Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Junio 2012

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

 

Opción A

 

Cuestión 1: Considere los elementos A, B, C y D de números atómicos A=2, B=11, C=17, D=34 y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)        Escriba la configuración electrónica de cada uno de los elementos e indique a qué grupo y periodo pertenecen (1 punto).

b)       Clasifique cada uno de los elementos en las siguientes categorías: metal, no metal o gas noble (0,5 puntos)

c)        Ordene los elementos según valor creciente de su primera energía de ionización. (0,5 puntos)

Problema 2: El proceso de fotosíntesis se puede representar por la ecuación química:

6 CO2 (g)  +  6 H2O (l)       C6H12O6 (s)  +  6 O2 (g)           ΔH = + 3402,8 kJCalcule:

a)   La entalpía de formación estándar de la glucosa C6H12O6 (s)     (1 punto)

b)       La energía necesaria para la formación de 500 gramos de glucosa mediante la fotosíntesis (1 punto)

DATOS: Masas atómicas: H=1, C=12, O=16

                Entalpías en kJ/mol: ΔHf°[CO2 (g)] = - 393,5   ;  ΔHf°[H2O (l)] = - 285,8      

 

Cuestión 3: El proceso Deacon suele utilizarse cuando se dispone de HCl como subproducto de otros procesos químicos. Dicho proceso permite obtener gas cloro a partir de cloruro de hidrógeno de acuerdo con el siguiente equilibrio:

4 HCl (g)  +  O2 (g)         2  Cl2 (g)  +  2 H2O (g)               ΔH = - 114 kJ

Se deja que una mezcla de HCl, O2, Cl2 y H2O alcance el equilibrio a cierta temperatura. Explique cuál es el efecto sobre la cantidad de cloro gas en el equilibrio, si se introducen los siguientes cambios: (0,4 puntos cada apartado)

a)        Adicionar a la mezcla más O2 (g).

b)       Extraer HCl (g) de la mezcla.

c)        Aumentar el volumen al doble manteniendo constante la temperatura.

d)       Adicionar un catalizador a la mezcla de reacción.

e)        Elevar la temperatura de la mezcla.

 

Problema 4: Se ha preparado en el laboratorio una disolución 0,025 M de un ácido débil HA. Dicha disolución tiene un pH = 2,26. Calcule:

a)        La constante de acidez Ka de dicho ácido. (1 punto)

b)       El porcentaje de ácido HA que se ha disociado en esas condiciones. (1 punto)

 

Cuestión 5: Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos (0,2 puntos cada uno)

 

a) óxido de cromo (III) b) nitrato de magnesio c) hidrogenosulfato de bario
d) ácido benzóico   e) Ca(OH)2 f) HgS
g) H3PO4   h) CHCl3 i) CH3 – CH2 – CHO
j) C6H5 – CH3    

                           

                                                     

                                                                       

 

Opción B

Cuestión 1: Considere las siguientes especies químicas N2O , NO2 + , NO2 , NO3 y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)        Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas (1 punto).

b)       Prediga la geometría de cada una de las especies químicas (1 punto).

DATOS: Números atómicos N = 7  ;  O = 8.

 

Problema 2: Se disuelven 0,9132 g de un mineral de hierro en una disolución acuosa de ácido clorhídrico. En la disolución resultante el hierro se encuentra como Fe 2+ (ac). Para oxidar todo este Fe 2+ a Fe 3+ se requieren 28,72 mL de una disolución 0,05 M de dicromato potásico, K2Cr2O7. La reacción redox, no ajustada, que tiene lugar es la siguiente:

Fe 2+ (ac)  +  Cr2O7 2 –  (ac)         Fe 3+ (ac)  +  Cr 3+ (ac)  + H2O (l)

a)        Escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción y la ecuación química global (1 punto).

b)       Calcule el porcentaje en masa del hierro en la muestra del mineral. (1 punto)

DATOS: Masas atómicas: Fe = 55,85

 

Cuestión 3: a) Considere los ácidos HNO2 , HF , HCN , CH3 – COOH . Ordénelos de mayor a menor fuerza ácida justificando la respuesta. (1 punto).

b)       Indique, justificando la respuesta, si las disoluciones acuosas de las siguientes sales serán ácidas, neutras o básicas: NaNO2 , NH4NO3 , NaF , KCN. (1 punto)

DATOS:  Ka(HNO2) = 5,1x10 – 4 , Ka(NH4+) = 5,5x10 – 10 , Ka(HCN) = 4,8x10 – 10   

                 Ka(CH3 – COOH) = 1,8x10 – 5  ,  Ka(HF) = 6,8x10 – 4

 

Problema 4: A 130 ºC el hidrogenocarbonato de sodio, NaHCO3, se descompone parcialmente según el siguiente equilibrio:

2 NaHCO3 (s)    Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)                  Kp = 6,25 a 130 ºC

Se introducen 100 gramos de NaHCO3 (s) en un recipiente de 2 L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío y se calienta a 130 ºC. Calcule:

a)        El valor de Kc y la presión total en el interior del recipiente cuando se alcance el equilibrio a 130 ºC. (1,2 puntos)

b)       La cantidad en gramos de NaHCO3 (s) que se quedará sin descomponer. (0,8 puntos)

DATOS: Masas atómicas: H=1 ; C=12 ; O=16 ; Na=23 ; R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1 

 

Cuestión 5: Complete las siguientes reacciones orgánicas indicando el nombre de todos los compuestos que en ellas aparecen (0,4 puntos cada apartado).

a) CH2 = CH – CH3   +   H2  (catalizador)  

b) CH3 – CH2 – CO – CH2 – CH3  +   H2  (catalizador) 

c) CH3 – COO  – CH2 – CH3  +   H2O (en medio ácido)   

d) CH2 = CH2   +   H2O (en medio ácido) 

e) CH3 – CH2OH   + oxidante (en medio ácido)

 

 

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