Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Junio 2009

El alumno debe elegir y resolver únicamente un problema o cuestión de cada Bloque
Cada problema o cuestión tendrá una puntuación máxima de 2 puntos.

 

Bloque 1

 

 

Cuestión 1 A:  Explique razonadamente, justificando la respuesta, si son ciertas las siguientes afirmaciones:

  1. El Cl2O es una molécula polar (0,6 puntos)

  2. La primera energía de ionización del potasio es menor que la del litio. (0,6 puntos)

  3. El triyoduro de Boro, BI3 , es de forma triangular plana, mientras que el triyoduro de fósforo, PI3, es piramidal trigonal. (0,8 puntos)

 

Cuestión 1 B:  Dadas las moléculas HCN, F2O, NCl3 y SiCl4 , responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

  1. Represente la estructura de Lewis de cada una de ellas. (0,8 puntos)

  2. Prediga su geometría molecular. (0,8 puntos)

  3. Explique en cada caso si la molécula tiene o no momento bipolar. (0,8 puntos)

Datos: Números atómicos H (1) ; C (6) ; N (7) ; O (8) ; F (9) ; Si (14) ; Cl (17)

 

Bloque 2

 

 

Problema 2 A:  En 1947 un barco cargado de fertilizante a base de nitrato amónico NH4NO3, estalló en Texas City (Texas USA) al provocarse un incendio. La reacción de descomposición explosiva del nitrato amónico se puede escribir según la ecuación:

2 NH4NO3 (s)  2 N2 (g) + O2 (g) + 4 H2O (g)

Calcule:

  1. El volumen total en litros de los gases formados por la descomposición de 1000 Kg de nitrato amónico a la temperatura de 819 ºC y 740 mmHg. (1 punto).

  2. La cantidad de energía en forma de calor que se desprende en la descomposición de 1000 Kg de nitrato amónico. (1 punto).

Datos: Masas atómicas:     H = 1 ; N = 14 ; O = 16 ; 

                                             R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1 ; 1 atm = 760 mmHg.

                                            ΔHf°[NH4NO3 (s)] = - 366,6 kJ.mol-1; ΔHf°[H2O (g)] = - 241,82 kJ.mol-1       

 

Problema 2 B:   La urea, CO(NH2)2, es un compuesto de gran importancia industrial en la fabricación de fertilizantes. Se obtiene haciendo reaccionar amoniaco, NH3, con dióxido de carbono, CO2, de acuerdo con la reacción (no ajustada):

NH3 + CO2  CO(NH2)2 + H2O

Calcule:

  1. La cantidad de urea (en gramos) que se obtendría al hacer reaccionar 30,6 gramos de amoniaco y 30,6 gramos de dióxido de carbono. (1 punto).

  2. La cantidad (en gramos) del reactivo inicialmente presente en exceso que permanece sin reaccionar una vez se ha completado la reacción anterior (0,5 puntos).

  3. La cantidad (en Kg) de amoniaco necesaria para producir 1000 Kg de urea al reaccionar con un exceso de dióxido de carbono (0,5 puntos).

Datos: Masas atómicas:     H = 1 ; N = 14 ; O = 16 ; C = 12

 

Bloque 3

 

 

Cuestión 3 A:  Considerando los metales Zn, Mg, Pb y Fe,

  1. Ordénelos de mayor a menor facilidad de oxidación.  (1 punto)

  2. ¿Cuál de estos metales puede reducir el Fe3+ a Fe2+, pero no el Fe2+ a Fe (1 punto)

Justifique las respuestas.

Datos:     Eº(Zn2+ / Zn) = - 0,76 V;          Eº(Pb2+ / Pb) = - 0,13 V;        Eº(Mg2+ / Mg) = - 2,37 V;

                Eº(Fe3+ / Fe2+) =  0,77 V;        Eº(Fe2+ / Fe) =  - 0,44 V;

 

Cuestión 3 B:  El metanol se obtiene industrialmente por hidrogenación del monóxido de carbono, según el equilibrio:

CO (g) + 2 H2 (g) CH3OH (g)      ΔH° = - 128 kJ.mol-1

Conteste razonadamente si, para conseguir la mayor producción de metanol, serán o no favorables cada una de las siguientes condiciones (0,4 puntos cada una):

  1. aumentar la cantidad de hidrógeno en el sistema.

  2. aumentar la temperatura de trabajo.

  3. disminuir el volumen del reactor, a temperatura constante.

  4. eliminar metanol del reactor.

  5. añadir un catalizador al sistema en equilibrio.

 

Bloque 4

 

 

Problema 4 A:

  1. Calcule el grado de disociación (%) de una disolución 0,02 M de ácido monoprótico acetilsalicílico (aspirina). (0,6 puntos)

  2. Calcule el grado de disociación (%) del ácido acetilsalicílico en concentración 0,02 M en el jugo gástrico de un paciente cuyo pH del jugo gástrico es 1,00 (0,6 puntos).

  3. El acetilsalicilato, base conjugada del ácido acetilsalicílico, es un preparado farmacéutico que se usa por vía subdérmica. Calcule el porcentaje de acetilsalicilato que hay en un vial que contiene una disolución preparada a partir de 0,0001 moles de acetilsalicilato en 5 mL de agua (0,8 puntos).

 Datos: Ka (ácido acetilsalicílico) = 3,0.10-4      Kw = 1,0.10-14

 

Problema 4 B: Cuando el óxido de mercurio sólido, HgO (s), se calienta en un recipiente cerrado en el que se ha hecho el vacío, se disocia reversiblemente  en vapor de mercurio y oxígeno de acuerdo con el equilibrio:

2 HgO (s) 2 Hg (g) + O2 (g)

Si tras alcanzar el equilibrio, la presión total fue de 0,185 atm a 380 ºC, calcule:

  1. Las presiones parciales de cada uno de los componentes gaseosos (0,7 puntos)

  2. Las concentraciones molares de los mismos (0,5 puntos).

  3. El valor de las constantes de equilibrio Kc y Kp (0,8 puntos).

Datos: R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1

 

Bloque 5

 

 

Cuestión 5 A:  El peróxido de hidrógeno H2O2, es una especie termodinámicamente inestable, por lo que en disolución acuosa (agua oxigenada) se descompone para dar oxígeno, O2 (g), y agua, H2O (l). La reacción es acelerada por el ion yoduro, I. La cinética de descomposición del H2O2 en presencia de I es de primer orden tanto respecto del H2O2 como del I. Discuta razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

  1. La velocidad de la reacción no se ve afectada por un aumento a disminución en la concentración de H2O2. (0,7 puntos).

  2. La velocidad de la reacción aumenta a medida que se hace mayor la temperatura a la cual se lleva a cabo (0,7 puntos).

  3. La velocidad de la reacción aumenta más al doblar las concentraciones de I que al doblar la concentración de H2O2. (0,6 puntos).

 

Cuestión 5 B:   Complete las siguientes reacciones orgánicas indicando el nombre de todos los compuestos que en ellas aparecen (0,4 puntos cada apartado).

a)
   
b)
   
c)
   
d)
   
e)
   

 

 

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