Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Junio 2011

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

 

Opción A

 

 

Cuestión 1:  a) Explique razonadamente, justificando la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:

a1) La segunda energía de ionización del helio es más elevada que la primera (0,6 puntos).

a2) El radio del ion sodio, Na+, es mayor que el radio del ion potasio, K+. (0,6 puntos).

b) Utilice el modelo de estructuras de Lewis para deducir el tipo de enlace nitrógeno–nitrógeno presente en: (0,8 puntos).

b1) N2H4                         b2) N2F2         

 

Problema 2: El metanol se puede obtener a partir de la reacción: (1 punto cada apartado)

2 H2 (g) + CO (g)      CH3OH (l)               ΔH = - 128  kJ

a)        Si la entalpía de formación del monóxido de carbono, CO (g) vale – 110,5 kJ/mol, calcule la entalpía molar de formación del metanol líquido.

b)        Si la entalpía de vaporización del metanol es de 35,2 kJ/mol, calcule la entalpía de formación del metanol gas.

 

Cuestión 3:  Conteste razonadamente y justifique la respuesta: (1 punto cada apartado)

a)        ¿Cuál de los siguientes formatos será siempre espontáneo y cuál no lo será nunca?

Proceso

ΔH

ΔS

1

ΔH < 0

ΔS > 0

2

ΔH > 0

ΔS < 0

3

ΔH < 0

ΔS < 0

4

ΔH > 0

ΔS > 0

b)        ¿Por encima de qué temperatura será espontánea una reacción con variación de entalpía ΔH = 98  kJ y variación de entropía ΔS = 125  J.K-1?

 

Problema 4: Una disolución de ácido hipocloroso HClO tiene un pH de 4,26. Calcule:

a) La concentración de ácido hipocloroso presente en el equilibrio. (1 punto)

b) Si a 10 mL de la disolución anterior se le añaden 10 mL de una disolución de hidróxido sódico 0,1 M, razone si la disolución resultante será ácida, básica o neutra. (1 punto).

Datos: Ka (HClO) = 3,02. 10 – 8 ;  Kw = 1,0.10 – 14

 

Cuestión 5:   a) Escriba las expresiones de velocidad para las siguientes reacciones químicas referidas tanto a la desaparición de reactivos como a la formación de productos:

a1)   3 O2 (g) 2 O3 (g)                                    (0,5 puntos)

a2)   4 NO2 (g) + 3 O2 (g)  2 N2O5 (g)                       (0,5 puntos)

b)    En la reacción 4 NO2 (g) + 3 O2 (g)  2 N2O5 (g)        , el oxígeno molecular en un determinado momento se está consumiendo a una velocidad de 0,024 M/s.

b1)  ¿Con qué velocidad se está formando, en ese instante, el producto N2O5? (0,5 puntos)

b2)  ¿Con qué velocidad se está consumiendo, en ese momento, el reactivo NO2?     (0,5 puntos)

 

Opción B

 

Cuestión 1:  Considere las especies químicas siguientes: NH2 , NH3   y  NH4+ . Responda razonadamente a estas cuestiones:

a)        Dibuje las estructuras de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas (0,6 puntos).

b)        Indique la distribución espacial de los pares electrónicos que rodean al átomo central en cada caso. (0,6 puntos).

c)        Discuta la geometría de cada una de las especies químicas (0,8 puntos).

 

Problema 2:  Para determinar el contenido en hierro de cierto preparado vitamínico, donde el hierro se encuentra en forma de Fe(II), se pesaron 25 g del preparado, se disolvieron en medio ácido y se hicieron reaccionar con una disolución 0,1 M en permanganato potásico necesitándose, para ello, 30 mL de esta disolución. La reacción no ajustada que tiene lugar es la siguiente:

MnO4 (ac)  + Fe +2 (ac) +  H +  (ac)    Mn+2 (ac) + Fe +3 (ac) +  H2O (l)

a)     Ajuste en forma iónica  la reacción anterior por el método del ion – electrón (0,8 puntos)

b)     Calcule el % de hierro (en peso) presente en el preparado vitamínico (1,2 puntos)

Datos: Masas atómicas: Fe = 55,8

 

Cuestión 3:  a) Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones referidas a una disolución acuosa de amoniaco en la que existe el siguiente equilibrio:

NH3 (ac)  +  H2O (l)       NH4 + (ac)  +  OH(ac)

a1) El porcentaje de amoniaco que reacciona es independiente de su concentración inicial (0,6 puntos).

a2)  Si se añade una pequeña cantidad de hidróxido sódico, el porcentaje de amoniaco que reacciona aumenta. (0,6 puntos)

b)    El amoniaco es un gas que se forma, por síntesis, a partir de sus componentes, de acuerdo con:

N2 (g)  +  3 H2 (g)    2 NH3 (g)   ;   ΔH = - 92 ,4 kJ

Razone cuáles son las condiciones de presión y temperatura más adecuadas para obtener una mayor cantidad de amoniaco (0,8 puntos)

 

Problema 4:  En un recipiente cerrado y vacío de 5 L de capacidad a 727 ºC, se introducen 1 mol de Selenio y 1 mol de Hidrógeno alcanzándose el equilibrio siguiente:

Se (g) + H2 (g)     H2Se (g)

Cuando se alcanza el equilibrio se observa que la presión en el interior del recipiente es de 18,1 atmósferas.

a) Calcule las concentraciones de cada uno de los componentes en el equilibrio. (1 punto).

b) Calcule el valor de Kp y Kc.

Datos: R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1

 

Cuestión 5:  Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervienen (0,4 puntos cada apartado):

a) CH2 = CH – CH3   +   HCl  

b) C6H5 – CH3  +  HNO3 (ac) (en medio ác. sulfúrico concentrado)

c) CH3 – CH2OH    +   oxidante

d) CH3 – COOH +  CH3 – OH

e) CH3 – CH2 – CH2Cl   + KOH (ac)

 

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