Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Junio 2010

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

 

Opción A

Cuestión 1: Considere las moléculas CS2, CH3Cl, H2Se, NCl3, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) Represente la estructura de Lewis de cada una de estas moléculas (0,8 puntos).

b) Prediga su geometría molecular (0,8 puntos)

c) Explique en cada caso si la molécula tiene o no momento bipolar (0,4 puntos)

DATOS: Números atómicos H = 1; C = 6; N=7; S=16; Cl=17 y Se=34.

 

Problema 2: La reacción de la hidracina, N2H4, con el peróxido de hidrógeno, H2O2, se usa para la propulsión de cohetes: La reacción ajustada que tiene lugar es la siguiente:

N2H4 (l)   +  2 H2O2 (l)   à  N2 (g) + 4 H2O (g)       ΔH = - 642,2 KJ/mol

a)  Calcule la entalpía de la formación estándar de la hidracina (0,8 puntos).

b) Calcule el volumen total en litros de los gases formados al reaccionar 320 g de hidracina con la cantidad adecuada de peróxido de hidrógeno a 600 ºC y 650 mmHg. (1,2 puntos)

 

DATOS: Masas atómicas: H=1; N=14; O=16; R= 0,082 atm.L/K-1.mol-1; 1 atm = 760 mmHg

                ΔH°f [H2O2 (l)] = - 187,8 kJ.mol-1; ΔHf°[H2O (g)] = - 241,82 kJ.mol-1      

 

Cuestión 3: Considere el siguiente equilibrio:

3 Fe (s) + 4 H2O (g)    Fe3O4 (s) + 4 H2 (g)           ΔH = - 150 KJ/mol

Explique cómo afecta cada una de las siguientes modificaciones a la cantidad de H2 (g) presente en la mezcla en equilibrio: (0,4 puntos cada apartado):

a) Elevar la temperatura de la mezcla.

b) Introducir más H2O (g)

c) Eliminar Fe3O4 (s) a medida que se va produciendo.

d) Adicionar a la mezcla en equilibrio un catalizador adecuado.

 

Problema 4: El ácido benzoico, C6H5COOH, es un ácido monoprótico que se utiliza como conservante (E-210) en alimentación. Se dispone de 250 mL de una disolución que contiene 3,05 g de éste ácido.

a)  Calcule el pH de la disolución. (1,2 puntos)

b) Calcule el pH de la disolución resultante cuando se añaden 90 mL de agua destilada a 10 mL de la disolución de ácido benzoico (0,8 puntos)

DATOS: Masas atómicas: H=1; C=12; O=16; Ka(C6H5COOH)=6,4.10-5; Kw=10-14

 

Cuestión 5: Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos (0,2 puntos cada uno):

a) 1-etil-3-metilbenceno b) 2-metil-2-propanol c) 2-metilpropanoato de etilo
     
d) hidrogenofosfato de calcio e) sulfito sódico f) CuCN 
     
g) Hg(NO3) h) ClCH=CH-CH3   i) CH3-CH2-O- CH2-CH3
     
j) CH3-CH(CH3)-CO-CH2-CH(CH3)- CH3  

                                 

                                               

                                                                   

 

 

 

Opción B

 

Cuestión 1: Considere los elementos A, B y C con números atómicos 10, 11 y 12 respectivamente, y responda razonadamente las siguientes cuestiones:

a)       Asigne los valores siguientes correspondientes a la primera energía de ionización, a cada uno de los tres elementos del enunciado: 496 kJ/mol, 738 kJ/mol y 2070 kJ/mol. (1 punto).

b)       Indique el ion más probable que formarán los elementos B y C y justifique cuál de ellos tendrá mayor radio iónico (1 punto).

 

Problema 2: En medio ácido, el ion clorato, ClO3 , oxida al hierro(II) de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada:

ClO3 (ac)  +  Fe+2 (ac)  +  H+ (ac)    Cl (ac)  + Fe+3 (ac) + H2O (l)

a)    Escriba y ajuste la correspondiente reacción (0,6 puntos).

b)    Determine el volumen de una disolución de Clorato potásico (KClO3) 0,6 M necesario para oxidar 100 gramos de Cloruro de hierro (II) (FeCl2) cuya pureza es del 90 % en peso (1,4 puntos).

DATOS: Masas atómicas: Fe = 55,8; Cl = 35,5; O = 16; K = 39,1

 

Cuestión 3: Se prepara una pila voltaica formada por electrodos Ni 2+(ac)/Ni(s) y Ag+(ac)/Ag(s) en condiciones estándar.

a)       Escriba la semirreacción que ocurre en cada electrodo así como la reacción global ajustada. (1 punto)

b)       Explique qué electrodo actúa de ánodo y cuál de cátodo y calcule la diferencia de potencial que proporcionará la pila. (1 punto)

DATOS: Eº(Ni2+(ac) / Ni(s)) = - 0,23 V;        Eº(Ag+(ac)/Ag(s)) = + 0,80 V

 

Problema 4: A 700K el sulfato de calcio CaSO4 se descompone parcialmente según el siguiente equilibrio:

2 CaSO4 (s)      2 CaO (s) + 2 SO2 (g) + O2 (g)

Se introduce una cierta cantidad de CaSO4 (s) en un recipiente cerrado de 2 L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío; se calienta a 700 K y cuando se alcanza el equilibrio, a la citada temperatura, se obserba que la presión total en el interior del recipiente es de 0,60 atmósferas.

a)        Calcule el valor de Kp y Kc (1,2 puntos)

b)        Calcule la cantidad, en gramos, de CaSO4 (s) que se habrá descompuesto. (0,8 puntos)

DATOS: Masas atómicas: Ca = 40; S = 32; O = 16; R= 0,082 atm.L/K-1.mol-1

 

Cuestión 5: Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervienen (0,4 puntos cada apartado):

a) CH3 – CH = CH2   +   HCl    

b) CH3 – CH2Br  +  KOH 

c) C6H5 – OH  + NaOH 

d) CH3 – COOH + NaOH 

e) n CH2 = CH2   + catalizador   

 

 

 

 

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