la concentración de yodo cuando se alcance de nuevo el equilibrio?

DATO: Masa atómica: I = 126,9

Nota: Suponga que la adición de sólido no modifica el volumen de la disolución.

 

Cuestión 5: Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervienen (0,5 puntos cada apartado).

  1. CH3 – CH = CH – CH3   +   Cl2    

  2. CH3 – CH = CH – CH3   +   O2  

  3. CH3 – CH2OH  (H2SO4 + calor)   

  4. C6H6    +   HNO3  (H2SO4 concentrado)   

 

 

 

 

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