Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Junio 2008

El alumno debe elegir y resolver únicamente un problema o cuestión de cada Bloque
Cada problema o cuestión tendrá una puntuación máxima de 2 puntos.

 

Bloque 1

 

 

Cuestión 1 A:

  1. Escribe la configuración electrónica de cada una de las siguientes especies en estado fundamental: Cl, P3– , Al3+  (0,9 puntos)

  2. Ordene los elementos químicos P, Na, Si, Mg, S, Ar, Al, y Cl según su primera energía de ionización, razonando la respuesta. (1,1 puntos).

DATOS: Números atómicos: P (Z =15), Na (Z =11), Si (Z=14), Mg (Z=12), S (Z=16), Ar (Z=18), Al (Z=13), Cl (Z=17)

 

Cuestión 1 B: Considere las siguientes especies químicas: SiH4, PH3, NH4+  y  H2S. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

  1. Dibuje la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas (0,6 puntos)

  2. Deduzca la geometría de cada una de las especies químicas anteriores (0,8 puntos)

  3. Justifique si las moléculas SiH4, PH3  y  H2S son polares o no. (0,6 puntos)

 

Bloque 2

 

 

Problema 2 A:

En condiciones adecuadas, el clorato potásico KClO3 reacciona con el azufre según la siguiente reacción no ajustada:

KClO3 (s)  +  S (s)          KCl (s)  +  SO2 (g)

Se hacen reaccionar 15 gramos de clorato potásico y 7,5 gramos de azufre en un recipiente de 0,5 litros, en el que previamente se ha hecho el vacío.

  1. Escriba la ecuación ajustada de la reacción. (0,6 puntos)

  2. Explique cuál es el reactivo limitante y calcule la cantidad (en gramos) de KCl obtenido (1 punto)

  3. Calcule la presión en el interior de dicho recipiente si la reacción anterior se realiza a 300 ºC (0,4 puntos)

DATOS: Masas atómicas: K: 39,1 ; Cl: 35,5 ; O: 16  ;  S: 32,1.             R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1

 

 

Problema 2 B: El etanol, CH3CH2OH (l) está siendo considerado como un posible sustituto de los combustibles fósiles tales como el octano, C8H18 (l), componente mayoritario de la gasolina. Teniendo en cuenta que tanto la combustión del etanol como la del octano da lugar a CO2 (g) y H2O (l), calcule:

  1. La entalpía correspondiente a la combustión de un mol de etanol y la correspondiente a la combustión de un mol de octano (0,6 puntos).

  2. La cantidad de energía en forma de calor que se desprenderá al quemarse un gramo de etanol y compárela con la que se desprende la combustión de un gramo de octano (0,7 puntos).

  3. La cantidad de energía en forma de calor que se desprende en cada una de las reacciones de combustión (de etanol y de octano) por cada mol de CO2 que se produce (0,7 puntos)

DATOS:          ΔHf°[CH3CH2OH (l)] = - 277,7 kJ.mol-1;     ΔHf°[C8H18 (l)] = - 250,1 kJ.mol-1;

                        ΔHf°[CO2  (g)] = - 393,5 kJ.mol-1;  ΔHf°[H2O  (l)] = - 285,8 kJ.mol-1;

                        Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16   

 

Bloque 3

 

 

Cuestión 3 A: Para el siguiente equilibrio químico dado por:

SnO2 (s)  +  2 H2 (g)       Sn (s) + 2 H2O (g)

la constante de equilibrio Kp vale 2,54.10-7 a 400 K y su valor es de 8,67.10-5 cuando la temperatura de trabajo es de 500 K. Conteste razonadamente si, para conseguir mayor producción de estaño, serían favorables las siguientes condiciones:

  1. Aumentar la temperatura de trabajo. (0,5 puntos).

  2. Aumentar el volumen del reactor. (0,5 puntos).

  3. Aumentar la cantidad de hidrógeno en el sistema. (0,5 puntos).

  4. Añadir catalizador al equilibrio (0,5 puntos).

 

Cuestión 3 B: Se dispone de una disolución de Zn2+ (ac) de concentración 1 M a partir de la cual se desea obtener cinc metálico, Zn (s). Responda razonadamente:

  1. Si disponemos de hierro y aluminio metálicos, ¿Cuál de los dos metales deberemos añadir a la disolución de Zn2+ (ac) para obtener cinc metálico? (0,7 puntos).

  2. Para la reacción mediante la cual se obtuvo cinc metálico en el apartado anterior, indique la especie oxidante y la especie reductora (0,6 puntos).

  3. ¿Cuántos gramos de metal utilizado para la obtención de cinc metálico se necesitarán añadir a 100 mL de la disolución inicial para que la reacción sea completa? (0,7 puntos)

DATOS:       Eº (Zn+2 / Zn)  = - 0,76 V;     Eº (Fe+2 / Fe)  = - 0,44 V  ;    Eº (Al+3 / Al) = - 1,68 V

 

 

 

Bloque 4

 

 

Problema 4 A: La formamida, HCONH2, es un compuesto orgánico de gran importancia en la obtención de fármacos y fertilizantes agrícolas. A altas temperaturas, la formamida se descompone en amoniaco y monóxido de carbono de acuerdo al equilibrio:

HCONH2 (g)        NH3 (g) + CO (g)                 Kc = 4,84    a 400 K

En un recipiente de almacenamiento industrial de 200 L (en el que previamente se ha hecho el vacío) mantenido a una temperatura de 400 K se añade formamida hasta que la presión inicial es de 1,45 atm. Calcule:

  1. Las cantidades de formamida, amoniaco y monóxido de carbono que contiene el recipiente una vez se alcance el equilibrio. (0,8 puntos)

  2. El grado de disociación de la formamida en esas condiciones (porcentaje de de reactivo disociado en el equilibrio). (0,6 puntos).

  3. Deduzca razonadamente si el grado de disociación de la formamida aumentará o disminuirá si a la mezcla del apartado anterior se le añade amoniaco.

DATOS:           R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1

 

 

Problema 4 B: Al disolver 6,15 g de ácido benzoico, C6H5COOH, en 600 mL de agua el pH de la disolución resultante es de 2,64. Calcule:

  1. La constante de acidez del ácido benzoico. (1,2 puntos)

  2. Si a 5 mL de la disolución anterior se le añade 4,2 mL de una disolución de hidróxido sódico 0,1 M, razone si la disolución resultante será ácida, básica o neutra. (0,8 puntos)

 DATOS:       Masas atómicas   H = 1  :   C = 12  ;  O = 16

 

Bloque 5

 

 

Cuestión 5 A: Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos (0,2 puntos cada uno).

 

a) 1,3-pentadieno   b) 3-metil-2-butanol  c) etanoato de propilo
     
d) ácido brómico e) hidrogenocarbonato de plata 

 f) CH3 – NH – CH2 – CH3

     
g) h)
   
i) Ba(HS)2 

 j) (NH4)2Cr2O7

   

 

 

Cuestión 5 B: Complete las siguientes reacciones orgánicas indicando el nombre de todos los compuestos que en ellas aparecen (0,4 puntos cada apartado)

 

a)
   
b)
   
c)
   
d)
   
e)
   

 

 

 

 

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