Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Junio 2007

El alumno debe elegir y resolver únicamente un problema o cuestión de cada Bloque
Cada problema o cuestión tendrá una puntuación máxima de 2 puntos.

 

Bloque 1

 

 

Cuestión 1 A: Sean dos elementos A y B cuyos números atómicos son: Z(A) = 28 ; Z(B) = 35. Conteste a las siguientes cuestiones:

  1. Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de ambos elementos. (0,5 puntos)

  2. ¿Qué elemento espera que tenga un valor de su primera energía de ionización más elevado? Razone la respuesta    (0,5 puntos)

  3. ¿Qué elemento tiene los átomos más pequeños? Razone la respuesta.      (0,5 puntos)

  4. En caso de que los elementos A y B se pudieran combinar para formar un compuesto estable y neutro, ¿cuál es la fórmula que cree más probable para este compuesto?       (0,5 puntos)

Cuestión 1 B: Dadas las moléculas: CS2, CHCI3, OCl2 y PH3, responda a las siguientes cuestiones:

  1. Represente la estructura electrónica de Lewis de cada una de ellas. (0,5 puntos)

  2. Prediga su geometría molecular. (0,5 puntos)

  3. Señale en cada caso si la molécula tiene o no momento dipolar. (0,5 puntos)

  4. ¿Qué hibridación presenta el átomo central de las moléculas CHCI3 y PH3? (0,5 puntos)

DATOS: números atómicos: H (Z=1); C (Z=6); 0(Z=8); P(Z= 15); S(Z=16); CI(Z= 17)

 

Bloque 2

 

 

Problema 2 A: Se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido nítrico, HNO3, del 36% de riqueza y 1,18 kg..L-1 de densidad. Teniendo en cuenta que el ácido nítrico es un ácido fuerte, calcule:

  1. La molaridad de la disolución de HNO3 inicial.    (1 punto)

  2. El pH de la disolución resultante de añadir 5 mL de la disolución de HNO3 inicial a 600 mL de agua. (0,5 puntos)

  3. El pH de la disolución resultante de mezclar 125 mL de la disolución de HNO3 del apartado anterior (b) con 175 mL de una disolución de NaOH de concentración 0,075 M. (0,5 puntos)

DATOS: Masas atómicas: H: 1 ; N: 14 ; O: 16.             Kw = 10-14

 

 

Problema 2 B: El propano, C3H8 (g), es un hidrocarburo que se utiliza habitualmente como combustible gaseoso. En un reactor de 25 L de volumen mantenido a una temperatura constante de 150 °C se introducen 17,6 g de propano, C3H8 (g), y 72 g de oxígeno, O2 (g). La reacción de combustión se inicia mediante una chispa eléctrica. Calcule:

  1. La cantidad (en gramos) de vapor de agua, H2O (g), obtenida tras finalizar la reacción de combustión del propano. (0,7 puntos)

  2. La cantidad de energía en forma de calor que se libera como consecuencia de la reacción de combustión anterior. (0,7 puntos)

  3. La presión total en el interior del reactor una vez ha finalizado la reacción. (0,6 puntos)

DATOS:          ΔH°f [C3H8 (g)]= -103,8 kJ.mol-1    ;   ΔH°f [CO2 (g)] = -393,5 kJ.mol-1;

                        ΔH°f [H2O (g)] = -241,8 kJ.mol-1   

                        Masas atómicas: H: 1; C: 12; O: 16    R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1

 

Bloque 3

 

 

Cuestión 3 A: En ciertos dispositivos en los que es necesario eliminar el dióxido de carbono, CO2 (g), producido por la respiración, se utiliza el peróxido de potasio, K2O2 (s), para trasformarlo en oxígeno, O2 (g), de acuerdo al equilibrio:

2 K2O2 (s)   +    2 CO2 (g)       2 K2CO3 (s)   +   O2 (g)         ΔH = - 15,2 kJ/mol

Indique, razonadamente, cómo afectaría cada una de las siguientes acciones a la capacidad del sistema para producir oxígeno:

  1. Aumento de la concentración de CO2.   (0,5 puntos)

  2. Disminución de la temperatura a la que se lleva a acabo la reacción. (0,5 puntos)

  3. Reducción del volumen del reactor hasta alcanzar la mitad de su volumen inicial. (0,5 puntos)

  4. Aumento de la cantidad inicial de K2O2 (s).    (0,5 puntos)

 

Cuestión 3 B: Considere las siguientes semirreacciones redox cuyos potenciales estándar se indican:

 

Semirreacciones reducción

E° (V)

Cl2 (g)  +  2 e      2 Cl   (ac) + 1,36
I2 (g)  +  2 e      2 I   (ac) + 0,535
Pb +2 (ac)  +  2 e      Pb  (s) - 0,126
V +2 (ac)  +  2 e      V  (s) - 1,18
  1. Identifique el agente oxidante más fuerte. (0,5 puntos)

  2. Identifique el agente reductor más fuerte. (0,5 puntos)

  3. Señale, justificando la respuesta, la(s) especie(s) que puede(n) ser reducida(s) por el Pb(s). Escriba la(s) ecuación(es) química(s) correspondiente(s). (1 punto)

 

Bloque 4

 

 

Problema 4 A: Sabiendo que el producto de solubilidad, Kps, del hidróxido de calcio, Ca(OH)2 (s), alcanza el valor de 5,5.10– 6 a 25 °C, calcule:

  1. La solubilidad molar de este hidróxido.  (0,7 puntos)

  2. El pH de una disolución saturada de esta sustancia. (0,6 puntos)

  3. El volumen de una disolución 0,045 M de HCI que es necesario añadir a 75 mL de una disolución saturada de hidróxido cálcico para neutralizarla.  (0,7 puntos)

 

Problema 4 B: En un recipiente de 200 mL de capacidad y mantenido a 400 °C se introducen 2,56 gramos de yoduro de hidrógeno alcanzándose el equilibrio siguiente:

 

2 HI (g)       H2 (g)    +    I2 (g)

 

La constante de equilibrio en esas condiciones vale Kp = 0,017. Se desea saber:

  1. El valor de Kc para este equilibrio. (0,5 puntos)

  2. La concentración de cada uno de los componentes en el equilibrio. (1 punto)

  3. La presión total en el equilibrio. (0,5 puntos)

DATOS:   Masas atómicas: H = 1   ;    I = 126,9;                   R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1

 

Bloque 5

 

 

Cuestión 5 A: Explique por qué se dice del ozono que es un gas beneficioso (1 punto) pero, al mismo tiempo, también perjudicial para la vida en el planeta Tierra. (1 punto)

 

 

Cuestión 5 B:

  1. Señale razonadamente entre los siguientes compuestos aquel que, por oxidación, da una cetona:(1 punto)

    1. CH3 – CH2 – HC=O

    2. CH3 – CH2 – COOCH3

    3. CH3 – CH2 – CH2 –OH

    4. C6H5OH  

    5. CH3 – CH (OH) – CH2 – CH3

  2. Discuta razonadamente si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones referidas a la reactividad de los alcoholes: (1 punto)

    1. Los alcoholes tienen carácter ácido débil.

    2. Por deshidratación intramolecular dan alquenos en una reacción de eliminación.

    3. Los alcoholes no pueden dar reacciones por sustitución.

    4. Los alcoholes primarios se oxidan fácilmente, pudiendo llegar a obtener un ácido del mismo número de átomos de carbono.

 

 

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